10．部分原子的结构示意图如下，请据图回答下列问题．

（1）请写出氦原子结构示意图中，X=2．
（2）镁原子的质子数是12，其化学性质主要与最外层电子数关系密切．
（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是同一周期元素的原子具有相同的电子层数（其它合理即可）（任写一点）．
（4）+4价的碳元素形成的常见酸的化学式为H₂CO₃．

9．下列各组溶液，不用其他试剂不能将其一一鉴别的是（　　）

	A．	K2CO3、NaOH、Na2SO4、Ca（OH）2		B．	NaCl、Na2CO3、CaCl2、HCl
	C．	HCl、MgCl2、Ba（NO3）2、NaOH		D．	FeCl2、NaCl、稀H2SO4、NaOH

8．结合如图1回答问题：

（1）写出图中标有序号仪器的名称①试管，②集气瓶．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化锰起催化作用，若要收集较为纯净的氧气则收集装置选择C（填写序号）．
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置选择B（填写序号），该装置有什么优点可控制反应的开始与停止．如图2所示将CO₂气体缓慢倾倒入装有高低不同的两根燃着蜡烛的烧杯中，会观察到什么现象：下层蜡烛先熄灭上层蜡烛后熄灭．

7．根据如图所示装置回答有关问题：
Ⅰ．如图1所示装置

（1）若用装置B排水收集氧气，气体从b（填“a”或“b”）导管通入瓶内；瓶底留少量水进行装置C中的实验，水的作用是防止铁的熔化物温度过高而炸裂集气瓶．
（2）对比装置D和C，可以得出的结论是可燃物达到着火点才能燃烧．
（3）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；E中蜡烛熄灭，说明A中产生的气体所具有的性质为二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧．
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
Ⅱ．二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体．

（1）甲同学利用如图2装置对二氧化碳的性质进行验证．
关闭K，装置Ⅰ中能观察到的现象是稀盐酸被压入长颈漏斗中，固液分离；
作为制取二氧化碳的发生装置，装置Ⅰ的优点是可以控制反应的发生和停止．
（2）乙同学利用如图3装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是②①④③（填序号，可重复选用）．
①从b端通氮气         ②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
③从a端通二氧化碳     ④从分液漏斗中滴加适量水．

6．按要求填空
（1）根据下列图文回答问题：

怡宝饮用纯净水	铁强化酱油	金刚石的结构	干冰

①怡宝纯净水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
②铁强化酱油中的“铁”指的是元素（填“元素”、“原子”、或“分子”）．
③金刚石是由碳原子构成的．       ④干冰可用于人工降雨（填一例）．
（2）用化学用语填空：
①瓦斯的主要成分CH₄；②极易与血红蛋白结合的有毒气体CO；
③两个铵根离子2NH₄⁺；④过氧化氢中氧元素的化合价H₂$\stackrel{-1}{O}$₂；
（3）能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关．
①煤、石油和天然气等化石燃料是不可再生能源（选填“可再生”或“不可再生”）．将煤块粉碎成煤粉后燃烧，其目的是增大与氧气的接触面积；煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨．
②我国水资源丰富，但分布不均．有些村民用地下水作为生活用水，常向水中加入肥皂水检验是硬水还是软水．生活中硬水软化的方法为煮沸．
③下列自来水的净化过程中发生化学变化的是D．
A．自然沉淀  B．沙层过滤   C．活性炭吸附  D．杀菌消毒．

5．为测定某盐酸的质量分数：往20g40%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示．
（1）当滴加盐酸到图象中C点时，烧杯中溶液的pH是7．
（2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g．
（3）计算该盐酸中溶质质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算）

4．某实验小组开展了如图有关碱性的化学性质探究活动．

（1）实验1的目的是探究碱溶液和酸碱指示剂相互作用．
（2）使用白色点滴板完成实验有节约药品（填一项）优点．
（3）实验2中出现的现象是生成蓝色沉淀．
（4）实验3中观察到溶液由红色变为无色，反应后溶液中含有的溶质（不考虑酚酞）是氯化钠，或氯化钠和氯化氢．
（5）实验4中发生反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（6）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反应；
②碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水．

3．某学校开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动．
（1）把自制的大红花汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：

试剂	白醋	稀盐酸	食盐水	肥皂水	石灰水
加入红花汁后的颜色	橙色	橙色	粉红色	绿色	绿色

①图1大红花汁可以（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
②据上表推测，大红花汁遇到稀硫酸溶液显示的颜色是橙色．
③取少量厨房清洁剂放入试管中，加入大红花汁，发现溶液变为绿色，得出厨房清洁剂显碱性．
（2）用pH试纸测得碳酸饮料的pH＜（填“＞”、“＜”、“=”）7．
（3）图2是三位同学分别测定肥皂水酸碱性的操作示意图，其中正确的是C（填“A”、“B”、“C”，下同），可能导致肥皂水pH数值发生改变的错误操作是B．

2．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小梦同学在学习“常见的酸和碱”知识后，结合常见盐酸的性质与变化绘制出如图“-”两端的物质都能够反应．请回答下列问题．

（1）如果用石蕊试纸检验稀盐酸呈酸性，应选择B．
A．红色石蕊试纸   B．蓝色石蕊试纸
（2）在镁、锌、铁和铜四种金属中，能与稀盐酸反应的金属且溶液颜色由无色变成变成浅绿色的金属是铁．
（3）根据盐酸能与金属氧化物反应，盐酸的用途是用于金属表面除锈．
（4）人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含用氢氧化铝的药物．请用化学方程式表示其原因是3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O，属于复分解反应．（填基本反应类型）

1．春暖花开，某校九年级同学外出春游．请回答下列问题：
出发前，小乐购买某品牌自热米饭．
①某品牌自热米饭的食品成分包括：米饭、鸡肉、油菜等，其中富含糖类的是米饭．
②菜肴包的包装材料 是铝箔．金属铅可以压制成铝箔，说明其具有良好的延展性．
③饭盒底部有用塑料膜密封的生石灰，使用时需将膜撕掉，并倒入水，这时会发生反应，该反应是化学能转化为热能．
到达景区，同学们陶醉了！
④景区繁花似锦，鸟语花香，从分子的角度解释“花香四溢”的原因分子不断运动．
⑤玫瑰花香中含有香茅醇、橙花醇和丁香酚等物质，其中丁香油酚（C₁₆H₁₂O₂）属于有机物（选“有机物”或“无机物”）
春游回来，小海打算到化学实验室研究从景区带回的一块鹅卵石，想用实验证明鹅卵石中是否含有碳酸盐？请你参与此项研究．

实验步骤	实验现象	实验结论
⑥将石块敲碎，取少量于试管中，加入适量的稀盐酸．	无明显现象	鹅卵石中不含碳酸盐