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9．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄•5H₂O）和副产物石膏（CaSO₄•2H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）₃；
（2）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）操作I最后温度应该控制在100℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是减少因晶体溶解造成的损失．

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8．工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：

某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：
①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O；然后产生的NO被氧气氧化成NO₂；NO₂和水反应生成硝酸和NO．
②连接好图2装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性．
③图2中通入的气体a是氧气，其目的是提高NO₂的转化率．
④盛有Na₂CO₃溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是防止倒吸或者充分吸收有害气体．

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7．请结合下列实验常用装置，回答有关问题：

（1）写出有关标号仪器的名称a长颈漏斗
（2）实验室制取CO₂的方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从b端进入（填“b”或“c”）．
（3）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是可随时控制反应的发生与停止．

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6．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：

①野炊所带的如下物品中，由金属材料制成的是D（填标号）；
②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是增大与空气的接触面积；
③C如果乱丢弃会导致的环境问题是白色污染；
④回家后，同学们冲洗了野炊骑过的自行车，请给他们推荐一种防锈的方法擦干后涂油等．
（2）现有H、O、C、Na四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：
①酸H₂CO₃/CH₃COOH；②温室气体CO₂；
③炼钢的气体O₂；④治疗胃酸过多症的小苏打NaHCO₃．

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2．如图所示为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应物乙属于氧化物
	B．	该反应的化学方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl
	C．	原子是化学变化中的最小粒子
	D．	物质丁的溶液pH小于7

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