5．一定条件下，一定质量的某化合物与O₂恰好完全反应，生成44g CO₂和18g H₂O，则该物质的化学式中碳元素与氢元素原子个数比可能是（　　）

A．

1：3

B．

2：1

C．

1：2

D．

2：3

4．已知A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质，其中A为一种常见的酸，B、C、D为氧化物，E为单质且粉末为黑色．F常用于建筑材料．它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系（图中“→”表示物质间存在转化关系，“--”表示两种物质间能发生反应，部分反应物和生成物已略去）．请按要求回答下列问题：
（1）写出F的化学式CaCO₃；
（2）①反应的用途是实验室制取二氧化碳；
（3）写出②反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）图中的反应不涉及的基本反应类型为置换反应．

3．为比较相同浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：

【定性研究】
（1）如图甲，可通过观察产生气泡的速率来定性比较两者的速率影响效果．
【定量研究】
（2）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是先关闭分液漏斗，将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好．要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的时间．
【深入研究】
（3）在FeCl₃溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？
猜想1：水分子（H₂O）影响过氧化氢的分解速率；
猜想2：氯离子（Cl^-）影响过氧化氢的分解速率；
猜想3：铁离子（Fe³⁺）影响过氧化氢的分解速率；…
请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象	实验结论
分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl．观察现象．	加入FeCl3的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢．	证明是Fe3+影响过氧化氢的分解速率

（4）【反思与讨论】上述实验确实可以证明Fe³⁺可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl₃是过氧化氢分解的催化剂．若要证明FeCl₃是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl₃在反应前后质量和化学性质不变．
请写出FeCl₃催化H₂O₂分解的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

2．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：①试管，②集气瓶．
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO₂，应选用的装置是（填代号，下同）BC，发生反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．用高锰酸钾制取纯净的氧气应选择的装置为AD，发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO₂，其化学方程式分别是：
①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑    ②NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
某同学采用反应①的方法制取CO₂，应该选用的发生装置是A，他不选择反应②制取CO₂的理由是制得的CO₂不纯净．

1．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数
（2）氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为多少克．

20．现有一包白色固体样品，可能含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃、KCl、CuSO₄中的一种或几种，取样品进行如下实验．

（1）操作1所用到是玻璃仪器有烧杯；漏斗；玻璃棒．
（2）原白色固体中一定不含有CuSO₄，一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃．
（3）写出生成气体b的化学方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

19．A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B是用于改良酸性土壤的碱．
（1）D的化学式为CaCl₂．
（2）A与B反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，其反应基本类型属于复分解反应；B转化为H的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）物质H的一种用途建筑材料．

18．如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉．

（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上．A的名称是胶头滴管．
（2）实验中观察到的现象是酚酞由试管口到试管底逐渐变红，该实验说明了分子在不停的运动 （或氨分子比酚酞分子运动得快或氨水能使酚酞变红）．

17．已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示．
（1）该实验中，红磷需稍过量，目的是：耗尽氧气．写出该实验中发生的化学反应方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）造成测得的氧气体积分数偏小的一种原因是红磷不足（或气密性差或未冷却到室温就观察现象）．
（3）若将红磷换成炭粉，并在集气瓶中用足量氢氧化钠溶液吸收生成的气体，该实验能否获得成功？能（填“能”或“否”）．理由是：NaOH溶液吸收CO₂使气体体积减小，也可使瓶内气压减小．

16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下图是元素周期表的一部分，请回答相关问题．

（1）查出碳的相对原子质量：12.01；写出16号元素的元素符号：S．
（2）表中不同种元素最本质的区别是A．
A．质子数不同      B．中子数不同
C．相对原子质量不同      D．电子数不同
（3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成118号元素，则此元素的核电荷数为118．
（4）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是最外层电子数相同，它们在化学反应中都易得到填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是AlCl₃．