2．化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学实验中常见的实验装置．请同学们利用这些装置来进行快乐的实验探究吧!

（1）请你写出指定仪器名称：①试管，②集气瓶．
（2）如图所示四种途径都可以得到氧气

①写出实验室中通过乙途径制取氧气的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
②化学实验的绿色化是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在初中化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，甲（填“甲”、“乙“或“丙”途径更体现化学实验的绿色化追求．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是A（填字母代号）．用排水法收集氧气完毕后，应进行的操作顺序是先将水槽中的导管移除水面，然后停止加热，以防止水倒吸入热的试管中，造成试管炸裂．
（4）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置是B （填字母代号）．写出该反应的学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；收集二氧化碳通常用C装置，而不选用D或E装置，试从二氧化碳性质的角度来分析其原因二氧化碳密度比空气大能溶于水；检验用C装置收集二氧化碳的方法将燃烧的小木条放在瓶口．

1．以下是实验室常用部分仪器：

（1）指出图中仪器的名称：③集气瓶；
（2）小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用如图仪器中的⑧⑨（填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有有气泡冒出，则说明该装置不漏气．
（3）小张同学正在收集一瓶CO₂，不知是否收集满了，其验满方法是将燃着的小木头放到集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
（4）某兴趣小组选用上述仪器，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，应选择的仪器有①③⑤⑧⑨（填序号），反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

20．同学们对制作糕点常用膨松剂Na₂CO₃或NaHCO₃进行了下列探究．
【查阅资料】

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

【探究一】NaHCO₃和Na₂CO₃性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显蓝色；
酸碱度：NaHCO₃溶液＜Na₂CO₃溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，
甲烧杯不变，则乙烧杯中发生反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）．
（3）利用溶解度鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A．（选填A、B或C）
A．1.5g      B．0.96g      C．0.5g
【探究二】测定NaHCO₃和Na₂CO₃混合物10.0g中NaHCO₃的质量分数（图2，夹持装置略）

【问题讨论】
（4）实验前先通一段时间的空气的目的是排尽装置内的空气（或二氧化碳）；
（5）A的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO₃的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（6）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是使反应生成的二氧化碳全部被D吸收．
【含量测定】
（7）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO₃的质量分数．（要有计算过程）
【知识拓展】
（8）向Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体可以生成NaHCO₃，该反应的化学反应方程式为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．

19．如图是实验室常用的装置．请回答下列问题：

（1）写出标号①的仪器名称：①长颈漏斗，
（2）用高锰酸钾制取O₂时，用A、D进行实验，写出该反应化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
发现水槽中的水变红的原因为试管口缺棉花或高锰酸钾粉末进入了导管
气体收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．
（3）某同学在实验室制二氧化碳气体，写出该反应化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；．收集CO₂应选用的装置是C（填序号）．将气体的发生装置由B改进为F，这样做的好处是可控制反应的开始和结束（随开随用，随关随停）；
（4）若用如图所示装置制H₂并测量生成H₂的体积，通过分液漏斗加入一定体积的稀硫酸，与圆底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（稀硫酸足量）．

①装置接口的连接顺序为：a→c→b→d（填“b→c”或“c→b”）．
②理论上0.65g锌与足量稀硫酸反应在该条件下应能收集到224mL的H₂，但3次实验测量的H₂体积的平均值约为239mL．假设实验操作正确、规范，造成该误差的主要原因是测量结果包含了所加稀硫酸的体积．

18．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．

（1）写出仪器B的名称：长颈漏斗．
（2）请你用上面仪器中的 ①ACD（填仪器标号）组装一套用过氧化氢溶液制取氧气
发生装置，收集装置可选用图中的 ②G（填仪器标号）．写出对应的化学方程式为③2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验开放日，小江抽到了有关金属性质的实验．
①他将铝片投入稀硫酸中，没有明显现象，则在投入之前铝片已发生4Al+3O₂=2Al₂O₃（填化学方程式）反应．
②将一定量的铝粉和铁粉加入到硫酸铜溶液中，充分反应后溶液为无色，则一定发生的反应是：2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃（填化学方程式）．
（4）化学学习兴趣小组同学设计如下实验装置（铁架台等仪器省略）制备CO₂和验证CO₂与NaOH反应．

 ①写出装置A 中发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，小组同学分析实验装置后，发现用E装置收集CO₂有明显不足，需将装置E中的导管b（填“a”或“b”）加长至接近集气瓶底部方可．
②改进装置，打开止水夹K₁，检查气密性，加入药品开始实验，当观察到装置F中的现象是溶液变红，可确定装置E收集满CO₂，同时证明CO₂能H₂O发生反应．
③当装置E中收集满CO₂时，关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，把注射器D中50ml浓NaOH溶液压入装置E中，观察到装置F导管内液柱逐渐上升的现象时，即能证明CO₂与NaOH反应．但有同学认为此现象是CO₂溶于水的结果，为了进一步证明CO₂与NaOH确实反应了，你在上述现象结束后采取的方法是取反应后的溶液，滴加稀盐酸有气泡产生．

17．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示：已知甲、乙组成元素相同，且甲、乙中有一种物质为水．
（1）写出甲、乙的化学式，甲H₂O₂、乙H₂O．
（2）写出由乙→丙反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．属于反应的基本类型是分解反应（填化合反应或分解反应）．
（3）写出丙→乙反应的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．属于反应的基本类型是化合反应（填化合反应或分解反应）．

16．同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应．化学兴趣小组的同学在课外资料中发现，铁和氧化铁竟然也能发生化学反应．
【提出问题】铁和氧化铁反应的产物是什么？
【查阅资料】铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁．其中，只有氧化铁是红棕色，其余皆是黑色；只有氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁；只有四氧化三铁有磁性．另外，二氧化碳不与铁反应，也不与铁的氧化物反应．
【猜想与假设】根据质量守恒定律，请你猜想该反应的产物：
①只有氧化亚铁；     ②只有四氧化三铁；    ③氧化亚铁和四氧化三铁
【进行实验】
（1）按如图连接好仪器，检查装置的气密性．
（2）将足量的铁粉与适量的氧化铁粉末混合，装入玻璃管．轻轻打开旋塞，通入干燥、纯净的二氧化碳．过一会儿后，关闭旋塞．
（3）点燃酒精喷灯加热药品2～3min，粉末全部变黑；此时先将弹簧夹夹在橡皮管上，再停止加热；等到玻璃管冷却至室温，倒出黑色粉末，然后检验．
（4）检验黑色粉末的操作如下，请你完成其中的空白：

序号	操作及现象	结论
a	黑色粉末暴露在空气中不变色，用磁铁 靠近，能完全被吸引	黑色粉末中一定没有氧化亚铁 猜想①③错误
b	取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量 硫酸铜溶液，出现红色固体，充分反 应后仍残留黑色固体	黑色粉末中一定含有铁和四氧化三铁 猜想②正确

【探究结论】铁和氧化铁会发生化合反应，有关的化学方程式是Fe+4Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe₃O₄．
【反思与评价】
（1）在实验操作第（2）步，通入CO₂的目的是排出玻璃管中的空气，防止高温时铁被空气中的氧气氧化．
（2）在实验操作第（3）步，为什么要先夹上弹簧夹后再停止加热．防止试管中的水倒流入玻璃管．
（3）实验中盛水的试管里发生反应的化学方程式是CO₂+H₂O═H₂CO₃．

15．96g镁带在氧气中完全燃烧，需要标准状况下的氧气多少升？（已知标准状况下的氧气的密度为1.43g/L）

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	复分解反应前后各元素化合价一定没有变化
	B．	不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
	C．	向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体一定是金属活动顺序中的氢前金属
	D．	金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定小于原来酸溶液的质量

13．为了测定液化气中的丙烷（C₃H₈）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	丙烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.4	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	4.4	a

（1）丙烷中碳、氢元素质量比为9：2；表中a为5.6g；
（2）4.4g丙烷中所含碳元素质量与13.2g二氧化碳所含碳元素质量相等．