15．现有①稀盐酸 ②碳酸钠溶液 ③食盐水，其pH由小到大的是（　　）

A．

①②③

B．

③②①

C．

①③②

D．

②③①

14．将一大烧杯倒扣在点滴板上，点滴板上所放物质如图所示，下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（　　）

A．

①处试液变蓝色

B．

②处试纸变红色

C．

③处溶液变浑浊

D．

④、⑤处无明显变化

13．某化学兴趣小组为探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”，进行了如下实验：
实验一：配置质量分数为10%的氢氧化钠溶液50g．
（1）计算，需称取氢氧化钠的质量为5g．
（2）配置该溶液所需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒（写仪器名称）．
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
（1）该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）表中△t₁的值为0．
（3）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图．
（4）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升．
注意：若答对下列问题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．
（5）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）．
①横坐标及猜想理由：5，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一；
②纵坐标及猜想理由：大于18.2的值，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时实验总质量比原实验小，所以△t最大值大于18.2℃．

12．物质加入足量水能得到悬浊液的是（　　）

A．

冰糖

B．

味精

C．

泥沙

D．

食盐

11．下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（　　）

	A．	实验室用高锰酸钾制取氧气  2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑    分解反应
	B．	铁丝在氧气中燃烧          4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3化合反应
	C．	高炉炼铁原理        Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2              复分解反应
	D．	将铜片投入足量的稀盐酸中    Cu+2HCl=CuCl2+H2↑               置换反应

10．氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg₃N₂），并用实验方法测定氮化镁的纯度．

I．制备氮化镁
【查阅资料】
①（NH₄）₂SO₄+2NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O，该反应为放热反应．
②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气．
③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．
【实验】
制备氮化镁的装置示意图如图1
（1）D装置的作用是吸收水蒸气，G装置的作用是防止空气中氧气进入E装置．
（2）E装置中发生反应 的化学方程式为3Mg+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（3）实验时先进行A（选填“A”或“E”）处加热，理由是排尽装置内的空气．
II．测定氮化镁的含量
氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg（OH）₂沉淀和NH₃，反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑，氮化镁（Mg₃N₂）中氮元素的化合价是-3．
（2）【定性分析】，
步骤一：取少量氮化镁样品于试管中加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成．
步骤二：弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．该步骤中产生气泡的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
【定量测定】
按如图2实验装置进行实验：
（4）取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，求该样品中氮化镁的质量分数（请写出计算过程）．
（5）球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸．

9．八氯合二铼酸钾（K₂Re₂Cl₈）是无机化学研究中的重要化合物，其中氯元素的化合价为-1，那么铼元素的化合价是（　　）

A．

+2

B．

+3

C．

+4

D．

+6

8．小明为了防止他家的水稻出现倒伏现象，应该施用下列肥料中的（　　）

A．

Ca（H2PO4）2

B．

KCl

C．

CO（NH2）2

D．

NH4H2PO4

7．请根据下列图示回答问题：①甲图中R物质在室温（20℃）时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将  甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述一个简单的实验操作途径：可先将R溶液从A状态稀释到C状态，再将温度升高到60℃．
②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线．现分别向60g M、80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是ae（填序号，多选、少选、错选均不给分）． a．只有N析出晶体； b．M、N两种溶液的溶质质量分数相等； c．只有M析出晶体：d．M、N均有晶体析出：e．M、N两种物质的溶解度相同．

6．近日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄
Ⅱ．H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀．
【提出猜想】
小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO₂、H₂S；
猜想2：有CO、CO₂、CH₄；
猜想3：有CO、H₂S、CH₄；
猜想4：有CO₂、H₂S、CH₄；
猜想5：有CO、CO₂、H₂S、CH₄．
【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．

【问题讨论】
（1）判断猜想2正确，最关键的观察对象是A；（选填“A”、“B”、“C”或“D”）
（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是吸收掉原有的CO₂；
（3）要确证猜想5中是否有CH₄，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个干燥或吸水 装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现水雾或小水珠，证明气体中一定含有CH₄．