7．将过量稀盐酸逐滴加入到12.5g水垢粉末中，称量下图装置6分钟内减轻的质量，结果表示如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
减少的质量/g	0	2.2	3.2	3.8	4.2	4.4	4.4

（1）仅利用上述实验数据，分析得出两个结论：
①实验中共产生4.4g CO₂气体；
②随反应的进行，稀盐酸与水垢的反应速率减小（填“增大”“减小”“不变”），
你的依据是相同时间内质量减少的越来越少．
（2）求水垢中碳酸钙的质量分数80%．
（3）实验中测得碳酸钙的质量分数偏大的原因：氯化氢气体、水蒸气等随二氧化碳一起排出．
（4）如水垢化学式可表示为Mg（OH）₂•2CaCO₃，写出该水垢与稀盐酸总反应方程式：Mg（OH）₂•2CaCO₃+6HCl═2CaCl₂+MgCl₂+4H₂O+2CO₂↑．

6．小华想配制溶质的质量分数为8.3%的氢氧化钠溶液来测定稀盐酸中溶质的质量分数． 
（1）小华要配制100g的NaOH溶液，问需要NaOH固体8.3g，水91.7g．配制该溶液所需的仪器有药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒．
（2）他取上述NaOH溶液20g放人烧杯中，滴加两滴酚酞溶液，然后逐滴滴加待测的稀盐酸，当恰好完全反应时，用去待测稀盐酸20g．
①小华判断出二者恰好完全反应的依据是溶液由红色刚好变成无色．
②计算这种稀盐酸溶质的质量分数．

5．下列溶液中，使用无色酚酞试液能一次性鉴别出来的是（　　）

	A．	NaCl     Na2SO4		B．	NaCl  HCl  NaOH
	C．	NaCl    NaOH		D．	NaCl  NaOH  CaCl2

4．已知过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na₂O₂反应放出O₂，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂（在横线上填写化学式）．某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图1所示实验装置：

（1）装置①中CO₂的制取方法有多种：若用加热NaHCO₃固体制取CO₂，应该选用的发生装置为A（选填图2字母）．
（2）夏天室温很高的时候，检验A装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后用手紧握锥形瓶的外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．
（3）为收集纯净干燥的O₂，装置③中盛装的试剂为氢氧化钠溶液，装置④中盛放的试剂为浓硫酸，⑤中收集方法可选用C（填序号）
A、排水集气法    B、向下排空气法   C、向上排空气法    D、真空袋收集法
（4）当观察到装置②中浅黄色固体变为白色时应停止通入CO₂．
（5）此外，过氧化钠也能与水迅速而剧烈反应，生成碱和氧气，试写出该反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑若用此反应制取O₂，可选用的发生装置为B（选填图2中字母）

3．某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．
（一）K₂SO₄的制备

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO₃和CO₂（填写化学式）．
（3）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是为了a、b（选填序号）．
a．除去K₂SO₄晶体表面附着的NH₄⁺、Cl^-等杂质离子
b．减少水洗涤时K₂SO₄ 晶体因溶解而造成的损失
（4）为检验（3）中K₂SO₄晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．
a．AgNO₃溶液     b．过量的BaCl₂溶液    c．过量的Ba（NO₃）₂溶液
写出这个过程涉及到的两个反应的化学方程式：Ba（NO₃）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KNO₃；AgNO₃+NH₄Cl=AgCl↓+NH₄NO₃．
（二）研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．
（5）分离所得的CaSO₄•2H₂O含有CaCO₃，可用盐酸除去．
（6）为了测定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的质量比x：y，实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．
②装置A的作用是除去空气中的CO₂和H₂O；装置E的作用是防止空气中的CO₂和H₂O进入D．
③已知CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．装置C实验后增重m₁g       b．装置D实验后增重m₂g
某同学利用采集的数据求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）CaSO₄•2H₂O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO₄•2H₂O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．
①H点固体的化学式是2CaSO₄•H₂O．
②将T₃～T₄℃温度段加热固体所产生的气体通过酸性KMnO₄溶液时，发现溶液褪色，则I～J段发生反应的化学方程式为2CaSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．

2．蛇纹石矿可以看做MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图1所示：
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液有Mg²⁺等3种金属离子产生，写出产生Mg²⁺的化学方程式MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O．（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见表），沉淀物A中含有Fe（OH）₃和Al（OH）₃．该操作中Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量，溶液pH会升高，可能导致Al（OH）₃溶解，Mg（OH）₂会沉淀析出．

氢氧化物	溶液pH
	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe（OH）3	2.3	3.4	沉淀不溶	沉淀不溶
Al（OH）3	3.3	5.2	7.8	12.8
Mg（OH）2	8.6	11.1	沉淀不溶	沉淀不溶

（3）已知Mg（HCO₃）₂受热分解可以产生三种氧化物，请写出该反应方程式Mg（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2CO₂↑+H₂O．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是CO₂．
（5）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO₃•nMg（OH）₂•xH₂O）的组成．某同学组装仪器如图2所示：

【资料查询】MgCO₃、Mg（OH）₂受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H₂SO₄增重0.9g，E处碱石灰增重1.76g．
①A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B装置中药品是除去空气中的水蒸气；在实验中要持续通入空气，其目的是使得碱式碳酸镁分解产生的二氧化碳和水蒸气被完全排出．
②通过计算可得碱式碳酸镁（mMgCO₃•nMg（OH）₂•xH₂O）中m：n=4：1．x值为4．若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

1．铁和铝是我们生活中常见的两种金属．某化学小组欲探究铁和铝的金属活动性强弱，设计如下实验方案：
（1）小组同学取来相同质量的铁、铝分别放入起始温度相同、体积也相同的10%稀盐酸中，一开始观察到的现象是铁表面有气泡，而铝无明显现象，小明于是得出与课本中相反的结论．小文同学马上提出质疑，你认为质疑的主要理由是铝表面有一层致密的氧化铝（或未打磨金属）．一开始铝表面现象不明显，但此时发生的化学方程式为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．为了达到实验目的，除了以上条件相同外，你认为还要控制2中金属的表面积或颗粒大小相同．
（2）他们改正后重新实验，得出与课本相同的结论是铝的活动性比铁强．请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
【应用拓展】请再设计一个与上述不同的实验方案，也能得到以上相同的正确结论．

操作方法	实验现象
将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，观察现象 或打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，观察现象	铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色 或无明显变化

小组同学通过对生活中金属制品的观察和课本所学的知识，仍能得出同样的正确结论．你的解释是铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，而铁在常温下与氧气几乎不反应．

6．如图所示，A一D是九年级化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．已知B、C均为氧化物，D为胃液中的主要成分．
（1）D的化学式为HCl，C的用途有灭火；
（2）C-B的反应类型为化合反应；
（3）C→A反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（或CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，合理即可）．

5．向硝酸银溶液中加入一定量的铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤渣．
（1）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．则滤液中一定含有的溶质为Zn（NO₃）₂（填化学式）；
（2）若滤液显蓝色，此时滤渣中一定含有的物质是Ag（填化学式）．

4．实验室现有质量分数为36.5%的浓盐酸，需要用它来配制质量分数为10%的稀盐酸73g，并用该稀盐酸来测定一包成分为Na₂CO₃和NaCl的白色固体中碳酸钠的质量分数．称取20g该白色固体放入烧杯中，加入上述稀盐酸，恰好完全反应．请回答下列问题：
（1）配制质量分数为10%的稀盐酸73g所需上述浓盐酸的质量为20g．
（2）反应生成气体的质量为4.4g；
（3）求白色固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．