20．有一包固体粉末，可能由CuSO₄、CaCO₃、Na₂SO₄中的一种或几种所组成，小文为了确定它的成分，进行了如下实验：

（1）操作a的名称是过滤（填“蒸发”或“过滤”）
（2）白色固体是CaCO₃，它与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）小文通过实验后认为，这包固体粉末中仍然有一种物质没有确定的是Na₂SO₄
（4）下列有关利用无色溶液a和无色溶液b的设想中，合理的是C．
A．鉴别MgCl₂溶液和BaCl₂溶液：取样，滴加无色滤液b
B．制CaCl₂溶液：向无色滤液a中加入适量的稀Ca（OH）₂
C．除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，向其中加入适量的无色溶液a，过滤．

19．根据如图中KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）10℃时，溶解度较小的物质是KNO₃；
（2）20℃时，将40gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，所得溶质质量分数为26.5%；（20℃时，NaCl溶解度36g）
（3）欲将20℃时KNO₃的接近饱和溶液变成20℃的饱和溶液，可采用的方法是加硝酸钾或恒温蒸发溶剂．

18．下列关于物质的组成、结构、性质以及变化规律的总结，正确的是（　　）

	A．	溶液是均一稳定的混合物，凡是均一稳定的物质都是溶液
	B．	同种元素的质子数相同，质子数相同的粒子属于同种元素
	C．	Mg、CH4、O2都具有可燃性，常将它们作为燃料使用
	D．	NH4NO3、（NH4）2SO4、NH4Cl都能与NaOH反应，生成NH3

17．下列图示实验操作中，正确的是（　　）

A．

闻气味

B．

取用液体药品

C．

过滤

D．

用手拿蒸发皿

16．某校化学兴趣小组选用H₂SO₄与下表中的四种溶液进行“复分解反应条件”的实验探究．

组合序号	①	②	③	④
组合物质	稀H2SO4 NaOH溶液	稀H2SO4 NaCl溶液	稀H2SO4 Na2CO3溶液	稀H2SO4 BaCl2溶液

（1）以上实验中，不能够发生复分解反应的是②；（填写序号）
（2）实验结束后，将上述废液倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀，过滤，取少量无色滤液进行如下探究：

综合上述反应，以及相关实验现象推断，无色滤液中一定含有的溶质包括氯化钠、氢氧化钠、氯化钡；
（3）下列有关利用实验（2）中无色滤液的设想中，合理的是C．
A．鉴别MgCl₂溶液和MgSO₄溶液：取样，分别滴加少量无色滤液，观察现象
B．制取NaCl溶液，向无色滤液中加入适量的Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤
C．处理实验室中含有H₂SO₄的废水：向含有H₂SO₄的废水中加入适量的无色滤液．

15．根据如图中KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线，回答：
（1）将50gKNO₃放入100g10℃的水中，充分搅拌，所得溶液的质量约为120g．
（2）从海水中提取氯化钠，通常采用蒸发溶剂的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，主要原因是氯化钠的溶解度受温度的影响较小；
（3）在20℃时，下列操作中，能使接近饱和的KNO₃溶液变成饱和溶液的是A．
A．加入适量KNO₃   B．加入适量水   C．加入10gNaCl．

14．二氧化锰和硫酸铜溶液都可作为过氧化氢分解的催化剂．在一节化学实验课上，小花同学向10g过氧化氢中加入1.65g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液．实验过程中溶液总质量与反应时间的关系如图所示．求：
（1）反应生成氧气的质量；
（2）过氧化氢溶液中溶质质量分数；
（3）反应结束后，硫酸铜溶液中溶质的质量为0.165g．

13．研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．

①通过实验发现：铁锈蚀是铁与水和氧气发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是除去水中的氧气．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关．
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．
【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．

影响因素	实验设计	实验现象	实验结论及解释
①温度	装置Ⅰ放入25℃恒温环境中，装置Ⅱ放入40℃恒温环境中	两套装置中铁钉均锈蚀，且U形管中液面均由b处上升至a处，则所需时间Ⅰ＞Ⅱ	锈蚀的速率Ⅰ＜Ⅱ；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关温度越高，铁的锈蚀速度越快
②氧气含量	在相同温度下，装置Ⅰ集气瓶中加入氧气加入10mL乙醇	两套装置中铁钉均锈蚀，且U形管中液面均由b处上升至a处，则所需时间Ⅰ＞Ⅱ	铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快
③水溶液的导电性	在相同温度下，装置Ⅰ集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置Ⅱ集气瓶中加入10mL乙醇	两套装置中铁钉均锈蚀；且U形管中液面均由b处上升至a处，则所需时间Ⅰ＜Ⅱ	铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快

（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．
【反思与提高】
根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是AC（填序号）．
A．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程
B．金属越活泼，就越容易被锈蚀
C．金属腐蚀不一定要有氧气参加
（4）怎样可以有效减少铁的锈蚀涂油或镀铬．

12．如图是课堂中模拟炼铁的实验装置．
（1）写出图中标有序号的仪器名称：①铁架台，②试管．
（2）实验过程中，先要进行的是Ⅱ．（选填“I”或“II”）
I．加热Ⅱ．通一氧化碳
（3）A中反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，A中观察到的现象是红棕色粉末逐渐变黑；B中反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，
B中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊．
（4）该实验的缺点是没有设计尾气处理装置．

11．请回答下列各问：
（1）登山、潜水、医疗急救时都需要用氧气，是因为氧气能供给呼吸；
实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）用化学方程式回答：
稀硫酸除铁锈：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
不在溶液中发生的置换反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）野炊时，人们常把柴草架空，使燃烧更旺，请说明其中的道理：架空柴草可增大可燃物与氧气接触面积．