13．中和反应在工农业和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究．
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行．
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示．

由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高，溶液pH由大于7降至小于7．
（2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到产生白色沉淀现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

12．实验室有一包白色粉末A，经分析由Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
【提出假设】白色粉末A的成分可能是
假设l：Na₂CO₃和NaHCO₃；
假设2：Na₂CO₃和CaCO₃；
假设3．NaHCO₃和CaCO₃．
【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如：NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O
【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）

	OH-	Cl-	CO32-	HCO3-
H+		溶、挥	溶、挥	溶、挥
Ca2+	微	溶	不	溶
Ba2+	溶	溶	不	溶

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥“表示挥发性
【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．

实验步骤	实验操作	实验中可能出现的现象	相应结论
	向A的试样中加入足量的水	①A的试样全部溶解	A是Na2CO3和NaHCO3
		②A的试样部分溶解	A是Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
	若A的试样部分溶解则向其滤液中加入	③液溶液显红色	A是Na2CO3和CaCO3
		④溶液显浅红色	A是NaHCO3和CaCO3

【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其他方法也可确定出A的成分，该方法可能是向滤液中加入CaCl₂（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na₂CO₃和CaCO₃，无明显现象则A是HCO₃和CaCO₃；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体，则A是HCO₃和CaCO₃，否则A是Na₂CO₃和CaCO₃）．

11．写出下列反应的化学反应方程式并回答相关问题
①实验室用加热高锰酸钾方法制取氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②高锰酸钾固体是暗紫色．
③用于改良酸性土壤的是Ca（OH）₂．
④可以制成食品包装袋的是聚乙烯．
⑤水净化过程中用作净水剂的物质是明矾．

10．以下方程式的书写与基本反应类型的判断均正确的是（　　）

	A．	Fe+O2═Fe3O4  化合反应
	B．	2H2O═2H2↑+O2↑  分解反应
	C．	Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2      置换反应
	D．	Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O  中和反应

9．某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
猜想一：锰＞铁＞铜；猜想二：铁＞铜＞锰；
猜想三：铁＞锰＞铜．
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案．
（1）第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
（2）第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象．
（3）第三组验证猜想三．实验方案是（只用两个实验）：两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象．
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是：都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈．
【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究．
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中．你认为哪个实验没有必要做？请说明理由．实验③；实验①②④已可验证4中金属的活动性顺序，没必要进行实验③．．

8．下列属于纯净物的有（　　）

	A．	空气		B．	稀有气体
	C．	过氧化氢溶液		D．	磷在氧气中燃烧后的生成物

7．甲、乙、丙三位同学决定探究盐酸溶液中到底是哪种粒子使紫色石蕊试液变红色．通过查阅资料得知其中只存在三种微粒为H₂O、H⁺、Cl^-．
（1）提出问题：是H₂O、H⁺、Cl^-中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色？
（2）猜想：甲猜想：是H₂O使紫色石蕊试液变红色
乙猜想：是H⁺使紫色石蕊试液变红色
丙猜想：使Cl^-紫色石蕊试液变红色
（3）探究实验：

实验操作	现象	结论
1取少量蒸馏水滴加紫色石蕊试液．	溶液不变色．	H2O不能（填“能”或“不能”）使紫色石蕊试液变红色．
2另取少量氯化钠溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液．	溶液不变色	Cl-不能使紫色石蕊试液变红色．

（4）结论与解释：根据上述实验现象及结论，可推断是H⁺粒子使紫色石蕊试液变红色．

6．露置的氢氧化钙固体易与空气中的二氧化碳反应而变质，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
为探究一瓶露置空气中一段时间的氢氧化钙固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
已知氢氧化钙的水溶液呈碱性，请将下表填写完整．

实验操作	现象	结论
1取少量该固体样品，加入适量水，搅拌后过滤，往滤液中滴加适量的无色酚酞溶液．	溶液变红色．	结论：样品中是 （填“是”或“否”）含有氢氧化钙．
2另取少量该固体样品置于试管中，向其中加入足量稀盐酸	有气泡产生．	结论样品中含有碳酸钙．

综合上述实验，该瓶氢氧化钙固体部分（填“完全”、“没有”或“部分”）变质．

5．根据溶液的组成填写如表

溶液	石灰水	蔗糖水	碘酒	稀硫酸
溶质	氢氧化钙	蔗糖	碘	硫酸
溶剂	水	水	酒精	水

4．化学与生活关系密切，下列说法合理的是CDE
A．某商场赠送的花生油属于“地沟油”，内含较多黄曲霉素，可放心食用．
B．某娱乐厅烧烤的鸡翅膀显焦黄色，真是又香又有营养啊．
C．维生素D能促进钙元素的吸收，服用钙片常配合服用维生素D药片．
D．张三误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，可服下蛋清．
E．碱面（碳酸钠）溶于水能导电，是因为溶液中存在能自由移动的电子．
F．可用稀盐酸除去保温瓶中的水垢，利用的是乳化作用．