7．Mg与NH₄Cl溶液反应，除生产一种盐外，还有气泡产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究：
实验探究：
【假设与猜想】气体可能是HCl、NH₃、H₂的一种或几种．
【查阅资料】
①氨气会与酸溶液反应生成铵盐；   ②2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
【实验探究】
（1）为了确定是否含有HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀生成，则该气体中无HCl．
（2）为了探究其它气体是否存在，又设计了如图实验装置：

①A中观察到溶液变红色，证明有NH₃；
②B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有H₂
③浓硫酸的作用是吸收水蒸气和氨气．
【实验结论】Mg与NH₄Cl溶液反应生成盐、NH₃和H₂．写出化学方程式Mg+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑．
【试验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在．请评价这种说法是否合理是（填“是”或“否”），理由是因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵．

6．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和硫酸两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质．
【查阅资料】
①Na₂SO₄溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气．
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学 实验	将洁净的铝片投入盛有反应后溶液的试管中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	猜想（2）成立
丙同学 实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液	溶液变红色	猜想（3）成立

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）写出乙同学实验中产生气体反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．．

5．实验室有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、火柴、药匙、镊子及以下仪器：

（1）上述标号②的容器名称是锥形瓶；
（2）标号⑥中的玻璃管和橡皮管的连接方法是先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管装入胶皮管；
（3）若补充仪器酒精灯（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）若要制备和收集二氧化碳，应选择的仪器有②、⑧和③⑤（填仪器编号），检验是否为二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明已满．

4．NaCl、KNO₃在不同温度下溶解度的数据如表：

温度℃		10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g．
（2）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为210g．
（3）70℃时，100g饱和NaCl溶液冷却到10℃时，溶液的质量＜（选填“＞”或“＜”或“=”）100g．
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度范围时具有相同的溶解度，则该温度范围是20～30℃．
（5）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取蒸发溶剂的方法．

3．小靓是个勤快的孩子，做家务时经常接触到下列用品．

用品	脱氧剂	洁厕灵	炉灶清洁剂
有效成分	还原铁粉	盐酸	氢氧化钠

①小靓对脱氧剂感到好奇，拆开试剂袋，发现还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是Fe与潮湿的空气接触，他选用了磁铁，利用物理方法证明脱氧剂中还含有铁粉；
②小靓使用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③炉灶清洁剂的有效成分俗称火碱、烧碱、苛性钠，小靓使用时小心地戴上了橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是NaOH有强腐蚀性．

2．化学让人们的生活更美好．
（1）化学让天更蓝
①汽车尾气处理中使用了含钯催化剂，钯元素在元素周期表中的部分内容如图所示，你从中获取一条信息是：该元素原子序数为46．
②公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂．
③未来氢能源汽车可实现零污染．在催化剂、光作用下，水分解获得氢气．写出该反应的化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光}$2H₂↑+O₂↑．
（2）化学让水更洁净
①生活污水截流处理过程如图2所示，其中采用的净水方法有过滤（写出一种）．
②检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是肥皂水．

1．以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图所示为硫的价类图，请分析该图后填空：
（1）A点表示的物质所属的物质类别是单质．
（2）图中可表示K₂SO₃这种盐的点是G（填序号）
（3）写出C所含阴离子的符号SO₄^2-，表示出B物质所含硫元素的化合价SO₃；
（4）写出由E点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．

20．往ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过滤，溶液中含有的离子为B．
A．Cu²⁺     B．Zn²⁺     C．Fe³⁺     D．Fe²⁺．

19．某校化学性质在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时．利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．下列说法正确的是A．
A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
B．图中c点所示溶液呈碱性
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．图中b点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠．

18．下列属于置换反应的是C．
A.3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂      B．CH₄+2O₃$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
C．H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O           D．Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．