13．紫色石蕊试液遇到稀盐酸变红色．

12．使接近饱和溶液的硝酸钾溶液变为饱和硝酸钾溶液的三种方法是增加溶质硝酸钾，蒸发溶剂，降低温度．

11．写出Zn与CuSO₄溶液反应的化学方程式Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．

10．用化学用语表示：
（1）1个氢分子H₂；2个磷原子2P；
4个硝酸根离子4NO₃^-；2个镁离子2Mg²⁺．
（2）某化合物由N、O两种元素组成，且每个分子中含有2个N原子和3个O原子，该化合物的化学式是N₂O₃．

9．合肥市16年中考理科实验操作中，在NaOH溶液滴加酚酞溶液变红．有细心的同学发现，偶尔有意想不到的现象：有时溶液变红后很快褪成无色；有的溶液中出现白色浑浊物．
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．
【猜想与假设】Ⅰ．红色褪去，可能是酚酞与O₂发生了反应有关．
Ⅱ．红色褪去，可能是NaOH溶液和空气中的CO₂反应生成碳酸钠有关．
Ⅲ．你认为红色褪去，可能与氢氧化钠溶液的浓度有关．
Ⅳ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．
【进行实验】

实验	实验操作	实验现象
1	将NaOH溶液加热煮沸，向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方	溶液变红，过一会儿红色消失
2	向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液变红
3		1号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化
4	取3支试管，分别加入2mL 水，分别滴加5滴5%的酚酞试液、2%的酚酞试液、0.5%的酚酞试液	酚酞溶液浓/%	浑浊程度[来
		5	大量浑浊物
		2	少量浑浊物
		0.5	无浑浊物

【解释与结论】（1）实验1中，将NaOH溶液加热煮沸并滴植物油的作用是：除去溶液中的氧气并隔绝氧气．
（2）NaOH与CO₂反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．实验2的现象表明，猜想与假设Ⅱ不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）你补充的猜想是：红色褪去，可能与氢氧化钠溶液的浓度有关．
（4）实验4的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，分别滴加5滴5%的酚酞试液、2%的酚酞试液、0.5%的酚酞试液．由实验4得出结论：出现“溶液中出现白色浑浊物”现象的原因是与酚酞溶液的浓度有关，溶液浓度越大，越容易出现沉淀．
【反思与评价】（注意：若答对（4）（5）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
（5）由实验3出现的现象，写出两条规律性结论：①红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关；②氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快．依据现有实验，为了确保红色不变，若选用的酚酞溶液为0.5%，建议NaOH溶液浓度浓度为0.5%．
（6）有同学认为，仅通过实验4得出“猜想与假设Ⅳ成立”证据不足，理由是酚酞不溶于水或酒精的挥发．

8．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产 物已略去）：
（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C是大气循环中的一种重 要物质．则 B 的化学式是CaO，C和D反应生成A的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）若A是无色液体，D是一种黑色固体．则 C 的化学式是H₂，由B生成D
的化学方程式为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水．写出过量的气体C与D溶液反应生成A的化学方程式Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃．

7．小芳和化学兴趣小组的同学们一起研究酸、碱的化学性质．

【实验探究】

实验编号	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	将稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液混合	未观察到明显现象	/
实验二	先向氢氧化钠溶液中加入镁条	没有现象	说明
	再逐滴加入稀盐酸（如图甲实验二）	开始时没有气泡，持续滴加后产生气泡	说明盐酸确实和氢氧化钠发生了反应，二者反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
实验三	将稀盐酸加入到盛有氧化铁的试管中	发现溶液由无色变成黄色	证明二者发生了反应

【表达交流】有些反应伴随固体消失、颜色改变等现象，有些反应没有明显的实验现象，但可以通过借助其他试剂将无现象实验显性化，从而获得结论．
【反思应用】氢氧化钠和二氧化碳的反应也没有明显现象，于是兴趣小组的同学设计出了如图乙所示的实验来证明二者发生了反应，请你描述出以下两组实验的现象：A：试管中液面上升；B：气球变大．
【拓展迁移】根据大家的交流，若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明盐酸过量．

6．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO₄•5H₂O）．其设计的实验过程如图所示：

请回答下列问题：
（1）杂质铜中有含有大量的碳粉，可采用在蒸发皿中灼烧的方法除去，其化学方程式为C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）灼烧后的蒸发皿中依然有黑色粉末，于是小华得出了碳粉没有反应完的结论，但遭到了其他同学的反对，他们的理由是AB．
A．灼烧过程中部分氧化铜被还原
B．灼烧不充分铜未被完全氧化
C．氧化铜在加热过程中分解生成铜
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、蒸发（填操作名称）、冷却结晶．
（4）由粗制氧化铜通过途径Ⅰ制取胆矾的反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+2X+SO₂↑，X的化学式为H₂O．与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是产物无污染，更加环保（答出一点即可）．

5．化学中将不同的微观粒子具有的原子数相同、最外层电子数之和相同的粒子称为等电子体．下列各组中的物质属于等电子体的是（　　）

A．

CN-和N2

B．

NO和02+

C．

N02和C02

D．

S02和Cl02

4．铁路列车实行大提速的有效措施是将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，这一反应原理来焊接钢轨．对该反应说法错误的是（　　）

	A．	该反应是置换反应
	B．	根据反应，54g铝完全反应可以得到112g铁
	C．	反应前后元素的化合价都发生改变
	D．	在金属活动性顺序中：铝＞铁