7．研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积、浓度相同的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需要的时间．
【进行实验】：图示是他们进行实验的装置图．气体发生装置中A仪器的名称是：锥形瓶，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法．

试验编号	1	2
反应物	6%的过氧化氢	6%的过氧化氢
催化剂	1g红砖粉	1g二氧化锰
时间	152s	35s

【结论】该探究过程得出的结论相同条件下，H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关．
【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰和红砖粉是否是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否变．

6．工业上用分离液态空气的方法制氧气，这一变化属于物理变化；而实验室通常可在二氧化锰存在下加热氯酸钾制氧气，这种变化属于化学变化．

5．超市卖的纯碱中往往会含有少量的氯化钠、化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸，然后按如图1流程进行实验，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图2所示：

请根据实验过程回答下列问题：
（1）图1中，过程②出现的现象为石灰水变浑浊．
（2）图2中，当滴入5%的稀盐酸至P点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）NaCl、HCl．
（3）小刚同学用过程③得到的氯化钠固体质量求原样品中Na₂CO₃的质量，这样算出的结果与实际值比较将偏大（填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）．
（4）计算该样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确至0.1%）．

4．如图为实验室常见气体的制备和进行性质实验的部分仪器，某校化学实验探究小组的同学就用它们完成各自的探究实验，根据探究过程回答下列问题：

气体制备仪器	气体性质仪器

（1）第一小组的同学根据图1提供的仪器，制备并收集气体：
①A装置能用来制取常见的一些气体，请你写出其中的一个化学反应方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②要制备并收集一瓶干燥、纯净的氧气，所选仪器的连接顺序为ABC（填仪器序号字母）．
③聪聪同学认为只能选用C装置收集CO₂，原因是二氧化碳能溶于水，密度比空气的大．
（2）第二小组的同学用干燥、纯净的CO₂气体探究其化学性质：
①如图2所示，分别向盛满二氧化碳的A、B、C三个塑料瓶中，导入等体积的饱和氢氧化钠溶液、饱和澄清石灰水、水、盖紧瓶塞，充分振荡，发现：三个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，因此，要吸收大量CO₂气体，最好选用氢氧化钠．同学们还发现，B瓶内液体出现白色浑浊，且溶液质量减小，请简述溶液质量减小的原因二氧化碳和澄清的石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，故B瓶内液体出现白色浑浊，且溶液质量减小．此时，瓶内溶液pH与反应前溶液相比较是减小（填“增大”、“减小”、“不变”之一）．
②阳阳同学用试管取了少量C瓶所得的液体，滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红，原因是（用化学方程式解释）CO₂+H₂O=H₂CO₃．

3．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）金属元素的存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是AC（填字母序号）．
A、铝土矿【主要成分Al₂O₃】B、明矾石【主要成分KAl₃（SO₄）₂（OH）₆】
C、赤铁矿【主要成分Fe₂O₃】D、黄铁矿【主要成分FeS₂】
（2）金属的性质：金属原子一般容易失去最外层电子，化学性质比较活泼，生活中，人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中，如果把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．
（3）金属的制备：工业上长采用还原法、置换法、电解法等方法制备金属，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃），空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）金属的应用，铁及其合金是应用最普遍的金属材料，下列关于铁及其合金的说法中，正确的是BD（填字母序号）．
A、铁是地壳中含量最多的金属元素
B、不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制作餐具
C、铁丝能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
D、铁生锈是铁与空气中的氧气，水发生缓慢氧化的过程．

2．某工厂排出的废液中主要含有硝酸银与硝酸锌，为回收金属银和硝酸锌晶体，某同学设计了如下实验：

①操作M是过滤；
②加入过量X的目的是与硝酸银充分反应；
③滤液C的溶质是ZnCl₂、HCl．

1．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H₂SO₄三种试剂，将含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^-混合液中的三种阳离子逐一除去，步骤如下（所加试剂均为过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3
（1）写出步骤一中反应的化学方程式NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜或Cu（OH）₂（填物质名称或化学式）
（3）滤液3中，除NaNO₃外还含有的盐是NaCl、Na₂SO₄．

20．请从以下物质中选择适当的选项用序号填空：
①石灰石  ②烧碱  ③纯碱   ④氢氧化铝   ⑤醋酸   ⑥稀盐酸    ⑦熟石灰
（1）常用来改良酸性土壤的碱⑦；
（2）制作馒头时用于中和发酵中产生的酸的是③；
（3）中和胃酸过多的药品中常含有④；
（4）用做建筑材料的盐是①；
（5）炊具清洁剂中含有的碱是②；
（6）人体胃液中有助于消化的酸是⑥．

19．“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾．如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图．下列说法错误的是（　　）

	A．	氯化钠易溶于水
	B．	碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
	C．	20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
	D．	20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大

18．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲物质的溶解度随温度的升高而增大
	B．	t1℃时甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%
	C．	将t2℃时乙物质的饱和溶液降到t1℃，有晶体析出
	D．	t3℃时甲物质的溶解度大于t2℃时乙物质的溶解度