9．下列变化是化学变化的是（　　）

A．

活性炭的吸附

B．

蜡融化

C．

食物腐烂

D．

液化空气制氧

8．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：
（1）丁香油酚（C₁₀H₁₂O₂）的相对分子质量为164；
（2）丁香油酚中碳元素的质量分数73.2%（结果精确到0.1%）；
（3）16.4g丁香油酚中含3.2g氧元素（结果精确到0.1g）．

7．化学老师为同学们准备了如图所示的几种装置，让同学们练习实验室制取气体的操作．

（1）老师请你写出图中仪器名称：Ⅰ是试管，Ⅱ是锥形瓶．
（2）老师提醒同学们：在实验的过程中，连接玻璃管和胶皮管时，应先用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
（3）小明同学在实验室找来高锰酸钾制取少量氧气，该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．他应选用的装置是A和E．收集时，他的正确操作顺序为bac（填编号）．
a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
（4）小红同学选用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．若要较好地控制产生二氧化碳的速度，她应选用的发生装置是B（填编号），应选用的收集装置是G（填编号）

6．以黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图1一种氧化物的名称二氧化硫；
（2）将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物的接触面积；
（3）流程中SO₂转化为SO₃的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2SO₃；
（4）实验室稀释浓硫酸的操作如图2示，其中，B容器所盛的试剂是浓硫酸（填“水”或“浓硫酸”）．
（5）炉渣（Fe₂O₃）在工业上可用来做冶铁原料．

5．根据表中的数据，回答下列问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃时，NaCl的溶解度是36.6g；
（2）若如图是NaCl和KNO₃的溶解度曲线图，根据上表中的数据可推测，与曲线甲相对应的物质名称是硝酸钾；
（3）20℃时，称取31.6g KNO₃固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO₃固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是继续加硝酸钾固体至天平平衡；
（4）当KNO₃中混有少量NaCl时，提纯KNO₃所采用的方法是降温结晶．

4．金属铁及其制品是现代生活中常见的材料．
（1）铁可以制作铁锅等炊具，主要利用了它的导热性；
（2）铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，这是因为铁的活动性比铜强；
（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后溶液底部残留的黑色不溶物主要是碳；
（4）生活中可以用适量的稀硫酸除去铁锈，其原理是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O（用化学方程式表示）；
（5）铁遇稀硝酸发生的反应为Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+X↑+2H₂O，则X的化学式为NO．

3．碳元素是组成许多物质的基本元素．
（1）化石燃料主要包括煤、石油 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是CH₄（写化学式）；
（2）很多天然矿石含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO₃），其中锰元素的化合价是+2；
（3）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为4Na+3CO₂ $\frac{\underline{\;440℃\;}}{高压}$2Na₂CO₃+C．该反应属于置换反应（填“化合”、“分解”或“置换”）．

2．根据如图所示信息，用化学用语填空：
（1）写出溶质中金属元素的元素符号Al；
（2）写出溶液中氯离子的符号Cl^-；
（3）标出溶剂中氧元素的化合价H₂$\stackrel{-2}{O}$；
（4）写出该溶液中溶质的化学式AlCl₃．

1．比较推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	金刚石很硬，故石墨也很硬
	B．	离子是带电的粒子，故带电的粒子都是离子
	C．	生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬
	D．	水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

20．下列有关金属的说法错误的是（　　）

	A．	回收废旧金属有利于保护金属资源
	B．	铝是活泼金属，所以铝制品抗腐蚀能力比较弱
	C．	在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
	D．	埋在潮湿、透气的土壤中的铸铁管容易被腐蚀