8．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na₂CO₃溶液，④加过量BaCl₂溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（　　）

A．

②③④⑤①

B．

④③②①⑤

C．

④②③①⑤

D．

②④③⑤①

7．以下是实验室常用的部分仪器．

（1）仪器①的名称为锥形瓶；
（2）某同学要用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，已经选择了仪器①②③，则还需要从上图中选择的仪器是⑥（填仪器的序号），该方法制取氧气的优点是环保，无污染；
（3）此装置还可用于制取CO₂气体，若制取8.8gCO₂，理论上需要146g10%的稀盐酸与足量大理石反应．

6．归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO₂，回答下列问题．
（1）写出碳不充分燃烧时的化学方程式2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；
（2）它们的组成元素相同，但化学性质不同的微观原因是分子的构成不同；
（3）除去CO气体中混有少量的CO₂，可将该混合气体通过氢氧化钠溶液；
（4）工业上CO可用来冶炼金属，同时得到CO₂，是利用它的还原性．

5．“方便面”逐渐走入人们的生活中，回答下列问题：
（1）我们可以闻到食物的香味，是因为分子不断运动；
（2）用天然气煮方便面，其主要成份充分燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂；
（3）用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的过滤原理相似．

4．回答下列与水有关的问题：
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水；
（2）自来水生产过程中，可用活性炭除去水中的颜色和异味；
（3）X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式为ClO₂；
（4）用水能鉴别硫酸铜和氯化钠，因为两种溶液的颜色不同．

3．下列气体能供给呼吸，支持燃烧的是（　　）

A．

氮气

B．

氧气

C．

二氧化碳

D．

稀有气体

2．叠氮化钠（NaN₃）倍广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究：
【应用研究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂，反应方程式为：2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．．
【制备研究】
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+X，X气体的化学式NH₃．
【Na₂CO₃质量分数测定】
工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图1装置．
（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体．与碳酸钠反应生成二氧化碳气体）．
提示：碱石灰是NaOH和CaO固体，能吸水和二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸和水．

（3）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．设计的实验步骤为：
①精确称量样品，检查装置气密性；
②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；
③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；
④再打开弹簧夹，鼓入空气；此次鼓入空气的作用是将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．
⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定3（填数字）个数据．如不用装置C后的球型干燥管装置，则得到的碳酸钠的含量偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
【NaN₃纯度测定】
精确称量0.140gNaN₃样品，设计如图2装置，测定其纯度．已知2NaN₃→3N₂（NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）若一定条件下氮气的密度为1.2g/L，现测得量器管中气体体积相同条件下为70ml，则NaN₃纯度为92.86%（保留一位小数）．

1．绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾（FeSO₄•7H₂O）的一种综合利用工艺如下：

（1）分离得碳酸亚铁固体和母液方法是过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒（至少两种）．
（2）绿矾与NH₄HCO₃在溶液中反应，有CO₂和H₂O等四种物质生成，反应的化学方程式为2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑+14H₂O．
（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO₃$\stackrel{分解}{→}$FeO$\stackrel{还原}{→}$Fe，实际作还原剂的是CO，写出“焙烧”过程中各反应的化学方程式：
A．FeCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO₂↑
B．CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；该反应为吸热（吸热或放热）
C．FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂．
（4）母液“除杂”后，就得到（NH₄）₂SO₄粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、干燥．

7．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	H+、Cl-、Ba2+、CO32-		B．	Ag+、I-、K+、NO3-
	C．	K+、OH-、Cl-、Na+		D．	Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

6．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　）

	A．	K2CO3  NaCl    HCl		B．	CuSO4  H2SO4    NaNO3
	C．	BaCl2 AgNO3 Na2SO4		D．	AlCl3 KNO3  Na2SO4