7．利用生物发光现象可检测“超微量钙”，此处“钙”是指（　　）

A．

元素

B．

单质

C．

原子

D．

分子

6．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

冰雪融化

B．

食物变质

C．

衣服晾干

D．

铁丝弯曲

5．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如图所示．

已知：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应．但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．

温度/℃	0	40	80
Ca（OH）2溶解度/g	0.187	0.141	0.094
Ba（OH）2溶解度/g	1.67	8.22	101.4

（1）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式：BaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaO+CO₂↑；
（2）除了水之外，进入分离池中的物质是氢氧化钡和氢氧化钙，请你推测分离池中操作②的方法是B（选填“A”或“B”）．
A．降温，过滤；B．加热，过滤
（3）写出由溶液B制取产品的化学方程式：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（4）以下相关说法正确的是ABD．
A．对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应
B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态
C．焙烧炉内只涉及分解反应
D．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料．

4．已知过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na₂O₂反应放出O₂，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置．

（1）装置①中CO₂的制取方法有多种，若用稀盐酸和石灰石制取CO₂，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若用加热NaHCO₃固体制取CO₂，应该选用的发生装置为A（选填图二中字母，下同）．
（2）为收集纯净干燥的O₂，装置③中盛放的试剂为氢氧化钠溶液；装置④中盛放的试剂作用是吸收水蒸气；则⑤中收集方法可选用D．
A．排水集气法    B．向下排空气法    C．向上排空气法    D．真空袋收集法
（3）当观察到装置②中浅黄色固体变成白色时应停止通CO₂．

3．如图是超市里一种盐汽水的营养成分表．

项目	每100毫克	单位	营养素参考值%
能量	43	千焦	1%
蛋白质	0	克	0%
脂肪	0	克	0%
碳水化合物	25	克	1%
钠	118	毫克	6%

（1）该汽水中能量很低，主要由碳水化合物
（2）该汽水中含人体每天所需的六大营养素有3种．
（2）“钠118毫克”是指元素（填“单质”或“元素”）的质量；100mL汽水中含氯化钠300.1毫克．
（3）小虎同学欲探究该盐汽水的酸碱性，取少量汽水于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红色，则该汽水显酸性，经查阅资料该汽水中溶有大量的CO₂，要提高100mL水中CO₂的溶解量，可加压、降温（写两种方法即可）．要证明盐汽水中含CO₂，可用_振荡塑料瓶将气体通入澄清石灰水的方法检验CO₂的存在．

2．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是（　　）

	A．	取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，如果无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
	B．	取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质
	C．	取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质
	D．	取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质

1．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰和50g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶内剩余物质的总质量为49.3g．请完成下列问题：
（1）反应结束后回收二氧化锰的具体步骤为：过滤，烘干．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

20．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，溶解度最大的物质是B（填字母序号）．
（2）在t₂℃时，把150g A物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体的质量为25g，此时所得溶液中溶质的质量分数为20%．
（3）若A物质中混有少量的B物质，提纯A物质可采取的方法是降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
（4）将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C．

19．用化学用语填空．
碳元素C碳酸钙中的阳离子Ca²⁺
两个氢分子2H₂硫酸钠中硫元素的化合价Na₂$\stackrel{+6}{S}$O₄
铁丝燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

18．（1）实验室现有质量分数为98%（密度：1.84g/cm³）的浓硫酸，欲将这种浓硫酸稀释为19.6%的稀硫酸184g，需要这种浓硫酸体积为20mL；
（2）实验小组的同学用稀释后的硫酸溶液测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，他们取了10g黄铜粉末，向其中逐滴加入稀硫酸，生成氢气质量与所加稀硫酸质量之间的变化关系如图所示，求：
①m的数值为1.2；
②黄铜中铜的质量分数（要用解答过程）