20．人类的生存、发展离不开化学．
①蒸馒头、炸油条等要用到纯碱．纯碱中含有的阴离子是CO₃^2-（填离子符号）；纯碱溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
②人体中化学元素含量的多少直接影响人体健康．人体含量最高的元素是O（填元素符号），食用加碘食盐可预防B（填“A”或“B”）．
A．贫血    B．甲状腺疾病．

19．通过两本书的学习，小伙伴们已经了解了许多化学元素，如：C、O、H、Na、Ca、Cl等，请根据所给元素填写对应的化学用语．
①胃液中含有的一种助消化的酸HCl ②可用于烘焙糕点的盐NaHCO₃
③用来鉴别二氧化碳的碱溶液Ca（OH）₂ ④人体中含量最多的金属阳离子Ca²⁺．

18．实验室使用块状石灰石（CaCO₃）和稀盐酸制CO₂，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性．某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】
（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置．
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】
（1）甲同学通过实验排除了CaCl₂的可能性．简述其实验方案取适量氯化钙溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液不变色．．
（2）乙同学将CO₂通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有盐酸．
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO₃？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生．
（1）由此得出的结论是试管中剩余固体仍含有碳酸钙；写出反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因：盐酸浓度增大．
【拓展延伸】
（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是碳酸钙和盐酸继续反应．
（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体．收集到的CO₂质量＜（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g．

17．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．

（1）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒．操作A的名称过滤 （除去难溶性杂质）．
（2 ）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→c→a→d．
a．过滤     b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水
（3）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀M获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为 Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂O，控制“一定量空气”的目的是防止氢氧化亚铁全部被氧化为氢氧化铁，沉淀M中Fe（OH）₂ 和Fe（OH）₃的最佳质量比为45：107．

16．从H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的化学用语（如化学式、离子符号等）填空：（只写一例）
①引起酸雨的气体SO₂       
②碱溶液中都含有的阴离子OH^-
③石灰石的主要成分CaCO₃    
④相对分子质量最小的氧化物H₂O
⑤具有脱水性的酸H₂SO₄    
⑥汽水中的溶质H₂CO₃．

15．下列物质敞口放置于空气中，溶液的质量增加且变质的是（　　）

A．

浓H2SO4

B．

NaOH溶液

C．

浓HCl

D．

石灰水

14．石灰石是常用的建筑材料．
甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：
Ⅰ．甲同学取石灰石按图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），
观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解．
甲同学结论不合理的理由是煤气灯的燃料的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于石灰石的分解．
写出石灰水变浑浊的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
Ⅱ．乙同学进行如下实验，完成下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加酚酞溶液	溶液变红	证明固体中含有氧化钙
取滤渣滴加足量的稀盐酸	有气泡产生	含有碳酸钙

Ⅲ．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组设计如下实验方案：①称取10g石灰石样品，②高温煅烧至质量不再改变，③把剩余固体放在空气中冷却至室温，④称得剩余固体的质量为6.04g．（相对原子质量：Ca-40  O-16  C-12）
①根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）．
②指出该实验方案中一处明显的不足并说明原因氧化钙会吸收空气中的水分．

13．由Mg（OH）₂和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（　　）

A．

4.9%

B．

9.8%

C．

14.7%

D．

19.6%

12．下列物质的学名，俗称与化学式表示同一种物质的是（　　）

	A．	乙醇、酒精、CH3COOH		B．	氧化钙、熟石灰、CaO
	C．	氢氧化钠、烧碱、NaOH		D．	汞、水银、Ag

11．下列属于化学变化的是（　　）

A．

海水晒盐

B．

酚酞遇碱变红

C．

盐酸挥发

D．

干冰升华