1．实验室有一瓶白色粉末因标签遗失而无法确定为何物，现为了测定其成分，小李设计了如下一些实验：
①取少量该白色粉末加入到一洁净的烧杯内．
②往①内加入质量为m₁克的质量分数为a%的稀盐酸，发现烧杯中产生大量气泡，将该生成的气体导入到澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊．
③待反应完全后，对烧杯中的残留物进行检测，发现只含有水和氯化钠，且水的质量为m₂克，并经分析实验的数据后确定水也是生成物之一．请回答：
（1）大量气泡中的主要成分是二氧化碳（填化学名称）．
（2）该白色粉末中一定含有的元素是Na，O，C．
（3）你认为根据下列哪个条件可以确定水为生成物之一（选填符号）？AD．
A、m₂＞m₁      B、m₂＜m₁      C、m₂＞m₁a%      D、m₂=m₁．

17．配平下列化学方程式：
（1）1Cu0+1H₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$1Cu+1H₂0
（2）1Fe₂0₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

16．氢气是一种理想的能源，每完全燃烧2g氢气生成水，能放出288.5KJ的热量．如果需要3000KJ的热量，则：
（1）需完全燃烧多少克氢气？
（2）这些氧气如果由盐酸和锌反应制得，则理论上至少应有多少克锌参加反应？
[相对原子质量：A_r（H）=1 A_r（Zn）=65]．

15．火箭燃料（习惯上称燃烧剂和氧化剂的混合物为燃料，又称推进剂）是制约航空航天事业发展的一个重要因素，燃料的燃烧效率是用比冲量来度量的，即燃烧1kg燃料能持续多少秒一直产生1kg的推力．以比冲量为衡量标准，下列四种常见火箭燃料中，最理想的组合是（　　）

选项	燃烧剂	氧化剂	比冲量/s
A	煤油	液态氧	240
B	乙醇	液态氧	254
C	偏二甲肼	四氧化二氮	225～258
D	液态氢	液态氧	35～425

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列各组反应（物质均为反应物），反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是（　　）

选项	金属（粉末状）/mol		体积/mL	酸	反应温度/℃
A	Mg	0.1	10	HNO3	70
B	Mg	0.1	10	HCl	70
C	Fe	0.1	10	HCl	60
D	Mg	0.1	10	HNO3	60

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列各组物质不用其它试剂就能鉴别的是（　　）

	A．	K2SO4；BaCl2；NaNO3；NaCl		B．	HCl；Na2CO3；BaCl2；Na2SO4
	C．	NaOH；Na2SO4；CuSO4；HCl		D．	KCl；AgNO3；KNO3；NaCl

12．如图所示，A-G是初中化学常见的其中物质．→图中表示转化关系，“-”表示相互能反应，F的溶液实验室常用来检验CO₂气体，D、E组成元素相同．B、C、G常温下为气体．在实验室中常用A制取G．
（1）F的化学式是Ca（OH）₂；物质A中的溶质是氯化氢；
（2）D→C反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）图中A→B的反应的基本反应类型是置换反应．

11．取表面含有氧化镁的镁条（无其他杂质）2.5g，加入到20.0g的稀硫酸中（稀硫酸足量），充分反应后，所得溶液的质量为22.3g．
（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）该镁条中单质镁的质量分数（写出计算过程）．

10．根据如图回答问题．

（1）蜡烛的火馅分为三层，如图A所示，将一根火柴置于蜡烛火焰中约1秒后取出，观察到与外焰接触的部分最先碳化．
（2）如图B，观察到的观象是烧杯内壁上有水雾生成．
（3）C中现象是蜡烛重新被点燃．

9．小坤同学发现他家养的鲜花植株矮小，茎秆很细，叶片，发黄，便利用所学知识施加了如图包装袋所示的化肥．计算回答下列问题：
（1）尿素分子的相对分子质量；
（2）计算分子中各元素的质量比．
（3）列式计算尿素分子中氮元素的质量分数．
（4）根据（3）的计算结果判断上述所示的化肥是否是纯净物．
（5）计算上述50kg化肥中氮元素的质量．