3．判断镁在空气中燃烧是化学变化的根据是（　　）

A．

放热

B．

发出耀眼的白光

C．

生成白色固体

D．

冒出白烟

2．以下说法不正确的是（　　）

	A．	CO2用于灭火只体现了物质的化学性质
	B．	铁锅生锈与蔬菜腐烂均属于化学变化
	C．	浓硫酸需密闭保存是因为其具有吸水性的物质性质
	D．	干冰用于制造舞台云雾涉及了水的状态变化

1．日常生活中的下列物质，属于有机合成材料的是（　　）

A．

铝合金

B．

玻璃

C．

橡胶轮胎

D．

钢筋混凝土

20．“类推”是学习化学的常用方法，下列推理正确的是（　　）

	A．	由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
	B．	酸的溶液pH＜7，故pH＜7的溶液一定是酸的溶液
	C．	酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应
	D．	物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件

19．水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任，请回答下列有关问题：
（1）生活中可煮沸使硬水变成软水
（2）下列物质在水中能形成溶液的是②（填序号）．
①面粉 ②蔗糖 ③植物油  ④冰块
（3）按如图所示装置进行实验，一段时间后，B试管中产生的气体在空气中燃烧发生发应的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

18．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl₂），氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸HCl和次氯酸（HC了），次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质，且变色后不能恢复原色，氯气也能与碱溶液发生化学反应，用氧气与氢氧化钙发生如下反应制取漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．请仿照制取漂白粉的反应写出氯气通入氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（1）某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，溶液红色突然褪去变成无色，请猜想溶液红色褪去变成无色的两个原因（用简要文字说明）；
①溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色；②氯水中的盐酸，次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液在中性或酸性溶液中显无色．
（2）请设计一个简单的实验，探究（1）中溶液红色褪去变成无色的原因是①还是②，并作简要说明：取（1）中褪色后的无色溶液1～2mL于试管中，然后滴加过量的NaOH溶液，若溶液由无色变成红色，证明（1）中溶液红色褪去的原因是氯水中的盐酸和次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性变为中性甚至酸性；
若溶液仍然为无色，证明（1）中溶液红色褪去的原因是氯水中的次氯酸将溶液中的红色物质氧化成无色物质．
（3）小慧同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉．
【提出问题】袋中漂白粉是否失效、现有成分是什么？
【查阅资料】①漂白粉是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂的混合物，其有效成分是次氯酸钙Ca（ClO）₂．Ca（ClO）₂可溶于水，在空气中即可发生反应：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃+2HClO₃
②HClO：有漂白作用，如能使红墨水等的有色物质褪色；不稳定，分解生成HCl绝O₂；
③CaCl₂：易溶于水，溶液呈中性．
实验1：检验该漂白粉是否失效？
实验操作：向烧杯中加入适量漂白粉样品，加水后通入CO₂气体，再滴加一滴红墨水，发现红墨水不变色现象，该漂白粉已经变质．
【进行猜想】
猜想一：CaCO₃；   猜想二：CaCl₂和CaCO₃；
猜想三：CaCl₂和Ca（OH）₂； 猜想四：CaCl₂和CaCO₃和Ca（OH）₂
【实验记录】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品放入试管中，加入一定量的盐酸	有气泡出现	猜想二成立
②另取少量样品放入试管中，加入适量水，静置后向上层清液中滴加 碳酸钠溶液	产生变色沉淀
③另取少量样品放入试管中，加入适量水，静置后向上层清液中滴加 酚酞试液	酚酞试液不变色

【实验反思】
（1）猜想一肯定是不正确的，理由是因为氯化钙不能和空气中的物质反应，因此固体中一定含有氯化钙．
（2）漂白粉中氢氧化钙最终可能转化为B（填序号）A、CaCl₂B、CaCO₃C、Ca（ClO）₂漂白粉应密封保存．

17．硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂杂质，实验室进行提纯的流程如图1：

回答下列问题：
（1）用NaOH除杂时，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓，除杂、过滤后得到的滤渣成分的化学式是Mg（OH）₂、CaCO₃．
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，最好加入适量稀硫酸溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得较纯净的硫酸钠，应蒸发至B（填序号）．
A、完全蒸干时停止加热
B、快干时停止加热，利用余热蒸干
C、有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图2所示．40℃时，100g蒸馏水中约溶解50g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是析出固体．

16．利用化学知识，可以防止生活中一些不利现象的产生：
（1）为保证人身体安全，寒冷的冬天使用含碳燃料如煤、木炭等室内烤火应注意通风，以防一氧化碳中毒；
（2）为缓解胃痛，可随身携带一些“苏打”饼干，苏打可反应掉胃液中过多的HCl（填化学式）；
（3）为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸剂“所吸收的物质指的是：氧气和水．

15．央视3•15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司制作火腿肠．瘦肉精的化学式为C₁₂H₁₉Cl₃N₂O，下列有关瘦肉精的说法错误的是（　　）

	A．	瘦肉精中质量分数最大的是碳元素
	B．	瘦肉精中碳、氢、氧原子个数比为12：9：1
	C．	每个瘦肉精分子由37个原子构成的
	D．	瘦肉精分子中含有一个氮分子

14．辰杰同学关于常见酸、碱、盐物质的说法不正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时应先计算，再用量筒量取一定体积浓硫酸加入到装水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌
	B．	将浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中溶液质量都会减少
	C．	烧碱、纯碱都可用于造纸、纺织工业
	D．	酸碱盐溶液能导电的原因是：酸碱盐在水溶液中形成了自由移动的离子