5．用直线把下列左右两边个相关的项目连接起来：

4．现有反应物：硝酸银溶液、锌粒、碳酸钙、水、氢氧化钠溶液、生石灰、盐酸，根据下列要求各写出一个化学方程式（反应物可重复使用）
（1）无气体生成的置换反应Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
（2）化合反应CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）分解反应2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）有气体生成的复分解反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）中和反应HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

3．欲测定某溶液中溶质成分，已知该溶液中的溶质可能是H₂SO₄、HCl、NaOH、BaCl₂中一种或二种，现设计以下实验进行探究．（提示：氯化钡溶液呈中性）

①取少量溶液与试管中滴入2滴紫色石，石蕊变红，溶液中一定不存在氢氧化钠．
②为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的Na₂CO₃溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（如图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（如图2）．
Ⅰ根据图1，推断该溶液中的溶质是HCl、BaCl₂，用化学方程式解释一定不存在物质的原因是BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
Ⅱ滴入Na₂CO₃溶液的过程中依次观察到的现象是先有气泡冒出，后有白色沉淀生成．
Ⅲ图2中d点时，溶液中溶质的化学式是NaCl和Na₂CO₃，简述bc段溶液pH一直为7的理由是在bc段发生的是BaCl₂与Na₂CO₃的反应，BaCl₂呈中性，与滴入的Na₂CO₃反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在bc段pH值为7．

2．某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：

①如图1所示，将金属丝同时插入烧杯中，乙中可观察到的现象是铁丝表面产生铁表面出现红色固体、溶液颜色由蓝色变为浅绿色．
②反应一段时间后，把烧杯中铁丝替换为R继续实验，如图2所示，若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则此时烧杯乙中的物质是FeSO₄，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Fe＞R＞Cu＞Ag．
③根据整个实验观察得到的现象，可以推测甲烧杯中X溶液可能是硫酸．

1．根据下列装置图，回答有关问题

①写出仪器名称：a锥形瓶．
②用化学方程式表示实验室用石灰石和稀盐酸制取CO₂的原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．取用块状石灰石的仪器是镊子（填编号），上述可制CO₂的实验装置是A或B或C（填编号），使用装置C的优点是可以控制反应的开始与停止．

20．将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如表所示．

硫酸溶液的质量/g	20	40	60	80	100
氢气的质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.4

请计算：
①最终生成H₂的物质的量是0.2mol．
②该金属片中含铜的质量7g．
③100g硫酸溶液中溶质的质量分数是24.5%．

19．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题：
①在水的净化过程中，常利用活性炭（填物质名称）的吸附性除去水中异味，净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是杀菌消毒．
②如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度	NaOH	31	90	111	X	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

Ⅰ．表示溶解度的符号是S；表中“111”数字表示的含义是40℃时NaOH的溶解度是111g．
Ⅱ．为测定X的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如表：

试验编号	实验1	实验2	实验3	实验4
NaOH质量/g	50	60	70	80
H2O质量/g	50	50	50	50
溶液质量/g	100	110	114.5	114.5

【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为50%；由实验可知X的值为129．
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）₂，通过蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体．
Ⅳ．现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲=乙（填“＞、＜、=”）．
Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液，下列说法中正确的是CDF．
A、溶液的质量可能不变        B、溶质的质量分数一定减小
C、溶液中溶质的质量一定增大   D、可以升温到40℃以上
E、NaOH的溶解度一定变大      F、20℃时加入的水的质量＞23.4g．

18．燃料的合理使用是解决环境污染重要途径．
①氢气被誉为“最理想的燃料”，请用化学方程式解释原因2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
②今年各地雾霾频发导致呼吸系统疾病病人增多，是因为空气中新增了大量的C D（填字母序号）．
A、二氧化碳   B、氮氧化物   C、二氧化硫   D、可吸入颗粒物
③我国已经开发和推广使用乙醇汽油，其中含乙醇（C₂H₅OH）10%，乙醇的摩尔质量是46g/mol，每摩尔乙醇分子中含6×6.02×10²³个氢原子．
④乙醇和甲烷都是常用的燃料，完全燃烧后产物相同，若燃烧2mol乙醇释放出的二氧化碳与64g甲烷燃烧释放出的二氧化碳的质量相等．

17．化学研究在人类文明进程中，对生活质量的提高，社会的发展发挥着重大的作用．
①研究物质成分．
Ⅰ高原缺氧中的“氧”指的是单质（填“单质”、“元素”或“原子”）．
Ⅱ某盐进行焰色反应，火焰呈紫色，该盐中一定含有钾元素．
②研究新的物质产生．
Ⅰ炼铁的原理是用一氧化碳和铁矿石中的氧化铁反应，写出反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反应中发生还原反应的物质是Fe₂O₃．
Ⅱ请配平制烧碱的化学方程式：□NaCl+□H₂O$\stackrel{通电}{→}$□NaOH+□H₂↑+□Cl₂↑

16．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，结论正确的是（　　）

	A．	反应过程中只有丁属于氧化物		B．	发生反应的甲和乙的质量比为22：3
	C．	反应前后分子总数不变		D．	生成丙和丁的分子个数比为2：1