7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法
	B．	10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
	C．	20℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数是40%
	D．	30℃时，要使质量均为60克的甲和乙溶解，需水量多的是乙

6．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如图1探究：

（1）操作①的目的是加快粗盐溶解．
（2）操作③的名称是过滤，操作④是蒸发，其中用到玻璃棒，作用为搅拌防止液体局部温度过高外溅；实验时，待出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏大，其原因可能有①（填序号）．
①量取水时俯视读数    ②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时仰视读数    ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl₂一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理如图2：
①白色沉淀的化学式为Mg（OH）₂．
②溶液Ⅱ蒸发结晶的目的是除去H₂O和HCl（填物质的化学式）．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将大于（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．

5．某校九（5）班学生进行一系列的实验，请结合图1帮助他们解决以下问题：

（1）写出图1中有标号仪器的名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母编号）．
（3）用B、D装置可制取某种能使石灰水变浑浊的气体，写出相应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是可以控制反应的发生和停止，选用的收集装置为E（或F）（填字母编号）．
（5）甲同学查阅资料知：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢．
①用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质时观察到使紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是BC（填序号）．
A．产生的CO₂直接使石蕊试液变红
B．产生的CO₂与水反应生成H₂CO₃使石蕊试液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
②将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是挥发出的氯化氢气体与石灰水反应．
（6）乙同学用如图2所示装置完成一系列的实验．（假设溶液足量，每步吸收都完全）
①检验CO中混有的CO₂的装置是A，（用字母填空，下同）
②除去CO中较多CO₂得到纯净干燥的CO，选装置BC．

4．（1）课堂上老师曾经给我们演示了如图1所示的实验，请回答下列问题：
①对比分析铜片上白磷和水中白磷发生的现象，可以得出燃烧需要空气（氧气）的结论；
对比分析铜片上的红磷和白磷发生的现象，可以得出燃烧需要达到着火点的结论．
（2）金属资源属于不可再生资源．某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如图2所示实验．

①一段时间后，铁钉表面生锈的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）；由此可知，铁制品生锈的条件是铁与水和氧气共同作用．
②实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触．
③铝的金属活动性比铁的活泼，但是铝的抗腐蚀性更强，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．

3．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容：
（1）米、面的主要成分是淀粉，化学式为（C₆H₁₀O₅）n其中氢、氧元素的质量比为1：8．
（2）超市货架上的食盐品种丰富，有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等．这些食盐中含的锌、钙、硒、碘等是指（填“单质”、“原子”或“元素”）元素．
（3）热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用食醋（填一种调味品名称）除去．
（4）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖．
（5）某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分以防止食品腐败，常称“双吸剂”．下列物质属于“双吸剂”的是B．
A．炭粉    B．铁粉    C．氯化钙    D．生石灰．

2．现把下列三种物质：A、二氧化碳 B、氧化钠 C、氯化钠分别溶于水中，所得溶液pH由大到小排列的顺序为B＞C＞A（填编号）．

1．写出下列反应的化学方程式．
（1）实验室制取二氧化碳．
（2）用硝酸银溶液鉴别氯化钠和硝酸钠溶液．
（3）乙烯（C₂H₄）的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．科学家采取“组合转化”技术，将CO₂和H₂以一定比例混合，在一定条件下反应，生成乙烯和水．请写出该反应的化学方程式．

6．氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物．某化学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定；取10g粉末样品置于烧杯中，向其中分5此加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如下：
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

	加入稀硫酸的质量（g）	剩余固体质量（克）
第1次	10	m
第2次	10	8.4
第3次	10	7.6
第4次	10	7.1
第5次	10	7.1

（1）表格中m=9.2；
（2）样品中单质铜的质量分数为71%；
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

5．利用如图所示的转化关系，请回答：
（1）用燃煤取暖时，防止转化①的发生，应注意室内通风；
（2）转化②是工业炼铁的原理，用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能得到铁56t；
（3）在实验室中顺利完成转化③，应注意集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙（合理即可）（写出一种）；
（4）若一步实现转化④，加入的试剂可能是稀硫酸（或硫酸铜溶液等）．．

4．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）氯化钠溶液中的溶剂是水；
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；
（3）30℃时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是NaCl溶液（填化学式）．
（5）40℃时，碳酸钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为1：2：3，此时，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为33.3%．