10．控制实验条件，对比试验现象，进而得出结论，结合下列实验，回答下列有关问题：

（1）实验A是要探究燃烧所需条件，其中热水的作用除了起到提供温度外，水的另一个作用是隔绝氧气．
（2）实验B是要探究铁生锈的条件与O₂有关，但上述实验一周后两支试管内的铁钉均生锈，无法证明铁生锈与O₂有关，为达到目的应对试管b做出改进，你的改进方法是将b管中的水事先煮沸装满试管，然后塞上橡皮塞，或是装一部分水，在水面上放一层植物油．
（3）依据实验C中所能观察带的预期实验现象，可以验证CO₂具有的化学性质是能与水反应生成碳酸．

9．用98%的浓硫酸和蒸馏水配制19.6%的稀硫酸100g：
（1）计算：所需定量的98%浓硫酸，还需要蒸馏水80g，
（2）量取混匀操作中所需玻璃仪器包括烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒．
（3）如果在量取98%浓硫酸时，仰读视数，其他操作都正确，则所配制出的稀硫酸的浓度会比19.6%偏高．（“偏高”或“偏低”）

8．实验室要配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，结合下列操作回答有关问题：
（1）计算：需要NaCl2.5g，水47.5mL．
（2）称量所需NaCl时，先调节天平平衡后，然后移动游码（选填“添加药品”或“移动游码”）．
（3）量取所需水时应选用50mL量筒（选填“10”、“50”“100”）．

7．请分析下列方程表示的反应：
①Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O   ②2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O   ③KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O
（1）在上述反应中，碱溶液与CO₂反应的规律是生成盐和水．
（2）根据上述反应规律，请写出Ba（OH）₂溶液与CO₂反应的化学方程式Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
（3）用CO₂鉴别NaOH和Ca（OH）₂两种溶液时，为避免药品浪费，应该先取样后再通过CO₂气体，能观察到明显现象的是氢氧化钙溶液．
（4）若除去CO中混有的CO₂气体，通常选用NaOH溶液而不选Ca（OH）₂溶液，其原因是由于NaOH、Ca（OH）₂两种固体物质在水中的溶解度不同．
（5）做硫在空气中燃烧的实验时，若将集气瓶底部的水换成等体积的NaOH溶液来吸收有毒的SO₂效果会更好，该反应的化学方程式可表示为SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

6．回答下列与金属有关的问题
（1）工业炼铁核心反应Fe₂O₃ +4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂中，氧化铁发生了还原反应，
（2）现有金属Fe片，Cu片、和AgNO₃溶液，可先将足量的金属铜片放入到AgNO₃溶液中充分反应后，再将另一种金属片放入反应后所得的溶液中，即可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱．
（3）将一定量的Al粉放入到CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中国充分反应后，过滤，得到金属滤渣和无色溶液，则滤渣中一定含有的金属是Cu、Fe．

5．如图是KNO₃和NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列有关问题：
（1）20℃时，KNO₃的溶解度约为31.6g，则在该温度下，将10gKNO₃溶解在50g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入KNO₃5.8g．
（2）要使20℃时饱和的NaCl溶液变成20℃使的不饱和溶液，可采用的方法是加入水，
（3）若从混有少量KNO₃的NaCl溶液中，分离出NaCl，可采取的方法是蒸发结晶（选填“蒸发结晶”或“”冷却热饱和溶液）

4．请回答下列与水有关的问题：
（1）可用pH试纸测定某地雨水的酸碱度．
（2）通过电解水和氢气燃烧的实验均可验证水的组成．
（3）将足量的CaO放入少量水中，水是反应物，
（4）FeCl₂和FeCl₃两种物质的水溶液颜色不同，从微观的角度分析其原因是溶液所含金属离子不同，
（5）用水就可以将NH₄NO₃、NaCl、NaOH三种固体一次性鉴别开来，则鉴别出NaOH所依据的现象是水温度升高．

3．下列归纳和总结，正确的是（　　）

	A．	实验室里常储备的酸：盐酸、硫酸、生石灰
	B．	可做干燥剂的物质：氢氧化钠溶液、浓硫酸、生石灰
	C．	腐蚀性的物质：盐酸、石灰水、氢氧化钠
	D．	易挥发的物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水

2．敞口放置在空气中的浓盐酸和澄清的石灰水一段时间后，两种溶液的pH（　　）

	A．	前者变大后者变小		B．	前者变小后者变大
	C．	两者都变大		D．	两者都变小

1．下列物质是由分子构成的是（　　）

A．

金刚石

B．

氢气

C．

硫酸铜

D．

汞