15．如图表示氯化钠、硝酸钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t₁℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是氯化钠、硝酸钾．
（2）t₂℃时，将40g硝酸钾放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为84g．
（3）t₃℃时，溶解度最大的是硝酸钾．
（4）t₄℃时，其它条件不变，把硫酸镁饱和溶液升温到t₅℃，观察到的现象是有晶体析出．
（5）氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是冷却热饱和溶液（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）．

14．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．请回答以下问题：
（1）t₁℃时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为50g；
（2）降温能使甲（填“甲”或“乙”）的不饱和溶液变成饱和溶液．
若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取升温结晶的方法；
（3）以下说法中正确的是B．
A．t₁℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t₂℃，两种溶液一定都不会析出晶体
B．t₁℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
C．t₂℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲＞乙
D．将t₂℃时甲、乙的饱和溶液降温至t₁℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等．

13．有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“一”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间
的转化关系．根据初中所学知识判断下列转化错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．蔬菜、水果中大多含有维生素C（C₆H₈O₆）．下列关于维生素c的说法错误的是（　　）

	A．	维生素C属于化合物
	B．	维生素C中碳元素的质量分数最大
	C．	维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
	D．	1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成

11．以下实验操作正确的是（　　）

	A．	用向下排空气法收集氧气		B．	用量筒量取一定量的液体药品
	C．	将用剩的药品放回原试剂瓶		D．	用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯

10．以下变化不属于化学变化的是（　　）

A．

汽油挥发

B．

牛奶变酸

C．

火烧赤壁

D．

铁生锈

9．某化学兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中已变质的过氧化钠（Na₂O₂）固体的成分进行探究．
【查阅资料】
（1）过氧化钠化学性质很活波，能与水、二氧化碳反应．
相关化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑　　　　2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（2）Ba（NO₃）₂溶液、NaNO₃溶液均为中性溶液
【猜想与假设】猜想Ⅰ：固体为Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃
            猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na₂CO₃
            猜想Ⅲ：固体为NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
            猜想Ⅳ：固体为Na₂CO₃
【实验推断】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解．	不产生气泡	猜想I不成立．
②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液．	产生白色沉淀	证明有Na2CO3存在．
③取少量②的溶液于试管中，滴加酚酞试液	溶液变红	证明有NaOH存在．
综合以上实验现象，说明猜想II是成立的．

【反思评价】过氧化钠在变质过程中除了资料显示的两个反应外，还可能发生了其他反应，请写出该反应的化学方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
【拓展迁移】小组同学认识到过氧化钠（Na₂O₂）应该密封保存．

8．A、B、C、D均是由钙元素形成的常见化合物．若A是一种常用的食品干燥剂，它们之间的转化如图（部分反应物和产物已略去，“-”表示彼此之间存在转化关系）．则下列说法正确的是（　　）

	A．	A的俗名为消石灰		B．	C→A的转化属于分解反应
	C．	B的物质易溶于水		D．	D一定是CaCl2

7．带有五个结晶水的硫酸铜是一种蓝色的晶体，常被称之为硫酸铜晶体，俗称蓝矾或胆矾．它是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水硫酸铜晶体受热分解：（CuSO₄•5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+5H₂O）．
请回答下列问题：
（1）加入2.5g晶体可得到硫酸铜的质量；
（2）硫酸铜晶体中所含硫酸铜的质量分数．

6．化学式一门以实验为基础的自然学科，通过实验可以帮助我们形成概念，理解、巩固化学知识，有效培养学生观察现象．提出、分析和解决问题的能力，从而提升学生化学学科的素养，下面我们就一起对“空气中氧气体积分量的测定”实验进行探究．

【回顾实验】
（1）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹加夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃并迅速伸入集气瓶内，马上塞紧橡皮塞（装置气密性良好）
①观察红磷在集气瓶内燃烧的现象：放出热量，有大量白烟生成，发生反应的化学方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．该化学反应之所以能用来测定空气中氧气的体积分数的理由是：于反应消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，从而使集气瓶内外产生了压强差．
②上火焰渐渐熄灭后，观察到红磷已经基本烧完，将集气瓶冷却至室温后，再打开止水夹，等到水不再流入集气瓶时，观察发现集气瓶中的水位线刻度值小于$\frac{1}{5}$，你认为最主要的操作原因是：装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹．
③如果没有红磷，也可以用硫酸或者木炭来代替红磷完成实验，你所做的改进是：集气瓶中的水换成氢氧化钠溶液．
【改进实验】
（2）强强把上述实验（图一）中的酒精灯点燃方式改为用放大镜聚太阳光（图二）引燃红磷，你认为改机后实验所测得数据会比之前更趋向（填“趋向”或“远离”）真实．
【查阅资料】a．白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃．
b．数字化监控得知：当氧气的残留量小于7%时，红磷见无法继续燃烧．
c．五氧化二磷与氢氧化钠完全反应：6NaOH+P₂O₃═2Na₃PO₄+3H₂O
【拓展研究】
（3）基于实验改进后依然存在的误差和资料参考，又研发通过如图（三）、图（四）所示两个方案．
④图三中甲物质的名称是：白磷．
⑤图四乙中可能发生反应的化学方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
【认识提升】
（4）结合上述的实验探究，你对可燃物的燃烧条件的再认识是：氧气的残留量小于7%时，燃烧无法进行
（5）相同元素组成的不同物质其性质不同，写出你知道的所有：一氧化碳和二氧化碳．氧气和臭氧．
【魅力无限】杉树改进后的实验也都避免了对环境的污染，实现了绿色环保的科学理念，这也只是走出一小步，更多、更好、更有趣的探索正期待看同学们去研究．