20．衡阳是有色金属之乡，水口山铅锌矿历史悠久，世界闻名，这里的铅、锌指的是（　　）

A．

单质

B．

化合物

C．

原子

D．

元素

19．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．如图是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（1）写出NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）加入试剂B的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

18．如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题．

（1）在如图D中的圆圈内填入适当的化学式H₂O．
（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

17．如图基本实验操作正确的是（　　）

A．

检查气密性

B．

测量溶液的pH

C．

取固体药品

D．

熄灭酒精灯

16．生铁市铁和碳的合金，为了测定某生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，再加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应，反应后剩余总质量为70.8g．
计算：（1）生铁样品含铁的质量分数
（2）反应后所得溶液溶质的质量分数．

15．某兴趣小组的同学分几个小组利用如图装置进行该实验，在实验中出现了以下一些现象，请你帮助分析可能的原因和解决问题的方法． 
（1）有一组加热时发生爆炸未先通入一氧化碳就直接加热
（2）有一组完成实验后将得到的黑色固体倒在白纸上，发现能被磁铁吸引，但同时看到白纸上冒火星，被烧了一个洞，吸到磁铁上的黑色粉末不一会儿又红了未冷却到室温，导致铁重新被氧化因此实验完毕我们应该先撤掉酒精灯继续通入一氧化碳直到装置冷却，直到冷却到室温．目的是以防高温生成的铁被氧气重新氧化．
（3）酒精灯的作用是点燃，处理尾气
（4）高温下一氧化碳还原磁铁矿的化学方程式Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

14．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题

（l）写出指定仪器的名称：A试管，B长颈漏斗．
（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图1中的ACEF或ABCDF．（填标号）实用该装置还可以制取的气体是氧气，应选择的药品是过氧化氢溶液与二氧化锰．
（3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是酒精灯，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用图2所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．
（4）要鉴别氧气和二氧化碳，可选择BCD．
A．无色酚酞溶液   B．紫色石蕊溶液   C．澄清石灰水   D．燃着的木条．

13．过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气的密度大的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足的条件氧气和温度达到棉花的着火点；．
提出问题：上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
查阅资料：
（1）在常温下Na₂O₂与CO₂、H₂O均能发生化学反应．
（2）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
实验设计：
经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验探究．
实验步骤：
①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；，并固定活塞位置；A中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
实验分析：
为什么要有B、C两装置排除水的干扰
交流与表达：
小明通过观察，认为是Na₂O₂与CO₂的反应使棉花满足了燃烧的条件．他观察到的现象应是干燥管中没有出现蓝色．D处烧杯内的澄清石灰水变浑浊，P处带火星的木条复燃
棉花的主要成分为纤维素，可用（C₆H₁₀O₅）来表示，试写出纤维素完全燃烧的化学方程式C₆H₁₀O₅+6O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+5H₂O．

12．15℃时，食盐的溶解度是 35g，求此时食盐饱和溶液的溶质的质量分数．

11．我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样（如图所示）．已知它是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列三类物质中的A（填序号）．
A、酸    B、碱   C、盐
查阅资料：
Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na ₂CO ₃、NaHCO ₃．
Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如表：

物质	NaCl	NaOH	Na 2CO 3	NaHCO 3
溶解度/g	36	109	21.5	9.6

得出结论：
小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃．
做出猜想：
①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl溶液．
设计并实验：
（1）小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是否合理，原因是．
（2）小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想②正确．相应的化学方程式．