13．“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体．下面有关“超临界水”的说法不正确的是（　　）

	A．	它是纯净物
	B．	它是一种不同于水的物质
	C．	它的分子之间有间隔
	D．	它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成

12．下列烹饪的菜肴中富含维生素的是（　　）

A．

凉拌黄瓜

B．

红烧肥肉

C．

窝窝头

D．

清蒸螃蟹

11．节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念，下列做法中，不合理的是（　　）

	A．	使用降解塑料袋，减少“白色污染”
	B．	将污水排入灵璧新汴河中
	C．	察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花
	D．	将垃圾分类投放

10．实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取100g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，所得溶液质量为300g，请计算：
（1）100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为16g．
（2）该盐酸中溶质的质量分数．

9．“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下探究：
【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？
【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关；
猜想二：可能与温度有关；
猜想三：可能与是否用催化剂有关．
【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验．记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如表．

实验 序号	过氧化氢的 质量分数	过氧化氢溶液 体积（mL）	温度	二氧化锰 的用量/g	收集氧气 的体积/ml	反应所需 的时间/s
①	5%	1	20	0.1	4	16.75
②	15%	1	20	0.1	4	6.04
③	30%	5	35		2	49.21
④	30%	5	55		2	10.76

【收集证据】要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是①②
（选填“实验序号”）．由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，则化学反应速率越快．
【解释与结论】
（1）通过探究，了解控制过氧化氢分解快慢的方法．请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，所产生氧气的总质量不变．（填“减小”、“增大”或“不变”）

8．化学与生活息息相关．
（1）喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而降低．
（2）下列节水措施正确的是ABC．（填字母）
A．农业上改大水漫灌为滴灌    B．用淘米水浇花   C．使用节水龙头   D．用大量的水冲洗汽车
（3）过多的二氧化碳会导致温室效应增强，而绿色植物的光合作用 却能吸收二氧化碳．
（4）自行车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的氧气和水蒸气隔绝．

7．某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，为此他所在的小组同学进行了如下探究：
【提出问题】该生石灰是否变质？其主要成分是什么？
【猜想假设】该同学认为生石灰肯定已变质，因为空气成分中含有水和二氧化碳，他猜想其主要成分可能含有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃等三种物质
【实验探究】
（1）取一定量样品于试管中，加入适量的水充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，不热，由此说明该样品中不含有CaO．
（2）将上述液体过滤，得到滤液和滤渣，小组同学进一步探究，确定滤渣的成分是什么？

实验操作步骤	实验现象	实验结论
取少量滤渣于试管中加入稀盐酸	有气泡产生	说明滤渣中含有CaCO3
取少量滤渣于试管中，再加水搅拌溶解，再滴入几滴无色酚酞溶液	溶液变成红色	说明滤渣中含有Ca（OH）2

【反思评价】小组同学得出的结论是该生石灰已完全变质，只含有Ca（OH）₂和CaCO₃没有CaO，你认为不合理（填不合理或合理），理由是如果CaO量很少，氧化钙能与水反应放出的热少，可能感觉不到．

6．某兴趣小组设计了如图装置要制取几瓶干燥或纯净的氧气并探究其性质：（一开始所有弹簧夹已关闭）
（1）请写出仪器名称：②锥形瓶；
（2）装置A中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反应开始时，欲收集一瓶干燥的氧气，其操作方法是打开a、b，关闭c，检验是否收集满的方法是用带火星的木条放在瓶口，观察木条是否复燃，欲收集纯净的氧气，应先将仪器③装满水，然后关闭b．
（3）某同学用仪器③收集到的氧气，进行铁丝燃烧的实验非常成功，观察到火星呈四射剧烈燃烧，生成黑丝固体，其化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（4）该装置还能用于二氧化碳的制取，用仪器③收集时，对液体的要求是液体放一层植物油，不溶解二氧化碳也不与二氧化碳反应．

5．智能手机屏幕解锁图形如图所示．若A、B、C、D、E、F、G分别是铁丝、碳粉、二氧化碳、氧化铁粉末、稀硫酸溶液、氢氧化钙溶液、硝酸铜溶液中的一种，其中A为黑色物质，G为红色物质．（“-”相连两物质能发生反应）请完成下列各题：
（1）物质A的化学式为C，D中溶质的化学式为Cu（NO₃）₂；
（2）F与G反应的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，基本反应类型是复分解反应；
（3）B、C的反应在初中化学中常用于检验二氧化碳．

4．巧用你身边的灭火剂：我们每天都与火打交道，一旦发生火灾，如发现及时，方法得当，用较少的人力和简单的灭火器材就能很快地把火扑灭．我们身边就有不少“灭火剂”，如湿布、冷食油、锅盖、茶杯盖或小碗碟盖、颗粒盐或细盐等，利用它们，我们能扑灭或控制小火，防止恶性事故的发生．
（1）锅盖、茶杯盖或小碗碟盖、湿布等将火盖灭的灭火原理是隔绝空气，着火的锅可以从侧面倒入冷食油也能灭火，其原理是降低温度到可燃物的着火点以下；
（2）网传氯化钠在高温火源下迅速分解为氢氧化钠，通过化学反应吸热也能灭火，用你所学的知识分析是否合理并说明理由在反应前后元素种类不变，氯化钠中不含有氢元素，不可能分解成氢氧化钠；
（3）灭火原理其实就是控制燃烧的条件，燃烧的三个条件是有可燃物，温度达到着火点，与氧气接触．