17．某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其5次实验结果如表所示，根据实验结果填写下列空格：

实验次数	氧化铜/g	硫酸溶液/g	硫酸铜/g
1	2.0	120	4.0
2	4.0	120	8.0
3	6.0	120	9.6
4	8.0	200	16
5	10.0	200	X

（1）哪几次反应氧化铜有剩余？3、5
（2）表中x的值是16
（3）求硫酸溶液中溶质的质量分数．

16．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算
样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的 实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称锥形瓶．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应后通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是关闭b，打开a，c．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成硫酸钠；硫酸钠和硫酸；硫酸钠和碳酸氢钠．

15．在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧．反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体．小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物．
【进行实验】
步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色．结论：白色固体的成分是氧化钠．有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也显碱性．
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，
结论是白色固体中还有碳酸钠．
步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象．则假设二成立．

14．如图是某保健品标签的部分内容，服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．

13．酒精灯是实验室常备仪器．某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C₂H₆O）在氧气中燃烧的产物．为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：
混合气体→DB→CAB→尾气处理．（填装置编号，装置可重复使用）

12．根据生活中常见的现象写出空气中成分的化学符号：
①干燥的饼干放在空气中变酥软H₂O ②敞放在空气的石灰水液面上有一层白色的固体物质CO₂ ③小白鼠装在有空气的密闭容器中可存活一段时间O₂   ④空气中制造氮肥的原料N₂．

11．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．

（一）
①写出仪器名称Ⅰ试管（1），Ⅱ锥形瓶（2）．
②实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置C（3）（填编号）．
实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑（4）．
③D装置收集氧气，操作的正确顺序为bac（5）（填编号）．
a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从b（6）（填“a”或“b”）端通入．
（二）同学们在对氧气性质进行研究时，设计了如下实验过程：
（1）利用如图装置F收集氧气时，瓶内装 满水，然后气体由b（7）端进入，之所以 能用该方法收集氧气，是因为氧气不易溶于水（8）．
（2）在实验探究的过程中，某同学提出：能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数是多少？于是他们准备用不同体积分数的氧气来进行实验．用排水法收集不同体积氧气的操作是用集气瓶分别盛入不同体积的水，将这些瓶中的水恰好排尽，即为收集到的各体积的氧气了（9）．
（3）通过反复实验，得出最终的实验现象如下表所示：（数据为体积分数）

1号瓶 （收集34%的氧气）	2号瓶 （收集35%的氧气）	3号瓶 （收集36%的氧气）	4号瓶 （收集37%的氧气）
不复燃	不复燃，但很亮	很亮，复燃	立即复燃

这时一位同学脱口而出：氧气体积约占36%时，就是带火星木条复燃的最低体积分数．而其他同学立即反对，你的观点是反对（10）（填“赞成”或“反对”），理由是该瓶中还有体积为64%的空气，空气中也有氧气（11）．
你认为能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数是49%（12）（取整数）．

10．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验．设计了如下方案进行实验：

（1）写出所标仪器的名称：①长颈漏斗、②锥形瓶．
（2）描述A中发生的现象：鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解．
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和D装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？D装置中澄清石灰水变浑浊．
（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体．连接上述装置的顺序是：a→d→e→b→c→（填写各接口字母）．其中，C装置的作用是除去CO₂中混有的HCl气体，有关反应的化学方程式：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．
（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

9．今有A、B、C、D、E五种装置如下图所示．按下列要求回答

（1）写出图中有标号的仪器名称：①试管，②长颈漏斗．
（2）实验室若用A的发生装置制取氧气则：
①所用药品可用暗紫色的KMnO₄或白色的KClO₃（用化学式表示）；
②若要用B的发生装置来制取氧气，则反应化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）①实验室用制取二氧化碳的反应化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑发生装置选用B，收集装置选用C．（所选装置用其代号字母表示，下同）
②检验二氧化碳气体的方法是把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．

8．下列反应中，属于复分解反应的是（　　）

	A．	CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑		B．	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
	C．	HCl+NaOH═NaCl+H2O		D．	Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2