18．除去下列物质中的杂质（括号内）所加入的试剂或操作正确的是（　　）

	A．	HCl（HNO3）--加入适量的AgNO3溶液，过滤
	B．	CO2（HCl）--通过盛有氢氧化钠的洗气瓶
	C．	NaCl（Na2CO3）--加入过量的盐酸溶液，蒸发
	D．	FeSO4[Cu（OH）2]--加入足量的铁粉，过滤

17．根据如图所示的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线判断，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	将甲乙、丙、的饱和溶液分别从t1℃升高到t2℃，只有丙有晶体析出
	B．	t2℃时，配制相同质量甲、乙、丙三种物质的溶液时，所需溶质的质量是甲＞乙＞丙
	C．	升高温度可以提高甲物质的溶解度
	D．	使乙从其饱和溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液的方法

16．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（　　）
①滤纸上有Ag，滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺
②滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag⁺、Zn²⁺、Mg²⁺
③滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn²⁺、Mg²⁺
④滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn²⁺、Mg²⁺．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

15．将铁片分别放入盛有下列溶液的烧杯中，充分反应后，溶液（指烧杯里的液体）质量比反应前增加的是（　　）

A．

稀盐酸

B．

硫酸铜溶液

C．

硫酸亚铁溶液

D．

氯化镁溶液

14．如图是实验室常用的一种装置，利用该装置进行下列实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	从X端进气，收集氢气
	B．	从Y端进气，收集CO2
	C．	瓶内盛水，从Y端进气，收集O2
	D．	瓶内盛水，用来测定易溶于水的气体的体积

13．含有相同原子个数的镁、铝、锌、铁四种金属与足量的稀硫酸发生反应，产生氢气的质量比依次是（　　）

A．

1：1：1：1

B．

2：3：2：2

C．

24：27：65：56

D．

$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$：$\frac{2}{65}$：$\frac{1}{28}$

12．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧时，反应剧烈，发出白色火焰，生成黑色固体
	B．	硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色、无味的气体
	C．	红磷在氧气中燃烧时，生成大量烟雾
	D．	在点燃的蜡烛火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾生成

11．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）

	A．	蜡烛熔化，蜡烛燃烧		B．	水变成水蒸气，水结成冰
	C．	铁矿石炼铁，铁器生锈		D．	汽油挥发，汽油燃烧

10．锌粉和铜粉的混合物32.5g与93.7g稀硫酸恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗净，在空气中充分灼烧、冷却，所得固体质量为32.5g．
计算：（1）原混合物中铜的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

9．二氧化硫（SO₂）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水．现有某一实验小组的同学，欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究．设计的探究过程如图所示，请你回答其中的有关问题．

（1）假设：二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸．
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．
（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容应包括①②③（填写编号）．
①二氧化硫易溶于水．    ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．  ③二氧化硫能被浓硫酸干燥．
（4）实验：
①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明什么？
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化．当有二氧化硫气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明什么？
③装置E的作用是吸收多余SO₂气体，避免污染空气，写出发生反应的化学方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（5）结论：原假设成立（填“成立”或“不成立”）．