17．如图是某离子的结构示意图，下列关于该离子的描述正确的是（　　）

	A．	该离子最外层电子未达到稳定结构		B．	属于稀有气体元素
	C．	核电荷数为15		D．	最外层电子数为18

16．空气和水都是重要的资源，下列说法正确的是（　　）

	A．	空气是由空气分子构成的
	B．	空气中的N2没有任何用途
	C．	硬水中加入肥皂水容易起浮渣
	D．	活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水

15．下列事例属于化学变化的是（　　）

	A．	以粮食为原料酿酒		B．	潮湿的衣服被晾干了
	C．	酒精挥发		D．	下雪后天气情暖，雪融化了

14．某水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na₂O₂），过氧化钠能与水反应，生成氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
某同学为测定供氧剂中过氧化钠的质量分数，将20g供氧剂加入盛有足量水的烧杯中充分反应（杂质不反应），直至不再有气泡产生、产生氧气的质量为3.2g，请计算，供氧剂中过氧化钠的质量分数．

13．某化学小组同学研究铁丝在氧气中燃烧的反应，进行了如下实验，取一段打磨好的螺旋状铁丝，在下面系一根火线，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气且放有少量水的集气瓶中，观察到如下现象，铁丝下端熔成一个小铁球，生成一种黑色固体，做完实验以后小明对该实验有两个问题疑惑不解，分别做了以下探究实验：【问题一】掉落下来的黑色固体中是否仍然含有铁？
为了确定该黑色固体的成分，同学们查阅以下资料
①铁粉是黑色或灰黑色粉末，四氧化三铁为黑色固体，具有磁性．
②四氧化三铁和盐酸反应：Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O
有同学提出：用磁铁来确定黑色固体的成分，其他同学表示反对，其理由为铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引．
经过讨论，同学们设计了以下实验方案，通过实验确定了黑色固体的成分．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入适量盐酸，放置一段时间	现象1：液体由无色变为黄色	黑色固体中含有四氧化三铁
	现象2：有气泡冒出	黑色固体中含有铁

【问题二】铁燃烧的产物为什么不是FeO或Fe₂O₃呢？
查阅资料：①FeO在空气中极易被氧化为Fe₂O₃．
②Fe₂O₃绝Fe₃O₄的分解度和熔点见下表：

	Fe3O4	Fe2O3	铁
分解温度/℃	1538	1400
熔点/℃			1535

结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在1535---1538℃之间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe₃O₄．
拓展延伸
（1）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变为红色，就说明包装盒破损透气，这样售货员就能及时发现并处理；
（2）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是A＞C＞B（填字母）．
A、FeO    B、Fe₂O₃    C、Fe₃O₄
（3）Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄和一种气体，请写出该反应的方程式6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe₃O₄+O₂↑．

12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲的溶解度大于乙的溶解度
	B．	降低温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
	C．	t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
	D．	t2℃时，不可能制得相同浓度的甲和乙的溶液

11．DHA被称为脑黄金，对婴儿智力和视力发育至关重要，其化学式是C₂₂H₃₂O₂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	DHA属于有机化合物
	B．	DHA分子中碳、氢、氧元素质量比为11：16：1
	C．	每一个DHA分子由56原子构成
	D．	DHA中碳元素质量分数最高

10．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却然后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）参加反应的氯酸钾的物质的质量．（根据化学方程式列式计算）．
（3）氯化钾溶液的质量．

9．用下列装置进行组合可以验证某些气体的成分，请按要求完成有关填空：

组别论断	完成装置连接（用字母表示）	实验现象解释化学方程式
第一组： 在CO、CO2中可能由一种或两种，证明只有一种气体为一氧化碳	$\stackrel{气体}{→}$E→C→D→E→	前面的E中无现象，后面的E中的澄清石灰水变浑浊 写出装置D中发生反应的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
第二组： 在CO、H2中两种气体都有还原性	$\stackrel{气体}{→}$D→B→E→	1．装置D中反应现象黑色固体变成红色氧化铜做氧化剂 2．若缺少装置B，不能证明的气体是氢气

8．同学们用Na₂CO₃溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行研究．
（1）写出上述化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，反应后溶液中一定有氯化钠．对可能含有的物质进行探究．
（2）确定废液中是否含有盐酸：
①选用如图1所示物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液．
②向废液中加入少量的镁粉，观察到无气泡产生（或无现象或无变化），确定废液中一定没有盐酸．
（3）确定废液中是否含有Na₂CO₃，可选用pH试纸（或pH计）测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na₂CO₃．
（4）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．

方案	加入试剂	分离方法	方案评价
一	适量Ca（NO3）2	过滤、蒸发结晶	不可行，理由是引进新杂质（或有NaNO3，生成或引进NO3-）
二	稍过量的盐酸（或稀HCl或HCl）	蒸发结晶	可行

（5）按如图2方案分离BaCl₂和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是溶质是Na₂CO₃．