13．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序主要跟下列有关的是（　　）
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．

A．

①③

B．

②⑤

C．

③⑤

D．

②④

12．实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出编号为①的仪器名称酒精灯；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是乙（填“甲”或“乙”）；若用丙装置除去氧气中的水蒸气，丙中盛放的液体试剂是浓硫酸，气体应从a（填“a”或“b”）端导入．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．若用装置丙收集二氧化碳，验满时燃着的木条应放在b（填“a”或“b”）端．

11．下列物质中所含氮元素化合价最低的是（　　）

A．

NO2

B．

N2

C．

NH3

D．

HNO3

10．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称量，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：

实验次数	加入稀盐酸的用量/g	剩余固体的质量/g
1	10	19
2	10	18
3	10	17
4	10	16
5	10	16

求铜锌合金中锌的质量分数．

9．如图中A～J均为初中化学中的常见物质，其中仅C、H、I为单质．A为大理石的主要成分．J由两种元素组成，且其溶液为浅绿色．（反应条件均已省略）
（1）写出下列物质化学式．
A：CaCO₃；J：FeCl₂；
（2）写出下列反应的化学方程式．G+H→E：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

8．甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图．请回答下列问题．

（1）写出甲图玻璃管内反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）按甲图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：
①通入一氧化碳； ②停止通入一氧化碳； ③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯； ⑤点燃酒精喷灯； ⑥熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是③①⑤⑥②④（填序号）．
（3）实验过程中仪器①中的现象是红色粉末变黑且能被磁铁吸引，仪器③中的现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）图乙是下业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为生成一氧化碳，写出炼铁时焦炭转化为一氧化碳的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．生铁出口低于炉渣出口的原因是生铁密度大于炉渣的密度．
（5）现有含氧化铁70%的赤铁矿800t，可炼出的生铁多少吨？

7．如图所示，把下列实验所用仪器的标号和名称填在横线上．

（1）吸取和滴加少量的液体需要用F胶头滴管．
（2）少量溶液相互反应时，需要用B试管．
（3）蒸发液体时，需要用C蒸发皿．
（4）盛放较多量的液体试剂或反应容器D烧杯．
（5）用排水法收集气体时，需要用E水槽、G集气瓶．
（6）量取一定体积的液体时，需要用A量筒、F胶头滴管．

6．写出下列反应的化学方程式．
（1）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）纯净的氢气在空气中燃烧：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
（4）锌和硫酸铜反应：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．
（5）双氧水制氧气：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；其基本反应类型是：分解反应．
（6）“湿法冶铜”的反应：Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄；其基本反应类型是：置换反应．
（7）铝制品在空气中可以长久放置而不被腐蚀，其原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（8）实验室制氢气的反应原理Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

5．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①氢氧化钠固体和水　②镁和稀硫酸　③二氧化锰和过氧化氢溶液　
④硝酸铵和水．

A．

①②③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

②③④

4．在推进城乡一体化进程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时，发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析知分别含有三种不同的离子，两厂废水中共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六种离子．
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．清液中含有的溶质主要是KNO₃（填写物质的化学式）．
（2）经检测甲车间废水pH=12，则乙车间废水中含有的阴离子是NO₃^-．
（3）根据所学知识判断，Cu（NO₃）₂ 和 Ba（OH）₂溶液能否反应？若能反应，写出化学方程式：能；若不有反应，写出理由：Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂．