18．酸、碱的知识是重要的化学基础知识．请回答下列有关问题：
（1）要配制50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，要用托盘天平称取4g氢氧化钠，用50mL（填“10mL”或“50mL”）量筒量取46mL水；用玻璃棒 搅拌至完全溶解．
（2）如何测定一未知溶液的pH值？写出具体操作．
（3）在烧碱溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，一般需要在烧碱溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液起指示烧碱和稀盐酸是否反应，及是否恰好反应作用，能否用紫色石蕊溶液代替？能．
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H₂SO₄的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

17．请按要求从下列物质中①CO  ②NaHCO₃③C₂H₅OH④CH₄⑤N₂  ⑥CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：
（1）天然气的主要成分④； （2）具有还原性的有毒气体①；
（3）碘酒的溶剂是③；   （4）可用于治疗胃酸过多的是②；
（5）可作食品干燥剂的物质是⑥； （6）空气中含量最多的物质是⑤．

16．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分的反应Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应；
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸；
（5）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量偏大；浓盐酸敞口放置在空气中将导致其溶质质量分数偏小．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

15．向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气质量为0.4g，则所得溶液中溶质的质量分数可能为（　　）

A．

8%

B．

10%

C．

19.6%

D．

20%

14．某化学兴趣小组学习氢氧化钠的性质之后展开探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题；
（1）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）
I．依据反应④说明，NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质；其化学反应方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
II．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是c（填序号）．
a．Na₂CO₃         b． HCl          c．CuSO₄          d． Ba（NO₃）₂
（2）氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，且其中含有H₂O、Na⁺、OH^-三种微粒，小组同学想进一步探究是哪种微粒使无色酚酞溶液变红色．
【提出猜想】猜想①：可能是H₂O；
猜想②：可能是Na⁺；
猜想③：可能是OH^-．
【实验验证】

实  验  操  作	实  验  现  象	结     论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	试管内溶液仍为无色	水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	振荡试管内溶液仍为无色	Na+不能使无色酚酞试液变红色
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	试管内溶液变为红色

【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色．

13．如图1是实验室制取和收集气体的装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：a酒精灯；b长颈漏斗
（2）从图1中选择装置制取并收集干燥的CO₂，应选用图中的BFC（填字母）．小彭同学设计了如图2装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是液体由紫色变成红色；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大．
（3）实验室若用装置E收集H₂，气体应从导管的（填“d”或“e”）e端进入．
（4）若制取的O₂用B装置制取的反应原理2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

12．写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明基本反应类型．
①正常雨水的pH值约为5.6的原因H₂O+CO₂=H₂CO₃、化合反应；
②用含氢氧化镁的药物治疗过多的胃酸2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O（复分解反应）；
③用适量的盐酸除铁锈6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
④在氯化铁溶液中加入适量的铁粉，溶液有黄色变为浅绿色．
上述化学反应，属于中和反应的是②．（填写序号）

11．在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如下图所示的实验，请回忆当时的情景回答下列问题：

（1）图甲中反应后天平的指针偏右（“偏左”“偏右”“不变”），原因是反应生成的二氧化碳扩散到空气中，该反应是否符合质量守恒定律？符合．（“符合”或“不符合”）
（2）图乙中在实验设计时，玻璃管上方系一瘪气球的目的是燃烧时瓶内气体受热膨胀，压强增大，防止塞子被弹起（或为了减压，防止塞子被弹起）；．图中发生的化学反应方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是③（填序号）．
①原子种类        ②原子数目        ③分子种类
④分子数目        ⑤元素种类        ⑥物质总质量．

10．化学是一门以实验为基础的科学．请结合图示回答问题：

（1）写出仪器b的名称长颈漏斗．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；．应选择的发生装置是A（填字母）．该发生装置还可以制氧气，请写出制取该气体的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．收集二氧化碳只能用装置D，因为二氧化碳的密度大于空气．

9．如图为a、b两种物质在水中的溶解度曲线．
（1）10℃时，a的溶解度＜b的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃时，两种物质的溶解度曲线有交点，由此可获取的信息是：
30℃时，a、b两种物质的溶解度相等．
（3）若要将溶液中的溶质分离出来，可以采用蒸发结晶和降温结晶等方法．上述两种物质中，较适合用降温结晶的是a（填“a”或“b”）．
（4）在40℃时，把20g的b加入到50g水中，充分溶解，得到的是b物质的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．