9．下列试剂分别加入氢氧化钠溶液，饱和石灰水及稀硫酸中，能产生三种不同现象的是（　　）

A．

硫酸铜溶液

B．

石蕊溶液

C．

酚酞溶液

D．

碳酸钠溶液

8．下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是

实验过程组别	实验目的	所加试剂 （或操作、图示）	实验现象	实验结论
A	检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应	在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液	无明显现象	恰好完全反应
B	判断海水和蒸馏水	蒸发结晶	液体消失，无残留物	该液体为蒸馏水
C	检验溶液中是否含硫酸根离子	加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸	有白色沉淀产生	溶液中一定含硫酸根离子
D	测定空气中氧气的体积分数		完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一	氧气约占空气体积的五分之一

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．请根据所学知识回答下列问题：
（1）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，中国的钢铁产量居世界首位．某炼铁厂以焦炭（主要成分为C）、赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）、空气等为主要原料炼铁．流程如图：

 ①物质A的化学式是CO₂，
 ②写出步骤③发生反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（2）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有SO₂气体，SO₂与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成，酸雨的pH小于7（填“大于”、“小于”、“等于”之一）．
（3）人们对于“化学的绿色化”越来越重视，比如“化学反应绿色化”，就是要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列化学反应中，符合“化学反应绿色化”要求的是③（填选项序号）．
①CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O   ②NH₄HCO₃═NH₃↑+H₂O+CO₂↑   ③CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

6．在101.8g硫酸铜溶液中加入一定质量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，共得到9.8g沉淀和溶质质量分数为10%的反应后的溶液．（反应的化学方程式为：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄　）
求：（1）参加反应的硫酸铜的质量．
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

5．下列物质的鉴别或除杂叙述正确的是（　　）

	A．	鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体可用带火星的木条
	B．	要除去铁粉中的炭粉，可用溶解过滤的方法
	C．	要除去CO2中混有的CO，可将气体点燃
	D．	要除去铜粉中混有的氧化铜粉末，可通入过量的氢气并加热

4．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气成分的说法正确的是（　　）

	A．	稀有气体在任何情况下都不能跟其他物质发生化学变化
	B．	空气中的氧气可以供给呼吸、支持燃烧、炼钢、化工生产等
	C．	空气中氧气的质量约占空气质量的五分之一
	D．	空气中氧气易溶于水，供给水生生物呼吸

3．A、B、C、三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答．

（1）A、B、C、三种物质中随温度升高，其饱和溶液的质量分数减小的是3．
（2）t₂℃时，40gB物质放入一定量水中充分搅拌得到130g溶液与10g固体的混合物，t₂℃时B的溶解度是30g．
（3）A固体中混有少量B，得到较纯净的A固体的方法是先用少量热水完全溶解混合固体，然后冷却热饱和溶液或降温结晶．
（4）t₃℃的A、B、C、三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，此时溶液中溶质质量分数由大到小的关系是B＞A＞C．

2．盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙时初中化学中常见的物质，它们由着较广泛的用途．
（1）酸与碱之间能发生中和反应．
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的酸性，它的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在．
（3）一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”=7．）要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是pH计．

1．结合如图所示的实验装置，回答下列问题．

（1）标有a的仪器名称是试管；
（2）实验室利用块状大理石和稀盐酸制取CO₂；
①应选择的发生装置是B；（选填“A”或“B“或“C”）
②若要生成2.2gCO₂，参加反应的CaC0₃的质量为5g；
（3）图C实验中，若X是石蕊溶液，能观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色，若X是澄清的石灰水，能观察到石灰水变浑浊，所发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

20．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	NaNO3中氮元素的化合价是+3		B．	人体内缺少钙元素会引起贫血
	C．	氢氧化钙能治疗胃酸过多		D．	食用蔬菜、水果可补充大量维生素