16．在H、O、H₂、O₂、H₂O五种粒子中，用题中所给的五种粒子符号填空：
（1）保持水的化学性质的粒子是H₂O
（2）水在通电条件下可以分解成水和氧气，在这个变化中最小的粒子是H、O．

15．现有镊子、烧杯、胶头滴管、燃烧匙、坩埚钳等仪器（填仪器名称），配制溶液时需要用到的仪器是烧杯，吸取和滴加少量液体时用胶头滴管，移走正   在加热的蒸发皿时用坩埚钳，取用块状药品一般用镊子．

14．坚硬的金刚石可以加工成钻石，属于金刚石的物理性质（填“物理”“化学”，下同），金刚石加工成钻石发生的是物理变化，灼热的金刚石在液氧中燃烧发生的是化学变化．

13．下列化学反应中既是化合反应也是氧化反应的是（　　）

	A．	氧化汞→汞+氧气		B．	蜡烛+氧气→二氧化碳+水
	C．	铁+氧气→四氧化三铁		D．	高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气

12．某同学用天平称量5g食盐时，天平指针向右偏转，此时应进行的操作为（　　）

A．

添加药品

B．

减少药品

C．

增加砝码

D．

减少砝码

11．一包不纯的Na₂CO₃固体，杂质可能是CuSO₄、KNO₃、CaCl₂、NaHCO₃中的一种或几种．现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.6g，则下列判断正确的是（　　）

	A．	样品中一定没有CuSO4、CaCl2，一定有NaHCO3
	B．	样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3
	C．	样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3
	D．	所加的稀硫酸溶质的质量分数大于9.8%

10．酸、碱、盐是三类重要物质．
（1）打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口出现白雾的是浓盐酸．
（2）浓硫酸具有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它．其原因是浓硫酸具有极强的腐蚀性（写出一条即可）．
（3）酸和碱的中和反应在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O．
（4）氢氧化钠是一种重要的碱，一瓶氢氧化钠固体因长期在空气里敞口放置质量增加且变质．写出氢氧化钠变质的化学方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（5）钙片（主要成分为碳酸钙）可用于预防和治疗钙缺乏症，其中碳酸钙含量的测定方法是，加入足量的稀盐酸，根据产生气体的体积计算样品中碳酸钙的含量．
根据所示实验装置图，回答问题：
①样品粉碎的目的增大反应物的接触面积
②装置B中放置植物油的目的是防止二氧化碳溶于水．
③如何测出产生气体的体积？

④取l0g钙片样品放在烧杯中，向其中注入一定量的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）．产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量的关系如图C所示．试计算样品中CaCO₃的质量分数是多少？

9．实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气．在大试管中加入5g氯酸钾和1g二氧化锰，加热一段时间后，停止加热，待试管里的残留固体完全冷却后，称得固体的质量为5.04g．试求：
（1）制得氧气的质量为0.96g．
（2）已经分解的氯酸钾的质量．

8．几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质）．已知A、B、C、D、E这五种物质均由碳、氢、氧三种元素中的两种组成，A和C所含元素相同，D和E所含元素相同，B是广泛应用的清洁能源，C和D可以发生化合反应．
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
    B的化学式为：CH₄；E的化学式为：CO．
（2）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→C+O₂：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
    ②C+D→F：H₂O+CO₂═H₂CO₃．

7．自然界碳循环的重要作用及现代工业的迅速发展使碳循环失去平衡对生态环境的影响．
（1）二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，它是保证人类氧气和食物循环供给的重要物质，二氧化碳和水在光的作用下发生反应：CO₂+H₂O$\stackrel{光}{→}$葡萄糖+O₂，由此推之葡萄糖一定含有碳、氢元素．
（2）大气中CO₂量过高会导致温室效应等环境问题，如何降低大气中CO₂含量及有效地开发利用CO₂是当前研究的主要课题．人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放；二是增大二氧化碳的吸收．