10．硼是一种用途广泛、重要的化工原料，单质硬的硬度近似于金刚石．三氧化二硼可以与金属镁反应制取硼单质，其反应的化学方程式为B₂O₃+3Mg$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$3MgO+mB，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该化学方程式中m=2		B．	该反应中只涉及一种氧化物
	C．	该反应属于化合反应		D．	该反应中原子的种类发生了变化

9．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）₂]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO₃）而变质？
（2）进行猜想：
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸	①滤液不变色 ②有气泡产生	氢氧化钙全部 变为碳酸钙

请你另选择一种猜想参与探究，完成下表．

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸	① ②

（4）原理与用途：
①氢氧化钙俗称熟石灰，农业上一般采用氢氧化钙改良酸性  土壤（选填“酸”或“碱”）．
②氢氧化钙变质是由于与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，反应的化学方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，因此氢氧化钙应密闭保存．

8．碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示．

（1）物质X的化学式为CO₂．
（2）在物质的分类中，CO属于D．（填标号）
A．酸       B．碱       C．盐       D．氧化物
（3）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．

7．金属材料在生产和生活中应用十分广泛
（1）图A是金属的一个应用实例，它利用了金属的导热性性．
（2）图B是两块金属片（纯铜片和黄铜片）相互刻画后，在纯铜片上有的划痕．由此可得出的结论是黄铜片的硬度比纯铜片的大．
（3）为了比较铁和铜的活动性，小军和小华使用了稀盐酸和硫酸铜溶液．
①小华判断铁比铜活泼的依据是铁的表面有红色物质生成
②写出小华判断铁比铜活泼依据的反应化学方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

6．下列物质放入盛有足量水的烧杯中用玻璃棒搅拌，能的得到无色溶液的是（　　）

A．

CuSO4

B．

Na2CO3

C．

CaCO3

D．

植物油

5．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）如图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字．
①该食盐含3种金属元素，写出其中一种金属离子符号Na⁺；
②碘酸钾（KIO₃）中碘元素的化合价是+5；
③为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可以选用的物质是食醋或CH₃COOH．
（2）现有“C、H、O、N、K”五种元素，请按下列要求用化学式填空：
①空气中含量最多的单质是N₂； ②可用于人工降雨的干冰CO₂；
③葡萄糖注射液中的溶质是C₆H₁₂O₆； ④一种复合肥料KNO₃．

4．材料与人类生活密切相关，下列物品的主要成分是由有机合成材料制成的是（　　）

A．

全毛羊毛衫

B．

塑料脸盆

C．

铝合金门窗

D．

玻璃杯

3．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．

（2）铁生锈的主要过程为：Fe $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）₂ $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ Fe（OH）₃ $\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe₂O₃•xH₂O
次要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$ FeCO₃
写出Fe→Fe（OH）₂反应的化学方程式2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂．
（3）铁锈组成成分的确定
某铁锈成分为Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe₂O₃•xH₂O失去结晶水温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．③碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙．
①装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
②装置A中的反应为：H₂C₂O₄（草酸）CO↑+CO₂↑+H₂O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸           b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．
则样品中FeCO₃的质量m（FeCO₃）=5.8g，x=2．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO₃）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），
x的值会偏大．
（三）炼铁过程的探究
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁主要原理的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【查阅资料】用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂
阶段2：Fe₃O₄+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO₂
阶段3：FeO+CO $\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$ Fe+CO₂
（2）．将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=18．

2．（1）请选择K、H、N、O、C中恰当的元素填写下列物质的化学式：
①供给动植物呼吸的物质O₂；②可用作复合肥的硝酸钾是KNO₃；
③“西气东输”中“气”的主要成分CH₄；④食品中常用的甜味剂C₁₂H₂₂O₁₁，
（2）以下是日常生活中常用各种清洗剂．

名称	洗涤灵	洁厕灵	炉具清洁剂	活氧彩漂	污渍爆炸盐
产品样式
有效成分或功能	清洗油污	盐酸	氢氧化钠	过氧化氢	过碳酸钠

①使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有乳化功能．
②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是B（填字母序号）．
A．铁锈           B．油污          C．水垢
③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na₂CO₃和H₂O₂．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了图中②（选填①②③④）性质关系．

④将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）NaCl、NaOH．

1．中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识：
①煮沸可以降低井水的硬度；
②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生--该固体一定是碳酸盐；
③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；
④“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
⑤单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；
⑥有盐和水生成的反应一定是中和反应；
⑦自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；
其中正确的是（　　）

A．

①③⑤⑦

B．

②③④⑦

C．

①②⑥⑦

D．

①③④⑦