12．下列是对物质的一些性质和变化的描述：
①铜在空气中加热能跟氧气反应；②碱式碳酸铜是绿色的固体；③镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体；④铁矿石被粉碎；⑤氧气是无色无味的气体．其中描述物理性质的是②⑤，描述物理变化的是④，描述化学变化的是③，描述化学性质的是①（用序号填写）．

11．下列有关知识的对比分析正确的是（　　）

	A．	分离液态空气和加热高锰酸钾都能制氧气，都属于化学变化
	B．	甲烷和乙醇燃烧产物均为二氧化碳和水，所以两者元素组成完全相同
	C．	烧碱和纯碱都能使酚酞溶液变红，所以它们都属于碱
	D．	铁和锌都能与硫酸铜溶液反应，所以铁和锌的活泼性都强与铜

10．居里夫妇经过3年零9个月锲而不舍的工作，1902年终于从矿渣中提炼出O.1克镭盐，镭是一种化学元素．镭能用来治疗难以治愈的癌症．给人类的健康带来了福音．根据如图获得的信息错误的是（　　）

	A．	该元素的原子质量为226g		B．	该元素的原子序数为88
	C．	该元素的核外电子数为88		D．	镭属于金属元素

9．家庭生活中常发生下列变化，其中属于物理变化的是（　　）

	A．	碳酸氢铵保存时逐渐减少		B．	新买的铝锅在空气中慢慢失去光泽
	C．	活性炭吸附冰箱内异味		D．	用食醋除水壶中的水垢

8．A、B、C是初中化学常见的物质．A、B都是白色固体，C为黑色粉末，若将A、C混合后加热，A能转化成B，同时产生使带火星木条复燃的气体，该反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，C在这个反应中作催化．

7．如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：

上述过程的化学原理为：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
请回答下列问题：
（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH₃•H₂0），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是能够更多、更快的吸收二氧化碳．
（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．

6．图中表示NaCl、KNO₃、MgSO₄三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t₃℃时，溶解度最大的是KNO₃．
（2）t₂℃时，将40g KNO₃放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为84g．
（3）t₁℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是KNO₃、MgSO₄．
（4）t₄℃时，其它条件不变，把MgSO₄饱和溶液升温到t₅℃，观察到的现象是有晶体析出．
（5）KNO₃溶液中含有少量NaCl杂质，提纯的方法是冷却热饱和溶液 （填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）．

5．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想二：可能只有CaCl₂
猜想三：CaCl₂、HCl
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
（1）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：无色酚酞溶液不变色
结论：猜想一不正确
（2）实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀
结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）
a．pH试纸　 b．铜　 c．紫色石蕊溶液　 d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水管（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的碳酸钙．

4．物质的性质和用途是化学的重要研究内容．
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象．Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
（3）向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是产生红褐色沉淀．
（4）图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色．请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？石蕊溶液和浓盐酸（或酚酞溶液和浓氨水）（写出一组即可）．

3．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）写出下列微粒的化学符号．
铝原子Al．氧气分子O₂．镁离子Mg²⁺．
（2）用下列字母序号填空：A．NaHCO₃   B．Ca（OH）₂    C．H₂O₂    D．C₂H₅OH
①D属于有机物．             
②A可用作治疗胃酸过多的药剂．
③B可用作改良酸性土壤．     
④C可用作实验室制取氧气．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①碳酸钠溶液与石灰水Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
②铜与硝酸银溶液Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
③硝酸铵受热分解生成N₂O气体和水NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．