5．水是最常见的物质，以下与水有关的说法正确的是（　　）

	A．	水由2个氢原子和1个氧原子构成
	B．	水在通电条件下可分解为氢气和氧气
	C．	海水、湖水是混台物，自来水纯净物
	D．	水在常温下呈液态是水的物理变化

4．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）请再列举熟石灰的一种用途：中和酸性土壤等．

3．湿法炼铜是我国劳动人民智慧的结晶．若向6.5g含有杂质的铁粉（杂质不溶于水，也不与其他物质反应）中加入160g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应．回答下列问题：
（1）发生反应的现象是铁粉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色．
（2）铁粉中铁的质量分数．

2．将下列化学反应方程式进行配平：
（1）4CO+1Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
（2）1C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O
（3）1Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（4）1C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．

1．如图是实验室常用的实验装置，请根据要求填空：
（1）仪器a的名称是铁架台，仪器b的名称是集气瓶
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，化反应结束后，若要分离出二氧化锰，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
（3）实验室可用氢氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取并收集氨气（NH₃），选用的装置是B
（4）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，现用F装置验证CO₂与NaOH是否反应，甲瓶中盛有CO₂气体，乙瓶中盛有CaCl₂溶液，实验前K₁、K₂、K₃均已关闭，实验开始时，打开K₁，用注射器向甲瓶中注入Na0H溶液（足量），立即关闭K₁，充分反应，在不拆卸装置的情况下，如果需要证明CO₂与NaOH反应，则应进行的操作是打开K₂，此时看到的现象是乙瓶中的CaCl₂溶液进入甲瓶，且有白色沉淀生成．

20．某同学欲验证稀硫酸的部分化学性质

实验一：Na₂CO₃+H₂SO₄  实验二；Ba（NO₃）₂+H₂SO₄  实验三：NaOH+H₂SO₄
（1）实验一中的现象为有气泡产生
（2）实验二中发生反应的化学方程式为H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
（3）实验三中无明显现象，为判断反应后H₂SO₄是否有剩余，可选用下列药品中的BC；
A、酚酞溶液    B、Zn     C、CuO    D、Ba（NO₃）₂
（4）将实验一、二、三反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图，回答下列问题
①白色沉淀A中含有BaSO₄
②白色溶液D中一定含有的溶质NaNO₃、Na₂CO₃
③关于无色溶液B的设想中，合理的是B
A、可用作氮肥  B、检验某熟石灰样品是否变质  C、除去硝酸钠中的碳酸钠．

19．为验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应，分析讨论以下实验方案
方案一：取氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，观察现象
方案二：取少量的氢氧化钙固体与过量的稀盐酸混合，观察现象
方案三：取少量的氢氧化钙溶液，滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察现象
（1）方案一不可行，原因是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象
（2）方案二不可行，但可改进，取0.1g的氢氧化钙固体两份，分别加入5mL浓度为5%的稀盐酸和5mL蒸馏水，对比观察固体是否全部消失
（3）方案三可行，反应的化学方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（4）为达到同样的目的，还可以向一定量的氢氧化钙溶液中，加入过量的稀盐酸后滴加氯化铜溶液，可观察到无明显现象．

18．如图是在实验室里制取气体时常用的部分仪器

（1）标号为d的仪器名称是铁架台．
（2）在实验室里，用2KmnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑来制取并用排水法收集氧气
①除选用如图中可用的部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是试管；
②若制取3.2g氧气，理论上至少需要取用高锰酸钾31.6g；
③当实验即将结束时，正确操作是B．
A、先熄灭酒精灯，然后将导管从水槽中拿出
B、先将导管从水槽中拿出，然后熄灭酒精灯
（3）在实验室里，可用锌粒跟稀硫酸反应来制取并用向下排空气法收集氢气
①有关反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
②组装完整的制取装置，除选择如图中的a、b、c外，还应选择如图所给仪器中的ghijn．

17．分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题
（1）A点表示该温度时，甲和乙物质的溶解度相等
（2）若B点表示60℃时将40g甲放入100g水中，将其变成恰好饱和的溶液的方法有：①保持温度不变，需加入60g甲；②保持浓度不变，降温到30℃
（3）若B点表示60℃时乙物质的不饱和溶液，若要使其中的溶质结晶，所采取的方法是蒸发溶剂．

16．碘元素是人体必须的微量元素之一
（1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息，碘原子的核电荷数是53，碘元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素
（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO₃）
①氯化钠含有的阴离子是Cl^-（用符号表示）
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：KIO₃+5X+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化学式为KI．