8．图A为镁原子的结构示意图，图B是镁元素在元素周期表中的部分信息，据此回答下列问题．
（1）镁元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）镁原子在化学反应中容易失去电子；
（3）已知原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则镁元素在元素周期表中应该排在第3周期．

7．用化学用语回答下列问题．
（1）2个氧分子2O₂；
（2）氨气NH₃．

6．下列方案合理的是（　　）

	A．	验证碱能与酸反应：将H2SO4溶液滴入Cu（OH）2中
	B．	检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
	C．	验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
	D．	鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象

5．碳酸钠，俗称纯碱，化学式Na₂CO₃，请回答：
（1）碳酸钠由3  种元素组成，每个碳酸钠分子含有6  个原子．
（2）碳酸钠的相对分子质量为106，钠元素的质量分数为21.6% （计算结果保留一位小数）

4．有①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦10mL量筒、⑧100mL量筒等仪器．请为下列实验操作各选一种仪器（填写相应的序号）：
（1）吸取或滴加少量液体时用④
（2）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是③；
（3）取用粉末状固体的仪器为⑤
（4）量取8mL的水用⑦．

3．请用化学知识简单解释下列问题：
（1）物体有热胀冷缩现象的原因是：分子间有间隔．
（2）墙内开花墙外香的原因是分子不断运动．
（3）夏天炎热时，常会看见鱼浮头的原因是夏天气温较高，水中氧气溶解度降低．

2．生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学 原理是过滤．
（2）自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素，是利用了活性炭的吸附作用．
（3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度使硬水转变为软水，可采用的方法是加热煮沸（蒸馏）．

1．A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图所示（图中“─”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）．若B为纯碱，
A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：
（1）物质A、B、C的化学式是
AH₂SO₄ BNa₂CO₃  CCa（OH）₂
（2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．

20．发现错误才能改正错误．为计算通过电分解36克水可得到多少克氧气？下面是四位同学的解题过程：
甲同学
解：设可得氢气质量为X
2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
20      4
36g     x
$\frac{20}{4}$=$\frac{36g}{x}$
x=7.2g
答：可得到7.2g氢气．
 乙同学
解：设可得氢气质量为X
H₂O$\frac{通电}{\;}$H₂↑+O₂↑
18      2
36g     x
$\frac{18}{2}$=$\frac{36}{x}$
x=4g
答：可得到4g氢气．
丙同学
解：水中氢元素的质量分数
=$\frac{氢的相对原子质量×2}{水的相对分子质量}$×100%
=$\frac{1×2}{1×2+16×1}$×100%
≈11.1%
氢气的质量为36×11.1%=4.0g
答：可得到4.0g氧气．
丁同学
解：设可得氢气质量为X
2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36        4
36g       x
$\frac{36}{4}$=$\frac{36g}{x}$
x=4g
答：可得到4g氢气．
（1）其中有两位同学的解法是错误的，请择其一说明错误的原因是乙同学，化学方程式没有配平．
（2）请模仿根据化学方程式计算：加热31.6g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量是多少？（写出计算过程）
（3）某同学模仿丙同学计算：高锰酸钾中氧元素的质量分数
$\frac{氧的相对原子质量×4}{高锰酸钾的相对分子质量}$=$\frac{16×4}{39×1+55×1+16×4}$×100%=40.5%
氧气的质量为31.6g×40.5%=12.8g，这种方法是否正确并说明理由错误，因为高锰酸钾中中的氧元素没有全部转化成氧气．

19．央视二套（这是真的吗？）栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，这种液体可为手机电脑“洗澡”，用来清洗电子产品，它是被称作“绝缘液”的一氟二氯乙烷，结构如图，下列说法正确的是C．
A、一氟二氯乙烷由种元素组成
B、一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为1：3
C、一氟二氯乙烷的相对分子质量为117
D、一氟二氯乙烷由四种元素组成．