18．如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

	A．	A点表示t2时R物质的溶解度为a克
	B．	t3是三种物质的溶解度由大到小顺序为NMR
	C．	B点表示t1时RN两种物质的溶解度相等
	D．	C点所示质量和温度，在100克溶剂中配得三种溶液均为饱和溶液

17．如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验．实验中所用氧化铁的质量为9.6g，硬质玻璃管的质量为40g．

（1）A装置中反应的化学方程式是C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，该反应是吸（选填“吸”或“放”）热反应．
（2）从实验安全的角度考虑D瓶中应盛放的试剂是浓硫酸．
（3）F装置的作用是检验二氧化碳、处理尾气．
（4）反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．同学们通过查阅资料发现CO还原Fe₂O₃的固体产物成分均能被磁铁吸引．关于该实验，下列说法错误的是：CD．
A．C装置的作用是检验二氧化碳是否除尽
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．反应后，玻璃管中的固体物质都能被磁铁吸引，证明一定有铁生成
（4）为探究E装置中黑色粉末的成分是什么，同学们将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引．当装置冷却后称得E装置中玻璃管和固体的总质量为48.64g．则剩余黑色固体中铁元素质量为6.72g．根据上述实验数据处理得出产物中黑色因体的成分是铁、四氧化三铁，其质量为1.68g、6.96g（如是混合物，需算出各成分质量）．

16．根据如图所示回答问题．
（1）图中a仪器的名称为铁架台．
（2）A装置可用于制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在该实验中棉花团的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．将收集到的氧气用来做铁丝燃烧的实验，如装置B，但该装置存在缺陷，你改进的措施是实验前集气瓶底应预先留有少量的水或铺上一层细沙．
（3）滴加稀盐酸后，C实验中，观察到燃着的蜡烛发生的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，此实验说明CO₂具有的性质是二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧．

15．活动探究一、实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图甲回答问题：

（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是引流．
（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异．
（3）进行C图所示蜡烛在氧气中燃烧实验时，可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物．请选择一种产物简要写出其验证方法：集气瓶内壁出现水雾，证明有水生成
（4）用D图所示装置进行蒸馏时，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进是：将小试管放入冷水中．
活动探究二、实验是科学探究的重要方法．如图乙是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．
（1）根据下表提供的实验数据，完成如表

硬质玻璃管中空气的体积	反应前注射器中空气体积	反应后注射器中气体体积	实验测得空气中氧气的体积分数
25mL	15mL	9mL	15%

（2）装置一和装置二中气球的位置不同，装置二（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应
（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数．

14．为测定某AgNO₃溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．（滴定反应为：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃，计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO₃溶液的溶质质量为3.4g；
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．

13．N（NO₂）₃是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．请计算：
（1）N（NO₂）₃中氮原子和氧原子的个数比为2：3（填最简比）；
（2）N（NO₂）₃的相对分子质量是152；
（3）76g N（NO₂）₃所含的氧元素与54g水中的氧元素质量相等．

12．某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损．
【提出问题1】试剂是否变质？
【猜想】①没变质，成分是Ca（OH）₂；②全变质，成分是CaCO₃；③部分变质，成分是Ca（OH）₂和CaCO₃；
【进行实验1】

步骤	操作	现象	结论
1	取样品于试管中，加水，滴入2～3 滴酚酞试液	无色酚酞溶液 变红色	猜想③ 正确
2	向试管中继续加入过量的	有气泡冒出

【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？
【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：

取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全．
【反思与评价】
（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，没有被C吸收；
（2）小文同学用图所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是测量体积；
【交流与讨论】
实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成．
（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是氯化钠；
（2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放．

11．固体混合物A是由Mg、CuO、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaSO₄中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）

推断：
（1）气体B是氢气；蓝色沉淀E是氢氧化铜；
（2）固体A中一定没有的物质是碳酸钠；
（3）滤液D中一定有含有的溶质是硫酸镁和硫酸铜；
（4）固体A的组成可能有6种．

10．鸡蛋腐败时会产生一种无色有臭鸡蛋气味的气体（硫化氢--H₂S）．硫化氢能溶于水，水溶液呈酸性．H₂S气体是一种大气污染物，它在空气中完全燃烧时生成二氧化硫和水．把H₂S气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H₂S+H₂SO₄（浓）═SO₂+X+2H₂O
（1）从上述内容中，你了解到H₂S的物理性质有无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水；
（2）写出H₂S在空气中完全燃烧的化学方程式2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；
（3）H₂S气体通入浓硫酸中反应时，生成物中的x的化学式为S；
（4）若尾气中含有H₂S气体，用浓硫酸吸收行吗？不行（填“行”或“不行”）理由是：会生成对大气有污染的二氧化硫；
（5）硫化氢的水溶液也叫做氢硫酸，写出它与氢氧化钠反应的化学方程式H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．

9．根据下列粒子的结构示意图，回答问题：

（1）属于同种元素的是BD；（填字母，下同）
（2）具有相对稳定结构的是ACD；
（3）属于阴离子的是C；
（4）属于金属元素原子的是BE；
（5）由C和D形成的化合物化学式是NaF，该物质是由离子（填“分子”或“原子”或“离子”）构成的．