9．下列反应属于复分解反应的是（　　）

	A．	Fe2O3+3CO$\stackrel{高温}{→}$2Fe+3CO2		B．	2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
	C．	C+O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2		D．	CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O+CO2

8．要除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，可以加入适量的（　　）

A．

澄清石灰水

B．

氯化钾溶液

C．

硝酸银溶液

D．

盐酸

7．有三瓶失去标签的无色液体，已知它们分别是稀盐酸，稀硫酸和蒸馏水，怎样用化学方法来鉴别它们？（按实验步骤、实验现象、实验结论完成）

6．某白色固体可能含有NaOH，MgSO₄，Na₂CO₃，BaCl₂，CaCO₃中的一种或几种．为确定其组成，相关实验及现象如下：（微溶性物质按可溶处理）
综合分析上述实验回答下列问题
（1）写出晶体X的化学式：NaCl
（2）原白色固体样品中一定存在NaOH，其判断依据是蒸发得到一种晶体，所以需要将镁离子转化成沉淀，所以混合物中一定含有氢氧化钠
（3）下列对无色溶液c用途的设想中，不合理的是AB
A．中和酸性土壤  B．治疗人体胃酸过多症  C．除去铁制品表面的铁锈．

5．粗盐中的泥沙，可通过溶解、过滤、蒸发得以去除，但没有除去MgC1₂和CaCl₂等可溶性杂质．以下流程可以除去其中可溶性杂质，回答下列问题：
（1）加过量NaOH的目的是将氯化镁除尽，化学方程式为2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）加过量Na₂CO₃的目的是将氯化钙除尽，化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）加入适量的盐酸，目的是除去所加的过量试剂，有关化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）操作Ⅰ的名称是蒸发结晶，原因是什么？

4．近年来，乳酸成为人们的研究热点，乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制成，利用乳酸聚合而成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或在自然环境中，都可以最终降解为二氧化碳和水，乳酸还有其他用途．
（1）剧烈运动时，人体肌肉内能产生部分乳酸，使人有肌肉酸软无力的感觉，但是稍加休息便会消失，这一过程属于化学（填“化学”或“物理”）变化．
（2）乳酸可以与精制铁粉制备一种药物，反应式为：
2CH₃CH（OH）COOH+Fe→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+H₂↑
该反应是置换反应（填基本反应类型），产物[CH₃CH（OH）COO]₂Fe的名称是乳酸亚铁，通常可以治疗的疾病是贫血．
（3）用乳酸聚合的纤维非常适合于做手术缝纫线，尤其是做人体内部器官的手术时，试分析其中的原因：乳酸聚合的纤维在体内微生物的作用下会分解生成二氧化碳和水．

3．用加水溶解，过滤，蒸发方法可分离的是（　　）

A．

KCl  AgCl

B．

AgNO3   NaCl

C．

Cu  Fe

D．

Cu（OH）2  Fe（OH）3

2．请设计实验鉴别氧气，二氧化碳、氮气三瓶无色无味的气体．（要求写出实验的操作、现象和结论）

1．如图1，空气中氧气含量测定实验装置，请回答：

（1）实验完毕，进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是红磷量少、未等冷却就打开止水夹．
（2）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法  （如图2所示），你认为改进后的优点是误差少或无污染．

20．小李同学学习化学后知道，镁在空气中燃烧能生成白色的氧化镁．当他在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体中，还夹杂着少量的淡黄色固体．
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？

氧化镁MgO	氯化镁MgCl2	氮化镁Mg3N2	氢氧化镁Mg（OH）2
白色	白色	淡黄色	白色

【查阅资料】
其他同学认为不必查阅氯化镁颜色，理由是空气的成分中不含氯元素．
【提出猜想】淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气反应生成的．
【实验探究】小李设计实验证实了自己的猜想是正确的．
【实验结论】根据小李的实验结果，写出镁在空气中燃烧的一个反应的文字表达式：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁、该反应属于化合反应．