7．从分子和原子的角度解释并分析下列事实，其中不正确的是（　　）

	A．	品红在水中扩散---分子在不断的运动
	B．	物体的热胀冷缩---分子的大小随温度的改变而改变
	C．	氧化汞分解成汞和氧气---分子还可以再分
	D．	一滴水中大约有1.67×1021个水分子---分子很小

6．下列变化过程中只涉及物理变化的是（　　）

	A．	纸张燃烧		B．	铁生锈
	C．	活性炭吸附有色气体		D．	铜片在空气中加热

5．化学兴趣小组的同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．
（1）取一支红色的短蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛一直浮在水面上．据此请总结出常温下蜡烛的两条物理性质：硬度小，不溶于水，密度小于水．
（2）点燃蜡烛（图一），能观察到发生化学变化的现象：发光，发热，燃烧．（写出一条）

（3）取一小木条，迅速平放入火焰中（图二）约一秒后取出，观察到木条表面出现环形焦斑．据此推测，蜡烛火焰中外焰温度最高．
（4）将短玻璃管插入焰心，用燃烧的木条靠近导管另一端（图三），发现导出的气体可以点燃．请你推测导管里气体可能会是石蜡蒸汽．
（5）取一只冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方（图四），观察烧杯壁上有水珠出现．片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
据此小明得出蜡烛是由碳、氢元素组成的．你认为他的结论是否正确？不正确．
（6）为了测定蜡烛中碳、氢两 种元素的质量比，小华设计了如图五所示的实验．
实验步骤如下：
先分别称量蜡烛、装置Ⅱ（吸收水）、装置Ⅲ（吸收二氧化碳）的质量．
按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．
一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．
实验数据如表．请回答：

	蜡烛	装置Ⅱ	装置Ⅲ
反应前的质量/g	15.8	182.3	212.2
反应后的质量/g	14.4	184.1	216.6

①该实验中测得水的质量为1.8g．
②由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为6：1．
③理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素质量．
④该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？说明理由．不能，空气中的水和二氧化碳也能被装置Ⅱ、装置Ⅲ吸收．

4．A～F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．已知A、B组成相同E是天然气的主要成分，请回答下列问题：
（1）A的化学式为H₂O₂；B的名称水
（2）C的用途之一为支持燃烧．
（3）反应②的基本反应类型为分解．
（4）反应②的宏观结论：水是由氢元素和氧元素组成的
（5）反应④的化学方程式为CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

3．下列事实与相应的解释不相符的是（　　）

选项	事实	解释
A．	F、Cl原子化学性质相似	化学反应中都易得到1个电子
B．	向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸	分子是不断运动的
C．	稀有气体的化学性质稳定	原子的最外层电子均达到相对稳定结构
D．	CO2和CO的化学性质不同	分子的构成不同

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列各选项中的变化能用化学变化解释的是（　　）

	A．	工业上分离液态空气制取氧气、氮气
	B．	二氧化碳气体经加压、降温得到干冰
	C．	石油分离出汽油、煤油和柴油，等
	D．	煤隔绝空气加强热，产生焦炭、煤焦油、焦炉气，等

1．A、B、C均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物和生成物已略去）．
若A、B、C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不同，其中C为液态．则B转化为C的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，B物质用途有灭火，A转化为C的化学反应类型可能为CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．

20．如图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图，请根据图形信息回答问题：

①CO分子中C、O元素的质量比为3：4；
②O^2-核外电子数为10；
③该过程的化学反应方程式为CO+H₂O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO₂+H₂．

19．生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．
Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显．
Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．
猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
【结论与反思】
（1）猜想1错误（填“1”或“2”或“3”）．
（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂，溶液呈红色的原因是氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红．

（3）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙．
【总结与提升】
（1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是称量．
（2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中的水，会加速食品变质．
（3）请写出工业上制生石灰的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

18．请用所学的知识回答下列问题：
（1）pH＜5.6的降雨称为酸雨．为什么把标准定为5.6？
（2）华雪同学用锌粒与稀硫酸在如图所示的装置中制取氢气，一段时间后不再有气泡产生．在解释“不再有气泡产生”的原因时，华雪同学认为可能是锌粒与稀硫酸脱离了接触，你认为还可能有什么原因？
（3）用分子原子观点解释①空气是混合物的原因是空气是由氮分子、氧分子等多种分子构成的
②人生病发烧测体温时，水银温度计的汞柱很快上升，原因是温度升高，汞原子间的间隔变大．