17．上海市民现在普遍使用的家用燃料为天然气（主要成分是甲烷），资料显示上海家用燃料的更新历程如下：
[历史悠久的燃料-煤]→[使用方便的燃料-液化石油气或管道煤气]→[清洁的燃料-天然气]
请回答：
（1）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）天然气和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：当燃气流量相同条件下，天然气炉空气进口应该比液化气灶大（填写：大、小、一样大）．当氧气不足量时，天然气和液化石油气发生不完全燃烧除生成水以外，还会有一氧化碳、二氧化碳等物质生成；
（3）家用燃料更新为天然气的优点是减少二氧化碳的排放，减缓温室效应（只要写一条）．

16．如图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：

（1）t₂℃时，曲线A、B的交叉点表示的含义是t₂℃时，A、B物质的溶解度相等；
（2）t₃℃时，将30gA物质溶于50g水中，得到的溶液的溶质质量分数为33.3%；
（3）要从A和B的混合物中分离出A，可采用降温结晶方法．
钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
[焦炭]$→_{①}^{过量空气、高温}$[CO₂]$→_{②}^{焦炭、高温}$[CO]$→_{③}^{赤铁矿、高温}$[Fe]
请回答：
（1）赤铁矿主要成分Fe₂O₃中铁元素的化合价是+3；
（2）第②步的化学反应基本类型属于化合反应；
（3）第③步反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，其中属于氧化剂的物质是氧化铁．

15．原水（未经处理过的水）中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸（HClO）杀死细菌．漂白粉溶于水时可生成次氯酸和盐酸，某水厂自来水的生产净化步骤如下：
（1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为B．
（2）能杀菌消毒的步骤为D．
（3）A步中加明矾的作用是吸附小颗粒不溶性固体形成大颗粒，易于沉降．
（4）该农户得到的净水是纯净物，还是混合物？混合物．

14．物质发生化学变化时常伴着发光、放热等现象．这些现象只能辅助判断是否发生化学变化，不能作为发生化学反应的依据．物质发生化学变化时还伴随着能量的释放或吸收．干电池在放电时是把化学能转化成电能．

13．污染空气的主要气体有CO、SO₂（用符号表示）

12．用符号表示 下列物质：氮气N₂、氨气NH₃、氯化氢HCl、碱式碳酸铜Cu₂（OH）₂CO₃．

11．有三瓶失去标签的无色气体，分别是空气、氧气、二氧化碳．能一次性鉴别它们的方法是（　　）

	A．	用燃着的木条		B．	用澄清的石灰水
	C．	用带火星的木条		D．	用紫色的石蕊试液

10．下列物质的用途和氧气化学性质有关的是（　　）
①用金属镁做照明弹原料  
②用氧炔焰切割金属   
③用硫磺燃烧杀菌消毒
④用氧气供登山者呼吸    
⑤用红磷作烟雾幕弹   
⑥用蜡烛照明．

A．

①⑤⑥

B．

③⑤

C．

①②③④⑤⑥

D．

①②③⑤⑥

9．下面是一些学生使用滴管的操作，其中正确的是（　　）

	A．	用一支滴管吸取一种液体后，不经洗涤就用来吸取另一种液体
	B．	吸取液体后，滴管平放
	C．	滴瓶中的滴管不能用来吸取其他液体，只能用来吸取该滴瓶中的液体
	D．	吸取液体后，滴管倒置

8．某炼铁厂用赤铁矿（除含氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下列问题：

（1）配制lOOg的29.4%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是30g．
（2）将赤铁矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）若20g的赤铁矿粉恰好与lOOg的29.4%的稀硫酸完全反应．求解20g该赤铁矿中氧化铁质量（X）的比例式为$\frac{294}{100g×29.4%}=\frac{160}{X}$．
（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%．
（5）向反应后所得溶液中加入44g水，则最终溶液中溶质的质量分数是25%．
（6）要炼制含铁96%的生铁126t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要用这种赤铁矿的质量是240t．