5．根据下列各实验回答问题：

（1）图①实验反映出二氧化碳的物理性质是密度比空气大；
（2）图②实验中手帕烧不坏的原因是手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点；
（3）图③实验中可以观察到蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，随着反应的进行溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）

4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　）

	A．	化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物
	B．	活泼金属能与酸反应，钠是活泼金属，放出气体，也能与稀盐酸反应放出氢气
	C．	中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
	D．	有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物

3．实验是科学探究的重要途径，请根据如图回答相关问题：
（1）A可收集的一种气体是CO₂（合理均可）（写化学式）；
（2）请写出B装置制取氧气的化学方程式．
（3）C所示的蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是什么？
（4）D表示铁丝在氧气中燃烧，图中实验操作可能会导致的后果是什么？

2．学习化学需要学会一些基本的实验操作和实验原理方法．
Ⅰ实验室制取氧气
实验室制取气体的常见的发生装置如图：

（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的发生装置为A（填序号），发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，实验中发现水槽中的水变为紫色的原因是试管口没有放一团棉花．
（2）装置B的优点是能随时控制反应的发生和停止．
Ⅱ测定蔗糖的分子构成
实验室用燃烧法测定蔗糖的分子构成，测定装置如图（固定装置铁架台、铁夹未画出）：

【实验步骤】
①组装仪器，检验装置气密性．
②取17.1g 蔗糖放入装置D中，称量装置E、F的质量为m₁，m₂．
③缓慢地通入纯O₂，检验空气被完全排尽后，连接装置E、F．
④加热装置D，蔗糖燃烧
⑤待观察到玻璃管中固体消失时，停止加热．
⑥缓慢地通入纯O₂一段时间，称量装置E、F的质量为m₃，m₄．
【实验分析】
（3）步骤②中有关的称量操作，在具体称量步骤中的区别是称量装置E、F的质量时应该在密闭状态下进行，而称量蔗糖时不需要在密闭状态下进行．
（4）在A、B、C中，为达成步骤③⑥的目的，选择气体发生装置为C（填序号），并连接装置H、I中的H装置，得到纯净的O₂，并可判断气流的速度．实验中保持装置D中O₂足量的目的是使蔗糖完全燃烧生成水和二氧化碳．
（4）为使反应能够进行，装置图中缺少的常见仪器是酒精灯．E装置的作用是吸收反应生成的水蒸气；F装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳；G装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F中．
（5）判断生成的气体被完全吸收的操作和现象是称量装置E、F的质量，质量不再增加．
（6）蔗糖完全燃烧生成CO₂和H₂O．通过该实验，能否确定蔗糖中是否含有氧原子？通过称量E、F装置的增重，可以知道反应生成水的质量和二氧化碳的质量，进一步可以计算氢元素、碳元素的质量，再根据蔗糖的质量可以判断定蔗糖中是否含有氧原子．若蔗糖的相对分子质量为342，E装置增重9.9g，F装置增重26.4g，求蔗糖的化学式（写出具体的计算过程）．
【交流讨论】请回答下列有关问题：
（7）写出蔗糖在氧气中完全燃烧的化学方程式C₁₂H₂₂O₁₁+12O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$12CO₂+11H₂O．
（8）检验步骤③中空气被排尽的方法是从导管N（填“M”或“N”）处收集气体，把带火星的木条放在集气瓶口，带火星的木条复燃．
（9）若略去步骤③，则测量结果的1个蔗糖分子中氧原子的个数偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．若步骤⑥中，停止继续通入氧气的后果是会发生液体倒吸，炸裂玻璃管，并且测得的1个蔗糖分子中氧原子的个数偏大（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

1．现有一包白色粉末，可能是由氯化钠、硝酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氢氧化钠，硝酸铁中的一种或几种组成．小明为了探究该白色粉末做了如下实验：取少量固体，加水的无色溶液；取少量固体制成溶液，滴加硝酸银溶液后，有白色沉淀生成；取少量固体制成溶液，滴加酚酞，溶液鲜红色．
由上述实验推知该无色固体中一定不存在的物质是硫酸铜、硝酸铁、碳酸钙，一定存在的物质是氯化钠、氢氧化钠，可能存在的物质是硝酸钾．

2．配平下列反应的化学方程式：
①1C₂H₆O+3O₂→2CO₂+3H₂O
②1Fe₃O₄+2C→3Fe+2CO₂
③1N₂+3H₂→2NH₃
④2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑

1．分别写出下列反应的化学方程式：
①用过氧化氢制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
③甲烷在空气中燃烧CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
④碳酸氢铵（NH₄HCO₃）受热分解生成（NH₃）、二氧化碳和水NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+H₂O+NH₃↑．

20．化学方程式S+O₂$\stackrel{点燃}{→}$SO₂可读作点燃条件下，硫和氧气反应生成二氧化硫（合理即可）．

19．发射卫星和火箭是用联氨（N₂H₄）做燃料，四氧化二氮（N₂O₄）做氧化剂，燃烧的尾气由氮气和水蒸气组成，写出反应的化学方程式2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O．

18．KMnO₄中锰元素的化合价是+7价，K₂MnO₄中锰元素的化合价是+6价，在上述两种化合物里，都含有形式为“MnO₄”的原子团，它们的化合价不同（填“相同”或“不同”）