8．把含有MgCO₃和MgCl₂固体混合物共16.8克加入到124.2克某浓度的稀盐酸中，恰好完全反应，同时放出2.2克无色气体．求：
（1）原混合物中MgCO₃的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量．    
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．

7．下列实验操作或实验结束后仪器放置正确的是（　　）

	A．	氢气还原氧化铜		B．	稀释浓硫酸
	C．	洗干净的试管放在试管架上		D．	用过滴管放在桌面上

6．食盐是重要的调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐．
（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入过多食盐可能导致骨骼脱钙．下列物质中，可以作为补钙药品的主要成分的是A（填标号）
A、CaCO₃   B、CaO     C、Ca（OH）₂     D、Ca
（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水（NH₃．H₂O），发生反应的化学方程式是MgSO₄+NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄．
（3）缺Zn（写元素符号）会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该元素属于人体需要的微量（填“常量”或“微量”）元素．
（4）加碘可以防治碘缺乏症，添加的含碘物质有碘化钾（KI）或碘酸钾（KIO₃）．碘酸钾、碘化钾和盐酸发生如下反应：5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3X，则X为H₂O．

5．通过学习我们知道碳酸氢钠在受热分解时会生成碳酸钠、水和二氧化碳，现有一包不纯的碳酸氢钠样品（杂质为氯化钠），经测定碳元素的质量分数为12%，现取20g该样品加热使其完全反应，试计算反应后生成的碳酸钠的质量是（　　）

A．

21.2g

B．

10.6g

C．

12.6g

D．

5.3g

4．有A、B、C、D四种元素，A元素原子核外有12个电子，B^2-比A原子少一个电子层，C离子既无中子也无电子，D原子最外层电子数为次外层电子数的4倍．
（1）这些元素，化学性质比较稳定的是氖元素，原子易失去电子成为阳离子的是镁元素，非金属性最强的是氧元素．
（2）写出上述元素形成的离子化合物的化学式：MgO，形成的共价化合物的化学式：H₂O．

3．如图所示四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（　　）

	A．	①向一定量稀盐酸中加水稀释
	B．	②一定温度下，向水中加入硝酸钾晶体
	C．	③加热一定量的高锰酸钾固体
	D．	④向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液

2．请按要求写出化学方程式．
（1）活泼金属与酸反应生成理想的清洁燃料．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（合理即可）
（2）已知氯气（Cl₂）能与水反应生成HCl和HClO（次氯酸）．则氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（3）浓硫酸有吸水性，请写出蔗糖与浓硫酸反应化学方程式C₁₂H₂₂O₁₁$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{\;}$12C+11H₂O（提示：浓硫酸可以将元素中的氢氧按2：1排列，从而达到吸水性）

1．取部分变质的氢氧化钠样品18.6g．放置于空气中较长时间待其完全变质后将其加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶液212.4g，则所取氢氧化钠样品的变质程度为（　　）

A．

40%

B．

50%

C．

60%

D．

80%

11．有三瓶失去标签的无色液体，已知它们分别是石灰水，氢氧化钠溶液和稀硫酸，怎样用化学方法来鉴别它们？

10．一种无色溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液一定是（　　）

A．

硝酸银

B．

硫酸钠

C．

稀硫酸

D．

无法确定