13．去年，我国部分地区爆发了H7N9禽流感．为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量热石灰．
（1）熟石灰属于碱（填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．
（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g 熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是100.15g．将该溶液降温到20℃，是否有固体析出否，（填“是”或“否”）溶液中溶质的质量分数将B（填序号）
A．不变B．增大C．减小．

12．以黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称氧化铁；
（2）将黄铁矿粉碎，目的是增大与氧气的接触面；
（3）流程中SO₂转化为SO₃的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃；
（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？注酸入水，不断搅拌．

11．已知盐酸是HCI气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象，现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象．
回答下列问题：
（1）A 装置中发生反应的化学方程式是CaCO₃+HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；．
（2）B装置的作用是吸收氯化氢气体．此时B中的溶质为氯化氢．实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是变红；
（3）如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．（写一个即可）

10．某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动．
【讨论与交流】
（1）NaOH在空气中变质的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；（用化学方程式回答）
（2）Na₂CO₃的水溶液呈碱性
【查阅资料】
（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃；
（4）CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH；
猜想二：固体全部为Na₂CO₃；
猜想三：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物．
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7（填“＞”、“＜”
或“=”），说明猜想一成立．
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成红色，说明猜想三成立．
【归纳与总结】很明显，方案一的结论是错误的，理由是碳酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

（5）小组同学在称量26.6g样品时，应放在玻璃器皿中称量，发现天平指针偏右，小组同学接下来的操作是继续添加样品至天平平衡．
（6）试求26.6g固体混合物中氢氧化钠的质量．

9．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）实验室利用A装置制取氧气，用化学方程式表示为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，利用C装置收集氧气的最佳时刻是气泡均匀冒出时；
（2）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE（从A-E中选择），理由是①④．（填序号）
①常温下能发生反应  ②反应条件是加热  ③密度比空气小  ④密度比空气大  ⑤难溶于水．
（3）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入（填a或b），制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→efcd（用c、d、e、f等字母表示）；
（4）小婷同学取用浓盐酸和大理石反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到紫色石蕊
试液变红色，但加热后红色不褪，对这一变化的解释你认为合理的是B（填序号）
A．产生的CO₂直接使石蕊试液变红
B．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红
C．产生的CO₂与水反应生成碳酸使石蕊试液变红．

8．已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐．其中A为胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广泛应用于玻璃、造纸等的生产．将它们配成溶液后，存在如右图所示的转化关系，已知A和E能反应
产生气体，请回答下列问题．（“-”表示相互间能反应，“→”
表示在某种条件下能生成该物质）
（1）写出A、E的化学式：AHCl，ENa₂CO₃；
（2）写出B与E反应的化学方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；B与E能发生反应的原因是生成物有沉淀，反应物都可溶；
（3）如果用另一种化合物来代替C，其它物质和条件不变，也符合如图所示要求，那么这种化合物的化学式是H₂O．

7．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示．

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B（填序号）；由图可知，形成饱和溶液的影响因素是温度；
（2）图二能表示NaNO₃溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）；
（3）欲除去混在甲中的少量乙物质可采用的方法是降温结晶；
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的BD（填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＞乙．

6．实验是学习化学的重要手段．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验设计[
A	确定NaOH溶液是否变质	滴加澄清石灰水观察现象
B	区别稀盐酸和稀硫酸	滴加氯化钡溶液观察现象
C	除去MnO2粉末中的KCl杂质	溶解、过滤、洗涤、干燥
D	检验Na2CO3溶液中是否含有NaCl杂质	滴加稀盐酸观察现象

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．写出下列化学反应的化学方程式．
①过氧化氢制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
②铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
③电解水2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
④甲烷燃烧CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

4．我们所学过的气体有：O₂、CO、CO₂、CH₄．能溶于水，其水溶液使紫色石蕊试液变红色的是CO₂；具有还原性，而且有毒的是CO．