7．将20g锌粒投入73g未知浓度的盐酸中，当反应停止后，溶液中尚有锌粒剩余，过滤后，滤液的质量为85.6g，求该盐酸的质量分数．

6．实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物80.0g，使之与500.0g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到86.6g固体．则原混合物中金属元素的质量分数是（　　）

A．

55%

B．

40%

C．

30%

D．

20%

5．取含杂质20%碳酸钙样品12.5克（杂质不参加反应），放入足量的稀盐酸中，充分反应后可制得CO₂的质量是多少？

4．已知一个NO₂分子的质量是n kg，一个N₂O₃分子的质量是m kg（假设NO₂、N₂O₃分子中氮原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以氧原子质量的$\frac{1}{16}$作为标准，则NO₂的相对分子质量是（　　）

A．

$\frac{16n}{m-n}$

B．

$\frac{16m}{n-2m}$

C．

$\frac{16n}{2n-m}$

D．

$\frac{16n}{m-2n}$

3．某厂排放的废水含有碳酸钠和氢氧化钠．技术员为该厂设计处理和利用方案，进行了如下实验：取过滤后的废水样品200g于烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，不断搅拌至好恰好不再产生气泡为止．测得反应产生的气体与加入稀盐酸质量关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）．请回答下列问题：
（1）反应生成CO₂气体的质量是2.2g．
（2）农业上常用10%～20%的氯化钠溶液来选种，请通过计算判断，上述实验反应后所得溶液来选种，请通过计算判断，上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业选种？（计算结果保留到0.1%）．

2．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和硫酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸一会后，实验中未观察到明显现象．他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么．
【猜想】猜想Ⅰ：有Na₂SO₄和NaOH；
猜想Ⅱ：有Na₂SO₄和H₂SO₄；
猜想Ⅲ：Na₂SO₄；
【查阅资料】①BaCl₂、Na₂SO₄溶液显中性，且Ba²⁺有毒．
【实验探究】小组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，进行如下两个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加过量BaCl2溶液
实验现象	pH=10	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有NaOH	溶液中有H2SO4

[得出结论】（1）为什么会出现截然不同的结论呢？同学们经过检查，发现操作准确无误，讨论后同学一致认定猜想Ⅰ正确．另一结论错误的原因是Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．（用化学方程式表示）
【反思拓展】（1）实验结束了，小组同学将所有废液倒进废液缸，为了除去废液中的有害成分并将废液调至中性，应向废液缸中加入适量的稀硫酸．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质是否含有H₂SO₄，除以上方案外，单独使用某种试剂也能完成该实验，你选用的一种试剂是石蕊试液．

1．根据下列实验装置图，回答问题．

发生装置	收集装置	洗气装置

（1）写出图中仪器a的名称：锥形瓶．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，可选择有饱和碳酸氢钠（填“氢氧化钠”或“碳酸氢钠”）溶液的G装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的②口（填“①”或“②”）通入．
（3）实验室通常用固体CaC₂与水反应制取气体乙炔（C₂H₂），该反应非常剧烈．乙炔的密度略小于空气，难溶于水，要制取纯净的乙炔气体，且安全、节约药品，可选 用装置CD组合．

20．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，其它成分不参与反应，实验室由水垢制取纯净CaCl₂固体的流程如图：

请按要求填空：
（1）酸A的名称是HCl；
（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）步骤④加足量酸A的作用是将反应剩余的氢氧化钙除去；
（4）步骤⑤是利用蒸发结晶的方法得到氯化钙固体．

19．金属材料与我们生活息息相关．
（1）用铜制电线是利用铜具有良好的导电性．
（2）世界上每年因腐蚀而报废了大量的金属，防止金属腐蚀已成为科学家研究的重大问题．
①请你列出一种常用的防锈方法在铁表面涂一层油漆．
②为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属，因此适宜船底镶嵌的是锌板（填“铜板”或“锌板”）．
③对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜（Fe₃O₄）而有效避免腐蚀．致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是隔绝氧气和水．为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，若发现零件表面出现红色物质，说明“发蓝”不好，因为Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu（用化学方程式表示）．
（3）小明为探究铁和锌的活动性顺序，设计了如图实验：小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准判断锌、铁的活动性强弱，你认为是否合理？（填“合理”或“不合理”．若不合理请说明理由）．

18．人们的生产生活离不开能源．
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，其中的固体燃料是煤，在煮饭过程中使用燃料，是化学能转化为热能．
（2）燃料在使用时要注意安全，2016年12月，清华某博士后做实验时因氢气发生爆炸用可燃性气体实验前必须进行的操作是检验气体的纯度．爆炸发生后，火越来越大越蹿越高，消防队员迅速赶到，在分析了火灾现场后，使用了多种灭火方法，其中高压水枪灭火依据的原理是降低温度到着火点以下．
（3）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径．某太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是原子（填“分子”、“原子”或“离子”）．