7．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═O₂+2X．则可推出X的化学式为Na₂CO₃，依据是质量守恒定律．
某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和过氧化钠（Na₂O₂）为原料制取O₂，设计出如图1实验装置：
（1）写出图中有标号的仪器名称：a酒精灯，b锥形瓶．
（2）A应是制取CO₂的装置，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，应选择图1的（1）、（2）、（3）中装置中的（2）（填序号）．B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．实验完毕，取出集气瓶后，用带火星的木条检验E中收集到的气体．
（3）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，发生反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，请进一步说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
（4）你认为上述A-E的实验装置中，E装置是否安全、合理？不安全，不合理；E是否需要改进，若需要改进，应改为图3中的乙．（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）．
（5）若D中装有1.56g过氧化钠样品．反应完毕时，E中集气瓶内收集到气体为200mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，试通过实际收集到的氧气体积比理论值小（填“大”或“小”），原因可能是过氧化钠可能含有杂质．请写出计算过程．
设1.56g过氧化钠完全反应能生成氧气的体积为v，
2Na₂O_3----O₂
2mol22.4L
$\frac{1.56g}{78g/mol}$v
v=0.24L=240mL＞200m

6．兴趣小组同学做了如图所示实验．
（1）滤液乙中一定存在的溶质有哪些？
（2）固体甲的质量是否一定小于所加铁粉的质量？其中的理由是什么？

5．水对于人类的日常生活和工农业生产有着重要作用．
（1）纯水和天然水的主要区别是纯水属于纯净物而矿泉水含有多种物质，属于混合物．
（2）硬水中含有的金属离子的符号是Ca²⁺、Mg²⁺（写出一种即可）．
（3）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

4．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．
（1）在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
（2）将t₁℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较多的是甲（填“甲”或“乙”）．
（3）t₂℃时，将60g甲放入100g水中，充分搅拌所得溶液的溶质质量分数＞（填“＜”、“＞”或“=”）＞，同温下乙的饱和溶液的溶质质量分数．

3．请从H、C、O、S、Cl中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上．食醋中含有的酸是CH₃COOH；可与血红蛋白结合而使人中毒的气体是CO．

2．如图是元素周期表的一部分，这三种元素均位于第三周期，等质量的三种元素中所含原子个数由多到少的顺序是钠、镁、铝，三种元素原子的最外层电子数目依次为1、2、3．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	等质量的H2O2和H2O完全分解，生成O2的质量相等
	B．	等质量的Zn和Al分别与足量盐酸充分反应，生成H2的质量相等
	C．	等质量的KHCO3和CaCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
	D．	等质量的且质量分数也相同的氢氧化钠溶液与硫酸充分反应，所得溶液显中性

20．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的pH值明显增大的是（　　）

	A．	稀氨水（水）		B．	饱和石灰水（二氧化碳）
	C．	硫酸铜溶液（稀盐酸）		D．	稀盐酸（氢氧化钠溶液）

19．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硝酸盐溶液中的方法进行实验，得到如图所示反应关系（箭头表示一种金属可以将另一种金属从其盐溶液中置换出来，如甲可以将乙置换出来）．则甲、乙、丙可能分别是（　　）

A．

铝、铁、锌

B．

锌、铜、铁

C．

铜、银、金

D．

铜、银、铁

18．下列各项实验操作中不正确的是（　　）

	A．	液体加热		B．	液体的倾斜
	C．	CO2验满		D．	氧气制取