10．下列与生活密切相关的化学知识中，说法正确的是（　　）

	A．	可用灼烧法区分羊毛和合成纤维
	B．	用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂
	C．	蔬菜和水果不能为人类提供营养素
	D．	胃酸过多的患者可以服用含NaOH的药剂

9．最近科学家研制出一种能抗击埃博拉病毒的药物，其化学式为C₅H₄N₃O₂F，有关说法正确的是（　　）

	A．	每个分子中含有1个氧分子		B．	碳、氢元素的质量比是5：4
	C．	每个分子由15个原子构成		D．	该药物是由多种元素组成的混合物

8．下列物质中，属于氧化物的是（　　）

A．

粗盐

B．

新鲜空气

C．

不锈钢

D．

干冰

7．科学的核心是研究，科学课程通过科学探究的方式，让我们亲历科学活动，体现科学的发现过程和方法．
已知：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO₃溶液也不与NaHCO₃反应；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥纯净的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品．请回答相关问题：

（1）仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．（用化学方程式表示）．
（3）装置A、B都可作发生装置，其中可控制反应进行的是A（填装置序号）．
（4）两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为d接a（填接口序号）．
（5）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从e（填接口序号）进入．

6．下列有关实验操作及分析均合理的是（　　）

	A．	排水法收集O2：导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净
	B．	去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐加入足量水中充分溶解后过滤，避免产率偏低
	C．	测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低
	D．	探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭

5．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（　　）

	A．	镁条的燃烧
	B．	加热氯酸钾后氯酸钾固体质量变化
	C．	加热一定量的高锰酸钾固体
	D．	用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气

4．如图是A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A

A、t₁℃时，65gA的饱和溶液中含有50g溶剂，但将30克B加入到100克水中会形成B的不饱和溶液
B、在t₂℃，A、B两种饱和溶液溶质质量分数相同，所含溶质的质量也相等
C、将t₁℃A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t₂℃时，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为C＜B=A
D、当A中含有少量B时，提纯A的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶）．

3．小明和小方分别向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸做中和反应时忘记使用指示剂，为了探究硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．
（1）小明设计了如表实验方案：

实验步骤	实验现象	结论
取少量反应后的溶液于试管中，再滴加酚酞溶液．	看不到明显的现象．	硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为Na2SO4；H2SO4；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，溶液中一定含有的物质是硫酸钠，可能含有的物质是硫酸．

为了进一步确定上述实验中“可能含有的物质”是否存在，我进行了如下探究：

实验步骤	实验现象	结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒．	冒气泡．	一定存在该物质．

除了上述方法外，我还能用与上述不同类别的试剂证明该物质的存在，该试剂为碳酸钙．
（2）小方同学设计如表实验方案：

实验步骤	实验现象	结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入硫酸铜溶液	产生蓝色的沉淀	溶液中含有氢氧化钠溶液． 反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4

（3）如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图．我能从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因：H⁺+OH^-═H₂O．

2．黄铜是常见的合金．为了测定某黄铜（成分为铜和锌）中锌的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取100g黄铜的样品，粉碎后加入装有245g足量稀硫酸的烧杯中，反应过程中测得烧杯内所盛物质的质量与相应时间记录如图：
请回答下列问题并计算：
（1）样品与稀硫酸反应生成的氢气的质量为1g．
（2）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程，精确到0.1%）

1．硫的氧化物有SO₂和SO₃，SO₂是重要的大气污染物．SO₃的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，遇水剧烈反应生成硫酸．SO₂和O₂按合适的比例混合后在催化剂作用下，450℃左右可以合成SO₃，该合成反应是可逆反应，过高的温度不利于SO₃的合成．
某同学设计实验：在实验室合成三氧化硫．设计的实验装置图如图所示，有关的铁架台等仪器没有画出．根据他设计的装置，回答下列问题：

（1）实验前，必须进行的操作是检查装置气密性（填操作名称，不必写出完整的操作步骤）；
（2）写出装置A中发生反应的方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（3）B装置的两个作用是：干燥二氧化硫；提供氧气．
（4）实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，这样做的原因是：过高的温度不利于SO₃的合成．
（5）装置E的作用是防止三氧化硫和水发生反应生成硫酸，
（6）装置F的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．