10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，甲、乙各25g，分别加入到100g水中，充分搅拌，其中，不能形成饱和溶液的是乙．
（2）将t₃℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t₂℃，所得溶质质量分数大小顺序是乙＞甲＞丙．

9．一氧化碳不仅可作燃料，还能作化工原料：
（1）CO作为燃料燃烧的化学方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO中毒，产生CO的原因是燃气不完全燃烧．
（2）如图是实验是利用CO具有还原性还原氧化铁的装置示意图，实验开始时，应先加热还是先通入一氧化碳？将空气排尽，防止加热爆炸．实验过程中玻璃管里观察到的现象是红色固体变为黑色．请写出该反应的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）工业上用CO在一定条件下和NaOH通过化合反应可制备甲酸钠（化学式为CHO₂Na），该反应的化学方程式为CO+NaOH$\stackrel{一定条件}{=}$CHO₂Na；所用原料气CO中常混CO₂，除去CO₂可用NaOH溶液，该反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（4）甲醇（CH₃OH）是基础的化工原料，由CO和H₂在催化剂和高压条件下化合制得，当消耗11.2kgCO时，则生成甲醇的质量为多少？

8．如图1是实验室制取气体的常用装置．

（1）写出一个用装置B制取气体的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；．
（2）实验室制取二氧化碳时，选用装置C收集气体，检验气体已收集满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
（3）实验室选用装置A和D制取氨气（NH₃），反应原理为：
Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
①用收集到氨气做如图2实验，观察到试管内液面上升几乎充满试管，溶液呈红色，由此得到的结论是氨气极易溶于水，水溶液呈碱性．
②收集氨气选用装置D而不是E的原因是氨气密度比空气小，极易溶于水．

7．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
（2）我国古代用铁和硫酸铜溶液进行“湿法炼铜”，请用化学方程式来表示该反应的原理：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）将过量的锌加入到含有CuSO₄、Al₂（SO₄）₃、FeSO₄的溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣的成分是Cu、Fe、Zn；所得滤液的溶质是Al₂（SO₄）₃、ZnSO₄（填化学式）．

6．请用分子的相关知识解释；
（1）桂花朵朵叶中酸，难掩芬芳溢四方．分子是在不断运动的
（2）水和双氧水都是由氢元素和氧元素组成的，但是化学性质却不同．它们分子的构成不同．

5．A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．则A的化学式为Ca（OH）₂；反应①所属的基本反应类型为复分解反应；反应②化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

4．自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用；高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集消毒、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6．

3．如图是某反应的微观示意图，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂；反应前后化合价升高的元素为碳．

2．天然气和氢气都是气体燃料，等质量的两种气体完全燃烧消耗氧气较多的是氢气；若与等质量的氧气完全反应，则消耗天然气和氢气的质量比是2：1；在实验室点燃两种气体前必须进行的操作是检验纯度．

1．“河南烩面”享誉中原乃至全国，该食品的主要食材是小麦面粉、羊肉或牛肉粉丝及豆芽等，面粉和粉丝中富含的营养素是糖类；羊肉和牛肉中富含的蛋白质在人体内经酶的催化作用，与水反应，最终变成可被人体吸收的多种氨基酸．