18．空气的成分中，约占总体积0.94%的气体是（　　）

A．

氮气

B．

氧气

C．

稀有气体

D．

二氧化碳

17．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生活中的重要作用．
（1）溶液的形成
①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是C（填标号）
A．食盐  B．蔗糖  C．花生油
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水，写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有BD（填标号）
A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的 C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液Ⅰ（如图1），进行以下实验，回答下列问题：
a．该物质的溶解度随温度升高而减小（填“增大”或“减小”）；
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈红色，据此现象，写出对“饱和溶液”的理解一定温度下，某物质的饱和溶液对于其它物质不一定是饱和的．
③常温时，该物质在不同质量的水中，溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图2所示．
a．常温时，该物质的溶解度是40g．
b．D点时，该溶液的溶质质量分数为28.6%（结果精确到0.1%）．
c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为常温下，往A状态的溶液中加入20g溶质和20g水，使之充分溶解．
d．图中A，B，C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是C、A、B．
（3）溶液的用途
生活中溶液有许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例生理盐水给病人补充水分．

16．甲、乙两同学分别配制NaOH溶液和稀硫酸并进行两者的中和反应实验．
（1）甲同学配制80g质量分数为10%的NaOH溶液，他首先在左盘放上烧杯．右盘添加一定质量的砝码和游码，左盘逐渐加入氢氧化钠，直到天平平衡；
（2）乙同学用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸，若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）将浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸慢慢沿着烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）欲中和以上NaOH溶液，需取20%的稀硫酸质量为49g．

15．结合如图所示的实验装置，回答有关问题：

（1）仪器①的名称是集气瓶；
（2）在实验室里，常用大理石或石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳．
①写出有关反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②要制取4.4g二氧化碳完成性质实验，至少需要14.6%的盐酸的质量为50g；
③要证明二氧化碳能与水反应、能与澄清石灰水反应，将纯净干燥的CO₂通过装置F、装置G时接口的连接顺序是dcab（用导管口的接口字母表示）
（3）氨气（NH₃）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体；在实验室里，常用加热氯化铵（NH₄Cl）跟氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，选择上述装置中的AE组合即可制取氨气．

14．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法，某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．

（1）实验A，通过乒乓球碎片首先燃烧起来现象，可以说明燃烧的条件之一的温度达到着火点；
（2）实验B，观察到试管①中铁钉明显锈蚀，由此得出铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触．
（3）实验C，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂与NaOH溶液确实发生了反应，这一反应可用化学方程式表示为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）实验D，烧杯①中盛有浓盐酸，烧杯②中是滴有酚酞的NaOH溶液，一段时间后，溶液颜色的变化是烧杯②中溶液由红色变为无色．

13．生活中有各种各样的能源，化石燃料的逐渐短缺使得能源问题成为化学亟待解决的问题之一．
（1）石油的综合利用是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，得打不同的产品；
（2）液化石油气的主要成分之一是丙烷（C₃H₈），其中碳元素和氢元素质量之比为9：2．
（3）氢气是最清洁的能源．若实验室用锌粒和稀硫酸制取纯净而干燥的氢气，可将生成的氢气通过盛有浓硫酸的洗气瓶后再进行收集；
（4）利用玉米杆等农业废料进行发酵，可以制造酒精，写出酒精燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

12．请回答有关金属的问题：
（1）在Cu和Zn中，活动性较强的是Zn；
（2）Cu与AgNO₃溶液的反应中，Ag⁺离子变成了原子；
（3）只用少量盐酸，一支试管和锌、铜、铝，通过加入金属的顺序不同，也能区分金属的活动性的强弱，则加入的顺序为铜锌铝或锌铜铝（假设每次的反应均反应完全）．

11．结合如图所示硫燃烧的实验，回答有关问题．
（1）硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是空气中氧气的浓度比纯氧中浓度低；
（2）选用氢氧化钠溶液除去生成的二氧化硫，防止污染空气，不选用氢氧化钙溶液的原因是氢氧化钙的溶解度小，不一定完全吸收二氧化硫；
（3）实验结束时，可使燃烧匙底部触及氢氧化钠溶液，火焰立即熄灭，依据的灭火原理是隔绝空气，同时可以降低温度到着火点以下．

10．学好化学，能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题．
（1）干冰等物质可用于人工降雨，干冰的化学式是CO₂．
（2）天然水中含有许多杂质，将天然水变成最接近纯水的方法是蒸馏；
（3）生理盐水中溶剂为水；
（4）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分为CH₄（填化学式）

9．如图中A是某元素在周期表中的相关信息，B是该元素的原子结构示意图．
（1）该元素的相对原子质量为35.45；
（2）在化学反应中，每个该元素的原子容易1个电子；
（3）原子核外的电子层数与元素所在的周期数相同，则该元素应该排在周期表中的第三周期．