8．为了分析某碳酸钠样品（含有杂质NaCl）纯度，甲乙丙丁四位同学分别进行试验，他们的试验数据如表：

编号	甲	乙	丙	丁
所取固体样品质量/g	5	10	15	20
所加CaCl2溶液质量/g	100	100	100	100
反应后生成沉淀的质量/g	4	8	10	A

求：（1）表中A的数值是10
（2）恰好反应时碳酸钠样品与CaCl₂溶液的质量比1：8
（3）这种碳酸钠样品的纯度？
（4）所用CaCl₂溶液中溶质的质量分数？（说明：2、3、4小题要有详细的计算过程）

7．A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
请回答：
（1）E的化学式Ca（OH）₂；C的化学式CO₂．
（2）写出有关反应的化学方程式：
①C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；
②2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；
③Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）反应③所属的基本反应类型是复分解反应．

6．国务院下发通知，要求从2008年6月1日起，在所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料袋有偿使用制度．此举动，被认为是大规模控制“白色污染”源的开始．
（1）塑料的应用和发展，大大方便了人类的生活，但是废弃物的急剧增加也带来了越来越严重的环境问题．请分析使用塑料的利与弊，并各写一点：
利：方便了人们的生活；弊：破坏土壤结构，降低土壤肥效，污染地下水．
（2）请你写出两个有关控制“白色污染”的具体措施：
①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品．

5．人类维持生命和健康，必须每天从食物中提取蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六种营养素．
（1）请你写出你自己这段时间内的食谱：米饭、馒头、红烧排骨、炒芹菜等．
（2）你认为自己的食谱营养搭配是否合理？请说明理由．合理；食谱中各种营养素齐全．

4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．请回答以下问题：

（1）t₁℃时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为50g；
（2）降温能使甲（填“甲”或“乙”）的不饱和溶液变成饱和溶液．若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取升温的方法；
（3）以下说法中正确的是B．
A．t₁℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t₂℃，两种溶液一定都不会析出晶体
B．t₁℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
C．t₂℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲＞乙
D．将t₂℃时甲、乙的饱和溶液降温至t₁℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等．

3．一定温度下，向盛有硫酸钾和碳酸钾的混合物5g的烧杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下溶质质量分数为10%的硫酸钾不饱和溶液55.4g．已知碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾，硫酸钾与稀硫酸不反应．有关反应的化学方程式为：H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂0
请计算：
（1）所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是5.54g；
（2）原混合固体中硫酸钾的质量分数．

2．将22.1gNaCl和FeCl₃的固体混合体完全溶于58.6g水，加入30gNaOH溶液后，溶液恰好呈中性，滤出沉淀后，溶液的质量为100g．试计算：
（1）产生沉淀的质量为10.7g；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

1．某学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时，在试管内加入氧化铜固体10g，通入氢气一会儿后再给氧化铜加热，反应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气，在空气中将试管冷却，发现部分红色团体又变回黑色，称得试管中剩余固体质量为8.32克．
（1）“在空气中将反应装置冷却”，由红色固体转变成的黑色物质中，氧元素的百分含量为多少？
（2）按此实验操作及获得的数据，可知试管剩余固体中有多少克氧化铜？

20．某无色气体，可能含有H₂、CO、CO₂、H₂O中的一种或多种，现将该气体依次经过下列装置处理（假设每步作用均完全）．有关的实验现象是：Ⅰ、A装置质量增重；Ⅱ、B装置中的固体由黑变红；Ⅲ、C装置中无水硫酸铜变蓝；Ⅳ、D装置质量增加．请回答下列问题．

①装置C中无水硫酸铜变蓝的原因是CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O（用化学方程式表示），装置C的作用是吸收气体中的水蒸气；
②由现象Ⅱ和Ⅳ可知该混合气体中肯定含有CO，该物质在装置B中与CuO反应的化学方程式是CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
③有同学认为上图方案不合理，请你指出存在的问题未反应完的一氧化碳气通过D后会携带水蒸气，对后面的用酒精灯点燃会产生影响，改进方案是在装置D、E之间增加一个干燥装置．

19．某化学兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中己变质的过氧化钠（Na₂O₂）固体的成分进行探究．
【查阅资料】
（1）过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应．
相关化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）Ba（NO₃）₂溶液、NaNO₃溶液均为中性溶液猜想Ⅰ：固体为Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃
【猜想与假设】
猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na₂CO₃
猜想Ⅲ：固体为NaOH
猜想Ⅳ：固体为Na₂CO₃
【实验推断】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解．	不产生气泡	猜想一不成立．
②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液．	产生白色沉淀	证明有碳酸钠存在．
③取少量②的溶液于试管中，滴加酚酞试液．	溶液变红	证明有NaOH存在．
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的．

【反思评价】
过氧化钠在变质过程中除了资料中显示的两个反应外，还可能发生了其他反应，请写出该反应的化学方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
【拓展迁移】
小组同学认识到过氧化钠（Na₂O₂）应该密封保存．