17．由+2价的X和-1价的Y两种元素组成的化合物的化学式为（　　）

A．

XY2

B．

X2Y

C．

YX2

D．

Y2X

16．（1）酸和碱反应能生成盐和水，这类反应为中和反应．
（2）往小烧杯中倒入5mL氢氧化钠稀溶液，滴入酚酞试液，溶液颜色呈红色，插入温度计，在逐滴加入过量的稀硫酸，可以观察到的颜色变化是由红色变为无色，温度计读数升高．
（3）胃酸（主要成分为盐酸）过多的“泛酸”症状可以用止酸剂（氢氧化镁）治疗，写出反应的化学方程式：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

15．写出一氧化碳跟氧化铁反应的化学方程式，并指出氧化剂、还原剂．

14．在反应A+B→C+D中，若28gB恰好完全反应，且生成44gC和2gD，则参加反应的A物质的质量是（　　）

A．

26g

B．

16g

C．

18g

D．

30g

13．下列实验能完成实验目的且操作正确的是（　　）

	A．	用滴管取液体		B．	检验空气中的二氧化碳
	C．	量取一定量的液体		D．	往试管中送入块状固体

12．实验室用分解氯酸钾的方法制取氧气．
（1）用氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）现有下图所示的仪器，要制备并收集氧气，还需要补充的一种仪器是酒精灯；
（3）实验开始前检查装置气密性如图所示，如果导管口有气泡冒出说明气密性良好．

11．实验室制取二氧化碳后的剩余溶液中含有氯化钙和稀盐酸，现在要将100g此溶液处理后在排放．则此溶液向其中加入质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液的质量与溶液的pH的关系如图所示：
（1）B点溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钙；
（2）求生成二氧化碳的质量；
（3）将C点溶液蒸发42.8g水后，求此时溶液中溶质的质量分数．

10．除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂和操作方法都正确的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂	操作方法
A	CO2	HCl	硝酸银溶液	洗气
B	NaCl溶液	FeCl3溶液	NaOH溶液	加入过量的NaOH溶液后，过滤
C	BaCl2溶液	稀盐酸	BaCO3	加入过量的BaCO3后，过滤
D	KCl	MnO2	水	加水溶解后过滤、洗涤、烘干

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．比较是化学学习中常用的一种方法，下列结论正确的是（　　）

	A．	3.5%稀盐酸的pH大于3%氢氧化钠溶液的pH
	B．	50℃时熟石灰的溶解度小于20℃时熟石灰的溶解度
	C．	常温下10g水最多溶解碘质量大于10g汽油最多溶解碘质量
	D．	从100g10%蔗糖水中取出的20g蔗糖水的质量分数小于原溶液浓度

8．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如图的实验：
实验结束后，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液由红色变无色时，就可以说明两种物质能发生反应
【观察与讨论2】当乙同学再沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀．经过讨论确定，甲同学试管中的废液含有的溶质是CaCl₂和HCl，乙同学试管中的废液含有的溶质是NaCl和Na₂CO₃（均写化学式）才会出现上述现象．
为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl₂两种物质
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na₂CO₃两种物质
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加足量碳酸钠溶液，观察到无明显现象
得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液，观察到出现白色沉淀现象
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立
【表达与交流】甲、乙同学确定了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是向废液中加入适量稀盐酸直到不再产生气泡为止．