13．小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量．
（一）成分的确定
三位同学都作出以下的猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．
（1）做出②③猜想的依据是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）
（2）为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有Na₂CO₃，肯定猜想①（填序号）是错误的．
小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为Na₂CO₃显碱性也会使酚酞试液变红．
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图1所示实验方案：

①沉淀B的化学式为CaCO₃．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是搅拌；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是漏斗．
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是Na₂CO₃与Ca（OH）₂反应后也有NaOH生成． 但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl₂（或Ba（NO₃）₂ 或Ca（NO₃）₂或BaCl₂）．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．
（二）各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了如图2所示测定实验．

实验数据记录如表：

称　　　量　　　项　　　目	称　　　量　　时　间	质量（g）
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	249.00
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	249.00

（4）写出锥形瓶中发生反应化学方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（5）试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数，NaOH47%，Na₂CO₃53%．
（三）实验反思：
（1）有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是CO₂密度比空气大，会有CO₂残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO₂质量偏小．（或浓硫酸会吸收空气中的水份，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO₂质量偏小．）（实验操作均正确）．
（2）根据反应的化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗硫酸的量相等（填“相等”、“大于”或“小于”）

12．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（　　）
①C→CO→CO₂       ②Cu→CuO→CuSO₄ ③CaCO₃→CaO→Ca（OH）₂      ④Na₂CO₃→NaCl→NaNO₃．

A．

①②④

B．

①②③

C．

①③④

D．

①②③④

11．用量筒量取液体的体积，初次俯视凹液面的最低点读数为19mL，倒出部分液体后，平视液体凹液面的最低处读数为10mL，则实际该学生倾出液体的体积是（　　）

A．

大于9mL

B．

小于9mL

C．

9mL

D．

无法判断

10．从H、C、O、N四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式（每空只需各写一个符合题意的化学式）
（1）充入食品包装袋中可防腐的单质是N₂．
（2）硬度最大的固体C．
（3）不支持燃烧且常用来灭火的气体是CO₂． 
（4）抢救危重病人常用的物质O₂．
（5）能与人体血红蛋白结合使人中毒的是CO．

9．关于下列的说法正确的是（　　）

	A．	分子由原子构成，所以分子比原子大
	B．	原子中的原子核一定含有中子
	C．	原子的最外层电子数跟该原子对应的元素的化学性质关系密切
	D．	中子和质子是最小的粒子

8．今年10月中旬，我省多个城市空气质量出现重度及以上污染，其中首要污染物多为PM2.5，下列措施对PM2.5的治理不能起到积极作用的是（　　）

	A．	禁止焚烧农作物秸秆和垃圾		B．	大力植树造林
	C．	大力发展煤炭发电		D．	用清洁能源代替化石燃料

7．镁条可以在CO₂气体中燃烧发生置换反应．据此，有学生预测金属钠也能在CO₂气体中燃烧，为了确定钠在CO₂气体中燃烧的产物，该学生设计了如图1所示实验装置进行探究．已知反应，PdCl₂+CO+H₂O=Pd（黑色）+2HCl+CO₂．
请回答下列问题：
（1）写出镁条在CO₂气体中燃烧的反应方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）如果将实验中用稀盐酸与石灰石反应制备CO₂用于该实验探究，那么图1实验所示装置中，装置2和装置3中分别盛放的试剂为：b（选填字母）
a、Na₂CO₃溶液和浓硫酸             b、NaHCO₃溶液和浓硫酸
c、浓硫酸和NaHCO₃溶液            d、浓硫酸和NaOH溶液
（3）为了使制备CO₂的反应能随开随用，随关随停，图1虚线方框内应选用装置：C（填图中字母代号）

（4）检查装置的气密性完好并装好药品后，打开虚线方框内装置的开关，待装置5中出现浑浊的现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是：把装置中的空气排尽，防止装置中的氧气和钠反应．
（5）如果装置6中有黑色沉淀生成，装置4内的残留固体中只有一种物质，将该残留固体加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与CO₂气体反应的化学方程式为：2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO；如装置6中无明显现象，装置4内的残留固体有两种物质，该残留固体混合物加入盐酸也产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与CO₂气体反应的化学方程式为：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C；
（6）实验教师要求该学生不仅要检验残留固体中是否含有Na₂CO₃，还要检验其中是否含有Na₂O和C．当确认Na充分反应后，请设计一个简单实验，检验装置4内的残留固体中是否含有Na₂CO₃、Na₂O和C；取装置4内的残留固体适量于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，试管中剩余残留固体，说明残留固体是碳酸钠和碳．

6．请你和小明一起就实验室制取二氧化碳过程中遇到的有关问题进行探究．
（一）选择药品：小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：

组别	药  品	实验现象
①	块状石灰石和稀盐酸	产生气泡速率适中
②	块状石灰石和稀硫酸	产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③	粉末状石灰石和稀盐酸	产生气泡速率很快

对照实验①和②，目的是探究不同的酸对制取二氧化碳气体产生影响；
对照实验①和③，目的是探究石灰石形状对制取二氧化碳气体产生影响；
小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组药品发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂；
不选择第②组药品的原因是反应后生成硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，使反应速度减慢并停止．
（二）选择装置：
（1）写出图中带标号仪器的名称：①酒精灯、②长颈漏斗．
（2）小明选择气体发生和收集的装置为BC（请在A～E中选择）；若用该发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂ ↑．
（3）若从图2中选取Ⅲ（填序号）取代B中的单孔塞，就能控制反应的发生和停止．
（4）小明又设计了图3中“人”字管装置进行二氧化碳的制备和性质实验．实验进行一段时间后，“人”字管右端可以观察到的现象是变浑浊．发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，被石蕊溶液浸湿的纸质小花变红，反应的化学方程式为CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（三）对实验后溶液中溶质的探究
小明选择上述第①组石灰石7g与50g稀盐酸反应来制取二氧化碳实验后，对在锥形瓶中反应后留下的废渣废液产生了兴趣．他通过如图4下列操作实验过程：
（1）操作M的名称是过滤．

（2）小明猜想黑色固体A可能是碳单质，你认为小明应如何通过实验证明：将黑色固体点燃，如果能燃烧，则证明是碳．
（3）小明认为无色溶液C中溶质只有氯化钙．老师说他的这一判断不合理．理由是酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞变色，盐酸有剩余时，滴加无色酚酞也不变色．
（4）若上述石灰石与稀盐酸恰好反应（杂质不溶于水也不和盐酸反应），且反应后锥形瓶中物质总质量减少2.2g．则反应后形成的溶液中溶质的质量分数为10.5%．（请写出计算过程，答案保留小数点后一位）

5．重庆天原化工厂曾经发生过氯气泄漏，出现大量白雾，造成严重污染．氯气是一种黄绿色有毒气体，可与水反应，化学方程式为：Cl₂+H₂O═HCl+HClO
（1）HClO中氯元素的化合价是+1；
（2）消防官兵抢险时，配戴的防毒面具中装有活性炭，其作用是吸附毒气．
他们喷洒大量的某种溶液来消除或减轻污染，你认为这种溶液最好是氢氧化钠溶液．
（3）氯气可用于自来水的消毒，有些不法分子会用这种自来水冒充纯净水出售，请你用所学化学知识检验：向水中加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明是自来水，如果不产生白色沉淀，说明是纯净水．

4．硝酸铵（NH₄NO₃）样品中含杂质10%（杂质不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数．