15．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　）

	A．	离子都带有电荷，所以带有电荷的粒子一定是离子
	B．	溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液
	C．	单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
	D．	复分解反应中有沉淀或气体或水生成，所以生成其一的反应一定是复分解反应

14．下列关于O₂的说法中，正确的是（　　）

	A．	常用带火星的木条来检验空气中的O2
	B．	铁丝在O2里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
	C．	分离液态空气制取O2发生了分解反应
	D．	加热KClO3制O2，必须用MnO2作催化剂

13．下列物质中，属于氧化物的是（　　）

A．

NaCl

B．

Ca（OH）2

C．

H2O

D．

O2

12．生活中常见的下列变化，一定发生化学变化的是（　　）

	A．	冰雪融化成水		B．	铁丝受力弯曲变形
	C．	用玻璃刀切割玻璃		D．	铁在潮湿的空气中生锈

11．有一包白色固体，可能含有下列物质中的一种或几种：硫酸钠、硝酸铵、氢氧化钠、硝酸镁、碳酸钙．取样进行如下实验，分析后回答问题

（1）气体a是CO₂．
（2）写出生成白色沉淀B的化学反应方程式Mg（NO₃）₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaNO₃．
（3）综合以上分析白色固体中一定含有的物质是硝酸铵、硝酸镁、碳酸钙．
（4）为了验证可能含有的物质的存在，你的实验设计是（写出操作、现象和结论）取白色固体样品，加入硝酸钡（或含钡离子的盐溶液）和稀硝酸，如果产生白色沉淀，说明原白色固体中含有硫酸钠．
（5）下列关于实验中的物质的利用或处理合理的是AC．
A、白色沉淀A和白色沉淀B均可用来检验酸溶液
B、无色溶液B与无色溶液C混合后即可排放
C、无色溶液C经复分解反应可转化为一种属于氮肥的物质．

10．一瓶空气中久置的氢氧化钠固体，为探究其成分，取少量该样品溶于水分别进行如图实验：

（1）图1中，加入足量盐酸后，产生气泡说明氢氧化钠样品中含有Na₂CO₃．
（2）图2实验，经检验氢氧化钠部分变质，则观察到的现象是有白色沉淀产生且溶液变红．
（3）图3实验，可除去氢氧化钠中变质产生的杂质，发生反应的化学方程式表示为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）实验后经三个烧杯中得到的溶液和上层清液倒入同一容器内，充分混合后只得到红色溶液．分析溶液中离子存在情况为一定有Na⁺、Cl^-、OH^-，可能有Ca²⁺．

9．如图是实验室制取气体的部分装置和仪器

（1）仪器a的名称是试管；
（2）利用上述仪器完成高锰酸钾制氧气的实验必须补充的仪器是酒精灯写出发生反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑；
（3）从图1中观察到的现象得出的结论该装置气密性良好；
（4）在实验室里，用大理石和盐酸反应制取二氧化碳
①用含碳酸钙100克的大理石和足量盐酸完全反应可生成CO₂44g；
②为了验证CO₂与H₂O反应及生成物的不稳定性，将制得的CO₂通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后仍然为红色，出现异常现象的可能原因是用较浓盐酸制二氧化碳．

8．Zn、Fe、Cu、Ag四种金属，回答下列问题
（1）铁锈的主要成分（Fe₂O₃?xH₂O），铁生锈的条件是铁与水、氧气共同作用
（2）将四种金属分别放入稀硫酸中，写出一个能发生反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）在AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，滤液中一定含有的溶质是Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．

7．如图有一瓶标签破损的无色液体，根据猜测回答问题
（1）若这瓶液体是蒸馏水，写出它在实验室的一种用途配制溶液（或洗涤仪器等，合理即可）
（2）若这瓶液体是双氧水，在其中加入二氧化锰，能观察到的现象是有大量气泡产生
（3）若这瓶液体是石灰水，用其检验二氧化碳的反应方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

6．如图是课本中的实验，看图回答问题（具体操作省略）

（1）通过图1实验得到的结论是：水是由氧元素、氢元素组成的．
（2）写出图2实验中发生反应的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）图3实验的目的是证明分子是不断运动的．
（4）图4实验能验证的燃烧条件是与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点．